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(共15张PPT)
物质的量浓度
—物质的量（第3课时）
学习目标
1.通过阅读课本，学习容量瓶的使用方法、用途、和注
意事项，能准确迅速配制出一定物质的量浓度的溶液
2.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其
与微观粒子间的关系准确写出物质的量浓度的公式
3.通过对物质的量浓度公式，分析实验过程中的各种操 作，正确进行误差分析。
你曾学过的表示溶液浓度的物理量是什么？
溶质的质量分数(ω)＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量
×100%
＝
溶质的质量分数
实验任务：配制100 g 0.9％NaCl溶液
m(NaCl)=0.9 g
m(水)=100-0.9=99.1 g
V(H2O)=99.1 mL
托盘天平、药匙
—— m固体
量筒
——V液体
烧杯
玻璃棒
计算
称量
溶解
装瓶
贴标签
0.9％
NaCl溶液
肝肾功能化验报告单
物质的量
很多化学反应都在溶液中进行，我们通常是量取一定体积的溶液。
溶液的体积
物质的量浓度——是用来表示溶液组成的物理量
cB
mol·L－1
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
符号：
单位：
表达式：
————溶质
————溶液
注意单位：
nB: mol
V: L
cB: mol·L-1
概念：
或mol·m－3，有时也用 mmol·L－1
任务一：物质的量浓度
1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
④用途
①结构
②标志
③规格
温度
容积
100 mL
刻度线
配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液
细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
任务二：配制一定物质的量浓度的溶液
(1)容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？
提示　100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；
还有温度的标记；
转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。
(2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？
先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
加水
塞瓶塞倒立
观察
正立瓶塞旋转180o
倒立
观察
(3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？
250 mL的容量瓶。
(4)能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
不能；因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。
容量瓶的使用注意事项
(1)使用前一定检查是否漏水。
(2)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL一定浓度的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
(3)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(4)使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2.配制0.1 L的氯化钠溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
2.34 g
①称量时：左物右码
②称取NaCl：2.3 g
①玻璃棒搅拌
②冷却至室温
① 100 mL 容量瓶
②玻璃棒引流
洗涤2~3次
①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管
②滴至凹液面与刻度线相切
摇匀后不能加水
贴标签
算称量取步骤清，溶解转移再定容；
室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
速记口诀
配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？
不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，只能重新配制；洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。
误差的分析方法
根据 可知，MB(溶质的摩尔质量)为定值，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码 不变
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 不变
有少量溶液溅出 不变
容量瓶内有少量水
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不变
加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体
摇匀后液面下降，补充水
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
溶液体积偏大，c偏低
溶液体积偏小，c偏高
高看高，低看低

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