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第二节 研究物质性质的方法和程序
必修一第1章 认识化学科学
（第2课时）
Q：你认为研究一种物质的性质应该按照怎样的程序来进行？你能通过实例来说明吗？
程序：分类、预测、实验、观察、解释、结论
例如：硫酸
分类 预测 选择试剂 实验现象 实验结论
酸 能与碱反应 NaOH溶液 （含酚酞溶液） 溶液褪色 硫酸能与碱反应、能与金属反应、能与金属氧化物反应,具有酸的一般性质。
能与金属反应 铁 产生无色气体，溶液变为浅绿色 能与金属氧化物反应 锈蚀的铁钉 铁锈溶解，溶液变为黄色
观察物质的外部特征
实验和观察
解释和结论
预测物质的性质
可以运用分类的方法、根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质
对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论
运用比较的方法,归纳总结一类物质的共性和差异
发现特殊现象,提出新问题
进一步研究
一、研究物质性质的基本程序
物质的颜色、气味、存在状态等
验证预测
作出新的预测
刺鼻的气味
向罐体喷水
沉入塘底
加入石灰中和
二、认识氯气的物理性质
【思考】通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味
“二点”（熔点、沸点 ）
“二度”（密度、硬度 ）
“五性”（溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性）
【实验1】取一个装满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘入鼻孔，闻氯气的气味。
科
二、认识氯气的物理性质
【实验2】取一个装满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。
①通过直接观察能够认识气体物质的 ；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ，仅使极少量气体飘进鼻孔。
②观察实验并填表：
颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色
色 强烈 气味 比空气___ 溶于水 _____ 色
颜色、状态
用手在集气瓶口轻轻扇动
黄绿
刺激性
大
能
有毒
浅黄绿
结论：氯气的物理性质
观察物质的外部特征
预测物质的性质
可以运用分类的方法、根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质
物质的颜色、气味、存在状态等
物质的性质：物理性质、化学性质
你能从物质类别的角度预测氯气的化学性质吗
三、预测氯气的化学性质
三、预测氯气的化学性质
【思考】1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？
2、你希望通过哪些实验来验证你的预测？
物质 氧气 氯气
类别 非金属单质 非金属单质
化学性质 与金属反应(例如：Na、Fe、Cu等) 与其他非金属反应(例如：氢气等) ？
观察物质的外部特征
预测物质的性质
可以运用分类的方法、根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质
物质的颜色、气味、存在状态等
三、预测氯气的化学性质
实验和观察
验证预测
三、预测氯气的化学性质
【实验1】取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠融化成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方，观察现象。
实验现象
熔化的钠球在氯气中 ，产生
的烟
剧烈燃烧
白色
三、预测氯气的化学性质
【实验2】用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。
实验现象
铁丝在氯气中____
，产生 色的烟，加水，得到黄色溶液
剧烈
燃烧
棕红
三、预测氯气的化学性质
【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象，然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。
实验现象
铜丝在氯气中____
，产生 色的烟，得到蓝色溶液。
剧烈燃
烧
棕黄
三、预测氯气的化学性质
【实验4】在空气中点燃氢气（点燃前要“验纯”），然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生____
色火焰。集气瓶瓶口上方产生_____
苍白
白雾
(1)氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和H2、P等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。
①变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。
②H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取HCl。
(2)燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。
【归纳总结】
氯气的化学性质
观察物质的外部特征
预测物质的性质
可以运用分类的方法、根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质
物质的颜色、气味、存在状态等
实验和观察
验证预测
解释和结论
对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论
运用比较的方法,归纳总结一类物质的共性和差异
Q：同一类物质除了具有共性外，是否还有其他的特殊性质呢？
通过实验现象，发现特殊现象，提出新的问题
【提出问题】
依据 分析 预测
氯水的颜色变浅 溶液中，氯气分子减少 氯气可能与水发生了反应
在研究氯气的溶解性时，将氯气放置一段时间后会发现氯水的颜色变浅。这说明氯气具有什么性质呢？
观察物质的外部特征
预测物质的性质
可以运用分类的方法、根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质
物质的颜色、气味、存在状态等
实验和观察
验证预测
解释和结论
对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论
运用比较的方法,归纳总结一类物质的共性和差异
发现特殊现象,提出新问题
进一步研究
作出新的预测
【观察与思考】
思考：如何证明氯气与水发生了反应？
是否有新物质生成
可能生成什么物质？
如何检验？
Cl2 ＋H2O → HCl＋ ？ （含氧元素或O2）
现象：氯水静置无气泡
【观察与思考】
思考：如何证明氯气与水发生了反应？
是否有新物质生成
可能生成什么物质？
如何检验？
HCl：紫色石蕊溶液、金属（例如：镁）
HCl：AgNO3溶液
检验HCl实验方案设计
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
检验是否有氯化氢生成
向氯水中滴加紫色石蕊溶液
向镁条中加入氯水
向氯水中滴加硝酸银溶液
溶液红色
溶液有酸性
（含有H+）
有无色气体产生
溶液有酸性
（含有H+）
有白色沉淀产生
溶液中含有Cl-
先变红后褪色
？
【观察与思考】
思考：如何证明氯气与水发生了反应？
是否有新物质生成
可能生成什么物质？
如何检验？
Cl2 ＋H2O → HCl＋ ？ （含氧元素）
资料：次氯酸（HClO）能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，具有漂白性和消毒作用。
你能写出氯气与碱（如：NaOH）反应的化学方程式吗？
身边的化学
总结归纳
物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，可溶于水(25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气)，易液化
化学性质：
漂白作用
观察物质的外部特征
预测物质的性质
可以运用分类的方法、根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质
物质的颜色、气味、存在状态等
实验和观察
验证预测
解释和结论
对实验现象进行分析、综合、推理、得出结论
运用比较的方法,归纳总结一类物质的共性和差异
发现特殊现象,提出新问题
进一步研究
作出新的预测
研究物质性质的基本程序

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