资源简介

(共26张PPT)
探究膨松剂
碳酸钠，碳酸氢钠
微项目
Na2CO3
NaHCO3
一、旧知回顾
化学式 俗名 用途
碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 纺织、制皂、造纸、制玻璃
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 制药、焙制糕点
二、碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态
②加几滴水并将温度计伸入其中 温度计示数_____
温度计示数______
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性
细小的
白色晶体
白色粉末
实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
③加5 mL水
④加1～2滴酚酞
初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均____溶于水， 在水中的溶解度：_______＞_______， 水溶液均显____性 三、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
实验装置 实验现象 实验结论
澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解
烤面包是怎么变得如此蓬松的？
思考
制作面团时，向其中加入了适量的小苏打，在烤制过程中，小苏打受热会分解产生CO2
练习1：
1.下列说法正确的是(　　)
A.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
B.可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质
C.相同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
D.NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂
四、碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
思考：碳酸钠与碳酸氢钠两者的水溶液都显碱性，能与酸发生反应，反应现象是否相同？
碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
注：两者都易与酸反应，但NaHCO3与酸反应更快
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
五、深度思考
【深度思考】
1.
(1)向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡。观察实验现象并解释原因？
(2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？
开始即有大量气泡，由于盐酸量多，直接发生反应
向Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸过一会有大量气泡产生；向NaHCO3溶液逐滴滴入稀盐酸马上有大量气泡产生
(3)试着利用图像粗略描述上述两种情况，
Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液
【深度思考】
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3与NaHCO3的相互转化 NaHCO3
CO2+H2O
①固体直接加热
②加入适量NaOH
Na2CO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
【深度思考】
混合物 除杂方法和试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
除杂（括号内为杂质）
加热
通入足量的CO2气体
加入适量的NaOH溶液
六、科学拓展
七、课堂练习
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　　)
A．均为钠盐 B．受热均易分解
C．焰色试验均为黄色 D．均能与盐酸反应
B
2.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠最好采用( )
A、加入过量的澄清石灰水
B、通入足量的二氧化碳气体
C、将溶液加热蒸干并灼烧
D、加入适量的氢氧化钠溶液
C

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