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第二节 研究物质性质的方法和程序
必修一第1章 认识化学科学
（第1课时）
新课导入
“雨”？
金属钠爆炸？
危险品？
没法传统灭火？
要想安全处理金属钠，我们需要全面了解金属钠
创原家独
活动任务一：认识金属钠
Q1：在初中化学的学习中我们已经认识了一些物质，你是用什么方法认识的呢？
Q2：金属钠作为一种新物质，我们可以用什么方法认识它呢？
现在请阅读课本10页内容，了解一下研究物质性质的基本方法。
观察、实验、分类、比较
一、研究物质性质的基本方法
现在，让我们用观察法来初步认识一下金属钠
观察法
(1)含义：观察是一种 、 地运用 考察研究对象的方法。
有计划
有目的
感官
(2)常见观察法
直接观察法
眼看：物质的颜色、状态及其变化
鼻闻：物质的气味
耳听：物质变化过程中发出的声音
触摸：物质的温度变化或硬度
间接观察法：借助一些 进行观察
仪器
一、研究物质性质的基本方法
【观察·思考】
【观察目的】
认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小
(一)、观察法认识钠的物理性质
二、基本方法的应用——金属钠的性质
现在你可以总结出你所观察到的金属钠的物理性质吗
要想知道金属钠为什么会爆炸，必须要知道它的化学性质，新闻中指出当时是雨天，可见金属钠可能会和水反应，水可能是导致爆炸的原因之一。
二、基本方法的应用——金属钠的性质
活动任务二：金属钠的化学性质
向烧杯中加入适量的水，滴入1-2滴酚酞溶液，取一小块绿豆大小的金属钠放入水中，观察现象。
重点观察：
①钠的位置
②钠的状态
③钠是静止的还是游动的
④是否有声音
⑤溶液的颜色
二、基本方法的应用——金属钠的性质
请结合实验视频，归纳出钠和水反应的实验现象
现象: 钠浮在水面上，反应放出的热使钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，使滴有酚酞的水变成红色。
你可以结合课本11页化学方程式解释一下这些现象出现的原因吗？
现象 结论
钠浮在水面上
钠熔化成小球
钠在水面上游动
有嘶嘶的响声
滴有酚酞的水变成了红色
ρNa < ρ水
反应放热 ，钠熔点低
反应放出了气体
生成物呈碱性
反应剧烈生成气体
浮
熔
游
响
红
？
？
【思考】：你是如何运用观察的方法来认识金属钠的物理性质以及金属钠与水的反应的 你认为在观察过程中应该注意哪些问题
明确目的
观察
分析、综合
直接观察
看到:颜色、状态、
量的变化等
闻到:气味
感受:温度变化
听到:声音
...
借助仪器
浓度传感器
温度计
电流表
....
得出结论
物质性质
反应实质
....
【思考】：你是如何运用观察的方法来认识金属钠的物理性质以及金属钠与水的反应的 你认为在观察过程中应该注意哪些问题
安全性、针对性、准确性、科学性
观察是围绕实验展开的
4Na＋O2===2Na2O
二、基本方法的应用——金属钠的性质
除此之外，金属钠作为一种金属单质也是可以和其他物质反应的
在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？实验会出现什么现象呢？
Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
或写总反应：2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧的化合价 －2 －1
生成条件 常温 加热或点燃
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
与H2O的反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
三、氧化钠和过氧化钠的性质及用途比较
与CO2的反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸的反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
稳定性 不稳定，易被氧化 2Na2O＋O2 2Na2O2 较稳定
用途 制NaOH 作漂白剂、供氧剂
活动任务三：金属钠保存、用途及处理
金属钠保存在煤油中
钠能否保存在四氯化碳（一种密度大于水的有机溶剂）中
钠的用途
(1)钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。
(2)高压钠灯常用做路灯。
(3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼
学到现在，你可以说出钠着火应如何扑救吗
金属钠着火不能用水扑灭，必须用干燥的泥沙盖灭。
B
钠易与氧气、水蒸气反应，不与煤油反应，且密度比煤油大
用金属钠与氧气直接反应，制取的氧化钠中可能含有过氧化钠，使产物不纯。
学习笔记整理
一.金属钠
1.物理性质：银白色，金属光泽，硬度小，ρ煤油<ρ钠<ρ水
2.化学性质：①与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红）
②与O2反应：常温下4Na+O2=2Na2O
加热2Na+O2 Na2O2
③与某些盐反应（先和水反应生成NaOH,NaOH再和盐复分解反应）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④与酸反应（先和酸反应，再和水反应）
2Na+2HCI=2NaCI+H2↑
⑤与碱反应（只是和水反应）
二.氧化钠
1.物理性质：白色固体
2.化学性质：①与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH
②与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3
③与酸反应Na2O+2HCI=2NaCI+H2O
三.过氧化钠
1.物理性质：淡黄色固体
2.化学性质：①与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③与酸反应：2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2↑

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