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1.3.3（1） 物质的量
物质的量浓度及溶液的配置
第一课时
【链接初中】
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
1、什么是溶液？
溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。
质量分数=
溶液的质量（g）
溶质的质量（g）
×100%
ω=
m(溶液）
m(溶质)
×100%
一、物质的量浓度
（1）定义：
（2）符号：
（3）表达式：
溶液中的溶质质量与溶液质量之比
ω
1. 溶质的质量分数
0.9%代表什么？
mol/L描述的又是什么？
物质的量浓度
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）表达式：
单位 溶液中所含溶质B的
CB
mol / L
2. 溶质的物质的量浓度
体积
物质的量
摩尔/升
溶液体积，单位为 L
分子、离子等
【注意事项】
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的 量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
CB
=
nB
V
(3)某些物质溶于水后与水反应生成了别的物质，此时溶质为反 应后的物质。CaO→Ca(OH)2，Na2O→NaOH，SO3→H2SO4
（4）溶液中离子浓度与物质的溶解度和组成有关。在0.1mol/L的 CaCl2溶液中，Ca2+为0.1mol/L,Cl-为0.2mol/L
【概念辨析】判断正误，并说明理由。
1、将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变
正确：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
3、将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
4、CaO溶于水后，溶液的溶质是Ca(OH)2
正确，某些物质溶于水后与水反应生成了别的物质，此时溶质为反应后的物质。
200 mL 稀盐酸里溶有 0.3 mol HCl ,计算溶液的物质的量浓度。
（HCl 摩尔质量为36.5 g/mol ）。
练一练
V (HCl) = 200 mL = 0. 2 L
答： 这种盐酸的浓度是 1.5 mol·L-1。
c(HCl) = = = 1.5 mol·L-1
0.3 mol
0.2 L
n
V
解：
单位的换算
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1. 容量瓶的选择与使用
（1）结构：细颈、梨形、带磨口玻璃塞、平底玻璃容器
（2）标志：刻度线、规格、温度
（3）常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL
磨口玻璃塞
只有一个刻度
平底
规格
温度
细颈、梨形、平底容器
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞。另一只手托住瓶底。将容量瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
检漏方法：
加水 → 倒立 → 正立→ 旋转180° → 再倒立
注意事项：
1. 注意标明的规格
2. 注意标明的温度
3. 使用前要检查容量瓶是否漏水—检漏
4. 选择容量瓶要遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积
5. 使用容量瓶注意“三大不”：（1）不能稀释浓溶液；
（2）不能加热；（3）不能作反应容器
配制 100mL 0.100 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液？主要仪器有哪些？
量筒
烧杯
100ml容量瓶
玻璃棒
2. 配制过程
（1）计算、称量：需要Na2CO3的质量是（ ）g，用电子天平称量（托盘天平只能精确到小数点后一位，即 0.1g ）
（2）溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却到室温。
1.06
防止温度过高，使得容量瓶热胀冷缩，影响精密度
（3）移液：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液小心转移到100mL容量瓶中。
（4）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤的溶液全部注入容量瓶中。
【注意】溶解及洗涤的水的总体积不能超过配制溶液的体积。
（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶中，加蒸馏水至容量瓶3/4处，左右方向摇晃使液体初步混匀，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
（6）摇匀：将配制好的溶液摇匀。
（7）装瓶：把配制好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。
凹液面与刻度线相切
（眼睛要平视刻度线）
3.配制流程图
计算
称量
溶解
移液
洗涤
定容
摇匀
装瓶
课堂小结
1. 物质的量浓度
2. 容量瓶的使用方法
有五个注意事项
注意规格
使用前进行检漏
三“不”
“大而近”的原则
注意温度
3. 配制一定物质的量浓度的溶液
步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、装瓶
图示：
1、二氧化锰（固体）有物质的量浓度吗？
2、蒸馏水有物质的量浓度吗？
都没有
因为固体或纯液体不讨论物质的量浓度
讨论： 从 100mL 0.100 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中取出 10mL Na2CO3 溶液。
问：这 10mL Na2CO3 溶液的物质的量浓度为多少？
还是 0.100 mol/L
溶液：均一、稳定的混合物
1.3.3（2） 物质的量
误差分析及在化学反应中的计算
第二课时
讨论
以配制某浓度 NaOH 溶液 为例
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
考虑两方面：（1）称量过程；（2）配制过程
c = n / V
n = m / M
称量
读数：小数点后一位（0.1g）
托盘天平（ 左物右码 ）
电子天平
读数：小数点后两位（0.01g）
溶解过程中有少量液体溅出烧杯
溶解
偏低
转移液体到容量瓶中时，有少量的液体洒出
转移
偏低
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
转移
偏高
未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
洗涤
偏低
定容时俯视刻度
定容
偏高
俯视
定容时仰视刻度
定容
偏低
仰视
定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液
定容
偏低
摇匀后发现液面低于刻度线再加水
定容
偏低
有关物质的量浓度的计算
误差判断
根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）
引起误差的操作
n
V
c
溶解时有少量液体溅出烧杯
向容量瓶转移时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
增大
有关物质的量浓度的计算
引起误差的操作
n
V
c
定容时加水过量用滴管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
减小
不变
减小
不变
增大
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
例. NaOH 与 HCl 完全反应，NaOH 消耗了 0.1mol ，
生成的 NaCl 的物质的量为多少？
解：
系数： 1 1
物质的量（n）： 0.1mol y
1
1
=
0.1mol
y
解得: y = 0.1mol
答：生成的 NaCl 的物质的量为 0.1mol
NaOH + HCl NaCl + H2O
例如. 100mL 0.1mol/L NaOH 溶液与 200mL HCl 溶液刚好完全反应，求 HCl 反应了多少摩尔？ HCl 溶液的浓度又为多少？
系数： 1 1
物质的量（n）： 0.01mol y
1
1
=
0.01mol
y
y = 0.01mol
答： HCl 反应了 0.01mol
V = 200mL = 0.2L
n = 0.01mol
答： HCl 溶液的浓度为 0.05mol/L
1、误差分析
依据：
c = n / V
n = m / M
课堂小结
2、化学反应中的计算
化学反应中： 系数之比 = 物质的量（n）之比
系数之比也叫化学计量数之比

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