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鲁科版·高中化学·必修1
第一章 第2节 第1课时
研究物质性质的基本程序
问题一：研究物质性质的基本程序是什么？
阅读教材P14内容
研究物质性质的一般程序：
先确定物质类别，
再根据该类物质通性预测，
然后进行实验和观察，
最后得出结论。
先
再
然后
最后
被研究物质的性质具有一定的未知性，“预测”和“实验和观察”两个环节可能反复进行。
问题二：你能说出氯气的物理性质吗？
【阅读教材P15内容：“认识物质的物理性质”；P17第一段内容】
物质的物理性质
有些可以直接
观察认识，
而熔点、沸点需
借助仪器进行研究，
溶解性需进行实验等。
黄绿色气体，
有刺激性气味，
有毒，密度比空气
大，易液化，
可溶于水，
氯水呈浅黄绿色。
小结提升
氯气有重要用途：
制盐酸、有机试剂、杀菌消毒剂
问题三：你能预测氯气的化学性质吗？你能！
根据物质所属类别预测
物质化学性质。氯气属于
非金属单质，根据氧气性质
可预测氯气能与
哪些类别物质反应。
根据物质所含元素化合价
预测物质的化学性质。
独立完成教材P15内容：
“预测物质的化学性质”
根据类别预测：
与金属单质反应；
与非金属单质反应
根据元素
化合价预测：
与水反应。
性质预测
问题四：你对氯气化学性质的预测正确吗？
阅读教材P16内容：“实验验证”
所有发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧反应。
燃烧不一定有氧气参加。
实验内容 实验现象 实验结论
氯气与金属钠反应
氯气与铁丝反应
氯气与铜丝反应
氯气与氢气反应
剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟，放出大量热
剧烈燃烧，产生红棕色的烟；溶于水后，溶液呈黄色
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；溶于水后，溶液呈蓝色
H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰；
集气瓶口上方产生白雾
生成NaCl
生成FeCl3
生成CuCl2
生成HCl
小结提升
氯气的化学性质：
问题五：为什么新制氯水密闭放置一段时间后颜色变浅？
提出问题：氯气具有什么性质？
【阅读教材P17内容：“发现新问题，进一步研究”】
预测与依据：
预测 依据
氯气能与水发生化学反应
氯气黄绿色，氯水颜色变浅说明氯气少了
实验方案设计：
【阅读教材P18：资料卡片】
-1
+3
+1
0
+5
+7
氯元素化合价
实验目的 实验操作
验证Cl2能与水能
发生化学反应
1、验证干燥氯气性质
2、验证氯水或湿润Cl2性质
漂白性物质
HClO
HCl
实验验证
实验方案实施：
问题六：新制氯水中加碱，会发生反应吗？
加NaOH
总反应：
【阅读教材P19：“身边的化学”含氯化合物的漂白作用和消毒作用】
Cl2能够与碱反应，生成盐酸盐和次氯酸盐。
制84消毒液
制漂白粉
问题七：你知道氯水是如何制备的吗？
1、氯气的实验室制法
2、氯气的工业制法
实验室制氯气
1、如果遇到氯气泄漏事故，你会采取什么措施保护自己不中毒
湿毛巾捂住口鼻
向地势高的地方跑
2、如果遇到氯气泄漏事故，你会采取什么措施处理泄漏的氯气
喷洒稀碱溶液（氢氧化钠）
喷洒石灰乳
学以致用
课堂小结
课后作业
1、完成P21课后练习题2、4、5题；
2、《成长资源》P10~14对应练习题；
3、预习第3节“物质的量及其单位——摩尔”

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