资源简介

(共25张PPT)
鲁科版·高中化学·必修1
2-2-2
离 子 反 应
情境导课：电解质在溶液中的行为
思考：电解质在溶液中的反应，实质是什么？
1、离子反应
（概念、实质、 发生条件）
问题1：稀硫酸与氢氧化钡反应的实质是什么？
宏观现象
溶液红色褪去
生成白色沉淀
电导率先变小后变大
观察思考：反应的实质
问题1：稀硫酸与氢氧化钡反应的实质是什么？
实验探究：反应的实质
稀硫酸与氢氧化钡反应的实质是：
钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子结合生成水。
化学方程式
微观分析
1、向盛有2mlCuSO4稀溶液中加入2mlNaOH稀溶液;
2、向盛有2mlCuSO4稀溶液中加入2mlNaCl稀溶液，观察现象，对比分析。
序号 宏观现象 结论（是否发生反应） 化学方程式
① 产生蓝色沉淀 发生了化学反应
② 无现象 没有发生化学反应 无
问题二：硫酸铜与氢氧化钠反应的实质是什么？
实验探究：反应的实质
微观分析
化学方程式
CuSO4溶液与NaOH溶液的反应的实质是：
Cu2+与OH-的结合生成了Cu(OH)2沉淀。
实验探究：反应的实质
3、向盛有2mlNaOH溶液（加几滴酚酞）中加入2mlHCl溶液;
4、向盛有2mlNa2CO3溶液中加入2mlHCl溶液，观察现象，对比分析。
序号 宏观现象 结论（是否发生反应） 化学方程式
① 溶液红色褪去 发生了化学反应
② 产生气体 发生了化学反应
请同学们尝试分析一下这两个反应的微观过程！
问题三：氢氧化钠与盐酸、碳酸钠与盐酸反应的实质是什么？
氢氧化钠与盐酸反应实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成水；
碳酸钠与盐酸反应实质是：碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水。
实验探究：反应的实质
电解质在溶液中发生的反应，实质是离子之间的反应。
小结提升：离子反应
2、离子方程式
（概念、书写、 意义）
问题四：如何用化学的语言表示离子反应呢？
化学方程式
分析反应物
的电离情况
判断那些离子
之间能够发生反应
书写离子之间的反应方程式
配平书写的离子反应方程式
检查是否守恒
反思总结：离子方程式的书写
问题四：如何用化学的语言表示离子反应呢？
化学方程式
离子方程式
分析反应物
的电离情况
判断那些离子
之间能够发生反应
书写离子之间的反应方程式
配平书写的离子反应方程式
检查是否守恒
反思总结：离子方程式的书写
写出下列物质之间反应的化学方程式和离子方程式：
氢氧化钾和盐酸
氢氧化钠和硝酸
氢氧化钡和硝酸
......
氢氧化钾和氯化铜
氢氧化钠和硝酸铜
氢氧化钡和硝酸铜
......
反思总结：离子方程式的书写
2
反思 总结
小结提升：离子方程式
写出下列反应的离子方程式：
分组练习：离子方程式的书写
2、离子反应的应用
（离子的检验、 除杂和分离）
问题五：离子反应的应用是什么呢？
阅读教材P61“离子反应的应用”
硫酸根离子的检验：
先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液；
氯离子的检验：
先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。
阅读提炼：离子反应的应用
拓展视野：离子检验的方法
生成沉淀
拓展视野：离子检验的方法
生成气体
拓展视野：离子检验的方法
发生显色反应
考查方式：离子共存
离子共存的本质：
几种离子在同一溶液中能大量共存，指的是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
判断依据：只要离子之间能发生离子反应，则离子不能大量共存。
考查方式：离子共存
离子能否大量共存的判断方法：【三看】
考查方式：离子共存
离子下列离子组能否大量共存：
能
能
能
能
能
能
能
能
不能
不能
不能
不能
不能
不能
不能
不能
1、思考与交流：
除了初中所学将化学反应分为四大基本反应类型外，你还可以将化学反应分为哪些类型？你的分类依据是什么？
2、正式作业：
将教材64页“学习理解”第2、3题做在作业本上。
3、思维导图：
回顾复习第二节内容，绘制思维导图。
课后作业：巩固提升

展开更多......

收起↑