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第3课时 离子反应的应用
第二节 电解质的电离 离子反应
第二章 元素与物质世界
课前小测
2.AgNO3溶液与盐酸反应离子方程式
3.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应离子方程式
4.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应离子方程式
5.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应离子方程式
CO32-+Ba2+===BaCO3↓
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
三、离子反应的应用
1、离子检验
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Cl-
取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该待测液中含有Cl-
SO42-
取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该待测液中含有SO42-
取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该待测液中含有SO42-
一取二加三现象四结论
NH4+
取少量待测液于试管中，先滴加浓NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该待测液中含有NH4+
CO32-
取少量待测液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该待测液中含有CO32-
CO32-+Ba2+===BaCO3↓
BaCO3+2H+===Ba2++CO2+H2O
CO2+Ca2++2OH_===CaCO3↓+H2O
1．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( )
A．一定含有SO42-　　 B．一定含有Ag＋
C．含有SO42- 或Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO42-
2、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是( )
A．溶液中加入稀盐酸后，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-
B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-
C．溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中含有Cu2+
D．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32-
C
C
【对点练习1】
2、离子共存
同一溶液中，离子之间不发生反应，则能够大量共存；若发生反应，则不能共存。
【对点练习2】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ( )
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- ( )
③ H+ K+ Cl- OH- ( )
④ H+ K+ CO32- SO42- ( )
⑤ Na+ H+ ClO- NO3- ( )
×
×
×
×
×
【对点练习3】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是：（ ）
A、无色透明的水溶液中：MnO4-、K+、Ba2+、NO3-
B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C、使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D、在PH=1的溶液中： NH4+、K+、SO42-、Cl-
D
活动探究P62：阅读方法导引
1.从离子反应角度除去 (Ca2＋ 、Mg 2＋、 SO42－)选择合适离子。确定合适试剂。
2.确定试剂的先后顺序（除杂试剂用量、引入的新离子如何除去）
3.如何检验杂质离子是否去除干净？
讨论实验流程并用流程图表示
3、离子的除杂和分离
Na+、Cl-、H2O
Na+、Cl-
Ca2+、
Mg2+
SO42-
过量BaCl2溶液
过量NaOH溶液
过量Na2CO3溶液
CO2
Na+、Cl-
Ca2+、Mg2+
Ba2+、
BaSO4
Na+、Cl-
Ca2+、Ba2+、
OH-
BaSO4、
Mg(OH)2
Na+、Cl-
CO32-、OH-
BaSO4、
Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Na+、Cl-
CO32-、OH-
BaSO4、Mg(OH)2
CaCO3、BaCO3
过滤
适量盐酸
①
②
③
④
⑤
2、检验SO42-是否除干净：取①后上层清液于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生白色沉淀，说明SO42-已经除干净；如果产生白色沉淀，说明没有去除干净。
1、除杂顺序：CO32-必须在Ba2+之后
1.下列物质的检验方法及结论均正确的是（ ）
A.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
加硝酸银溶液
B.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
D.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
加稀盐酸酸化
加氯化钡溶液
加澄清石灰水
加稀硫酸
B
当堂检测
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
B.透明溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、H+
D.pH=1的溶液中：K+、NH4+、NO3-、ClO-
B
3.有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如下图所示的实验：
已知：①步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
（1）原固体中一定含有的物质是（ ）
（2）原固体中一定不含有的物质是（ ），证据是（ ）
（3）写出步骤中生成白色沉淀的离子方程式（ ）
（ ）
Cu(NO3)2、Na2SO4
NaHCO3
向固体中加入稀盐酸时无气泡产生
Ba2++SO42-===BaSO4↓
Ag++Cl-===AgCl↓

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