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1.3.3（2） 物质的量
误差分析及在化学反应中的计算
第二课时
讨论
以配制某浓度 NaOH 溶液 为例
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
考虑两方面：（1）称量过程；（2）配制过程
c = n / V
n = m / M
金版教程P21
称量
读数：小数点后一位（0.1g）
托盘天平（ 左物右码 ）
电子天平
读数：小数点后两位（0.01g）
溶解过程中有少量液体溅出烧杯
溶解
偏低
转移液体到容量瓶中时，有少量的液体洒出
转移
偏低
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
转移
偏高
未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
洗涤
偏低
定容时仰视刻度
定容
偏低
仰视
定容时俯视刻度
定容
偏高
俯视
定容后发现液面高于刻度线后，用胶头滴管吸出少量溶液
定容
偏低
摇匀后发现液面低于刻度线再加水
定容
偏低
有关物质的量浓度的计算
误差判断
根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）
引起误差的操作
n
V
c
溶解时有少量液体溅出烧杯
向容量瓶转移时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
增大
有关物质的量浓度的计算
引起误差的操作
n
V
c
定容时加水过量用滴管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
减小
不变
减小
不变
增大
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
例. NaOH 与 HCl 完全反应，NaOH 消耗了 0.1mol ，
生成的 NaCl 的物质的量为多少？
解：
系数： 1 1
物质的量（n）： 0.1mol y
1
1
=
0.1mol
y
解得: y = 0.1mol
答：生成的 NaCl 的物质的量为 0.1mol
NaOH + HCl NaCl + H2O
例如. 100mL 0.1mol/L NaOH 溶液与 200mL HCl 溶液刚好完全反应，求 HCl 反应了多少摩尔？ HCl 溶液的浓度又为多少？
系数： 1 1
物质的量（n）： 0.01mol y
1
1
=
0.01mol
y
y = 0.01mol
答： HCl 反应了 0.01mol
V = 200mL = 0.2L
n = 0.01mol
答： HCl 溶液的浓度为 0.05mol/L
1、误差分析
依据：
c = n / V
n = m / M
课堂小结
2、化学反应中的计算
化学反应中： 系数之比 = 物质的量（n）之比
系数之比也叫化学计量数之比

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