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(共29张PPT)
1.3.2 气体摩尔体积
——看不见的世界也精彩
质 量
物质
的量
气 体体 积
微 粒
数 目
×NA
÷M
×M
÷NA
？
甲同学：
我一口气能呼出
30,000,000,000,000,000,000,000个气体分子
乙同学：
我一口气能呼出
2L 气体
比一比：谁的肺活量更好？
（3×1022）
0.05 mol
微 观
(粒子数)
物质的量（n）
N
NA
V
气体的体积
？
任务一：探究影响体积大小的因素
Q1：1mol 不同状态的物体，体积相同吗？
Q2：相同条件下不同状态的物体的体积，你能得到什么规律？
气体 0℃、101kPa时的体积 /L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.5 Al 10.0
思考：试猜想影响体积大小的因素有哪些？
1、1个 和 N个 小黄人所占的体积哪个大？
2、下面所占的体积哪个大？
3、紧密和松散排列所占的体积哪个大？
粒子的大小
粒子的间距
物质体积的决定因素
主要因素
(内因)
粒子大小
粒子数目
粒子间距
固/液体
(粒子大小＞＞间距)
气体
(粒子间距＞＞大小)
固态微粒间距很小
液态微粒间距离也小
气体分子间距离很大
物质在不同状态时的微观结构特点
【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素：
粒子数目和粒子大小
影响因素 固体和液体体积 气体体积
粒子数目
粒子大小
粒子间距
可以忽略
可以忽略
NA
NA
影响物质体积的因素
一、
1mol气体的体积主要影响因素是气体分子间的间距，那么气体分子间的间距由什么决定的呢？
结论：影响气体分子间距的是温度和压强
温度和加压条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。
同学们，还记得我们前面学过的摩尔质量的定义吗？
摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
2.表达式：
3.单位： 或g.mol-1
思考：那么，同学们什么是摩尔体积呢？
气体摩尔体积
二、
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积
Vm=
V
n
3、公式
【注意】：若体系温度和压强确定，即分子间距离确定，气体的体积由分子数目决定，即气体摩尔体积确定。
2、符号：Vm
4、单位:L/mol(或L·mol－1)
标准状况（0 ℃、101K Pa）下，Vm=22.4L/mol
25 ℃、101K Pa 下，Vm=24.5L/mol
甲同学：
我一口气能呼出
30,000,000,000,000,000,000,000个气体分子
乙同学：
我一口气能呼出
2L 气体
比一比：谁的肺活量更好？
（3×1022）
0.05 mol
微 观
(粒子数)
宏 观
(体积)
物质的量（n）
N
NA
V
Vm
标况
0.09 mol
牛刀小试
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。
2、1 mol气体的体积约为22.4L。
3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。
(×，物质应是气体)
(×，未指明标准状况)
(√，气体体积与分子种类无关)
一. 判断题：
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
(×，在标准状况下)
(×，不一定)
二. 选择题：
1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（ ）
A. 原子半径为0.152nm的金属锂
B. 原子半径为0.227nm的金属钾
C. 原子半径为0.158nm的硫原子
D. 原子半径为0.128nm的金属
2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ）
A. 气体分子的大小
B. 气体分子的相对分子质量
C. 气体分子间的平均距离
D. 气体分子的数目
3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ）
A. 气体性质不同
B. 气体分子的大小不同
C. 气体分子间平均距离不同
D. 气体的物质的量不同
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三、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
n=V/Vm
V=n×Vm
=0.5mol×22.4L/mol
=11.2L
V=n×Vm
=(m/M)×Vm
=(14g÷28g/mol)×22.4L/mol
=11.2L
n=V/Vm
V=n×Vm
=44.8L÷22.4L/mol
=2mol
能力提升
Vm=22.4L/mol
气体摩尔体积
质 量
物质
的量
气 体体 积
×Vm
÷Vm
微 粒
数 目
×NA
÷M
×M
÷NA
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
三同定一同
即“三同”（T、p、V）
3、阿伏加德罗定律及其推论
定
“一同”（n）
阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程 进行推导
=
n1
n2
V1
V2
同温同压（p、T相同）时
推论一：同温同压下，体积之比等于物质的量之比
例题1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。
1:4
1:4
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1
B
【解析】设甲烷质量为ag,则氧气质量为4ag,求出n(CH4)=a/16mol，n(O2)=4a/32=a/8mol,根据阿伏加德罗推论，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，甲烷与氧气的体积比=n(CH4)/n(O2)=1：2，B正确。
【点睛】同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。
例题2：
推论二：同温同体积下，压强之比等于物质 的量之比
同温同体积（V、T相同）时
同温同压同体积（p、T、V相同）时
推论三：同温同压下，相同体积的气体，其 质量之比等于摩尔质量之比。
同温同压同体积（p、T、m相同）时
推论四：同温同压下，密度之比等于摩尔质 量之比。
同温同压（p、T相同）时
M = ρVm
1mol气体的
质量：为摩尔质量(M)
【计算】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？
分析：
体积：为气体摩尔体积(Vm)
M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/ L×22.4L/mol≈2g/mol
=
M1
M2
ρ1
ρ2
相对密度 (d)=
已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。
=
M(未知气体)
M(H2)
ρ(未知气体)
ρ(H2)
16=
M(未知气体)
2g/mol
M(未知气体)=32g/mol
相对密度 (d)

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