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2024-2025学年度第二学期第二阶段检测练习题
初三化学
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分，考试时间90分钟。
2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Cu-64
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)。
1. 绿色低碳应成为每个人的生活方式。下列做法不符合这一理念的是
A. 按需取餐，响应“光盘行动” B. 使用可持续原材料生产的衣被
C. 生活垃圾分类回收处理 D. 节假日燃放大量烟花爆竹增加气氛
2. 据了解，鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中体积含量最高的气体是
A. B. C. He D.
3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 天然气用作燃料 B. 干冰用于人工降雨
C. 液氮用作制冷剂 D. 石墨用作电极
4. 下列关于氧气的说法，正确的是
A. 氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的黄色火焰
C. 塑料老化、钢铁锈蚀都发生了缓慢氧化
D. 工业上可根据物质的密度不同，通过分离液态空气获得氧气
5. 实验室中下列操作正确规范的是
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．加热液体 D．处理废液
A. A B. B C. C D. D
6. 下列跨学科实践活动中，所关联的化学知识正确的是
A. 活性炭用于自制简易净水器——活性炭可杀菌消毒
B. 用橡皮泥制作水分子模型——水分子由氢原子和氧原子构成
C. 基于绿色化学选择实验室制氧气的原理——加热高锰酸钾更适合
D. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物
7. 2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚。氢化钠(NaH)是一种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质，该物质可能是
A. B. NaOH C. D.
8. 《本草纲目》记载，高温下“生铁(含铁和碳)打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。据上文，下列说法正确的是
A. “铁末”的成分只有铁
B. “醋”所含的醋酸(化学式为)属于氧化物
C. 生铁打铸后固体含碳量降低
D. “墨”经 不褪色是因为常温下碳的化学性质很活泼
9. 关于自然界中碳循环、氧循环，下列说法错误的是
A. 碳循环和氧循环分别是指和的循环 B. 化石燃料的燃烧参与碳、氧循环
C. 二氧化碳和氧气能相互转化 D. 碳、氧循环失衡会严重影响人类生存环境
10. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某反应，反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 5 6 4
反应后的质量/g 4 9 6 x
A. B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应属于化合反应 D. 反应中乙和丁的质量比是
二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分)。
11. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是
A. 物质乙由分子构成 B. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
C. 参加反应甲与乙的微粒个数比为 D. 生成的丙和丁的质量比为
12. 电石灯是古老的照明工具，其原理是利用电石(主要成分是)与水反应产生可燃性气体和氢氧化钙(微溶)，点燃气体用于照明。下列说法正确的是
A. 点燃是为了提高可燃物的着火点 B. 电石灯照明时需在空气流通良好的环境中
C. 移动螺母最终使火焰熄灭的原理是隔绝氧气 D. 导管1需定期清洁保养，防止堵塞
13. 化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力)
A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样
B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C. 乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果
D. 甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系
14. 物质的鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别和溶液 观察颜色
C 除去中的少量CO 点燃
D 除去粗盐中的泥沙 加足量水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像不能正确反映相应变化关系的是
A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 在密闭容器内加热一定量氧化汞
C. 电解水 D. 在含有空气的密闭装置内点燃一定量红磷
三、理解与应用(本题包括4个小题，共31分)。
16. 发展新质生产力的关键是科技创新。
（1）航空航天领域新飞跃。
①新一代运载火箭成功运用液氧、煤油发动机。石油分馏可得到煤油。石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，石油分馏属于_______(填“物理”或“化学”)变化：液氧在火箭发射过程中的作用是_______。
②近期，可满足森林灭火和水上救援的“鲲龙”民用水陆两栖飞机顺利完成生产试飞。飞机发动机常采用“雾化”的方式吸入燃油，这样做的优点是_______，飞机汲水灭火利用的灭火原理是_______。
③芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种新材料，其中氢元素和氮元素的质量比为_______。
（2）人工智能需要高算力硅芯片。某制取粗硅的反应可表示为，则X的化学式是_______。在该反应中，体现了碳具有的性质是_______。近年来，科学家发现用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能，石墨烯是一种单层碳原子晶体，与金刚石物理性质存在较大差异，从微观角度分析其原因是_______。
（3）我国北部湾海域的涠洲10-5油气田获得高产油气流，日产天然气约37万立方米。
①甲烷是天然气的主要成分，它在充足的氧气中完全燃烧的化学方程式是_______。
②与在催化剂作用下可得到CO和，已知催化剂表面积越大，催化效果越好。反应过程如图1所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步(图2)：
据上图分析，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是_______，可在原料气中增加适量的_______气体。
③家用天然气灶使用时要注意安全，如果燃气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。发生爆炸的原因是_______。
17. 化学链燃烧技术有助于提高燃料燃烧效率。下图是某化学链燃烧技术的示意图。
（1）氧化亚铜中铜元素的化合价为_______。
（2）一定条件下，空气反应器中发生化合反应，该反应化学方程式为_______。
（3）燃料反应器中，X除含有碳元素外，一定还含有氢元素，其理由是_______。
（4）该技术中可循环利用的物质是_______。
（5）通过该技术，谈谈你对燃烧的新认识_______。
18. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点(℃)(101kPa)
氢气
氨气
甲醇 64.7
（1）在水电解装置中，能量的转化形式是_______。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气可作为远洋船舶的绿色燃料，其燃烧的化学方程式是试分析氨气被称为绿色燃料的原因是_______。
（3）合成装置2中的反应在一定条件下进行，生成物除了甲醇，还有水，其化学方程式是_______。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是_______。
（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_______。
19. 氧气与人体健康关系密切，不同需求环境采用不同的制氧方法。
（1）图是某便携式家用供氧器供氧原理示意图。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。供氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，仓壁变得温热，有气泡冒出。反应仓中生成氧气的化学方程式是_______，该供氧器设置加湿仓的目的除了润湿、便于观察氧气输出速率外，还有_______。
（2）膜分离法制氧是在一定压力下将空气透过分离膜，利用氧气和氮气渗透速率的不同，实现氧氮分离。渗透速率较快的气体在膜的渗透侧富集，渗透速率慢的气体被截留。医疗上用此方法富集氧气，则氧气的渗透速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)氮气的渗透速率。适当升高温度有助于提高制氧速率，从微观角度分析其原因是_______。
（3）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含，还有少量铁粉，其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解，反应的化学方程式为：。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量。
①利用氧烛制氧，原子利用率为_______(结果精确至0.1%)。
②氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，试推测其原因是_______。
四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分)。
20. 某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
【项目一】实验室制取二氧化碳
（1）小组同学选取三组药品进行实验：Ⅰ．块状石灰石、7%稀硫酸；Ⅱ．块状石灰石、7%稀盐酸；Ⅲ．粉末状石灰石、7%稀盐酸，若石灰石的质量相等，酸足量，产生的体积随时间变化曲线如图所示(杂质不与酸反应)。
①根据上述信息，写出适合实验室制取的实验编号和对应的曲线序号_______，发生反应的化学方程式是_______。
②对比实验Ⅱ和Ⅲ，调控化学反应的方法是_______，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”)。
（2）下图A~F是实验室制取气体的常用装置。
①写出图中标号仪器x的名称_______。
②利用上述原理制取，可选用的装置组合是_______(从A~E中选)，若选F作收集装置，验满时燃着的木条应放在_______(填“a”或“b”)口。实验室中当制取的气体具有_______的性质时，可以用E装置收集。
（3）实验室制取气体的一般思路是，首先要选择合适反应物，知道如何控制反应条件，然后确定_______，最后明确实验操作，并审查是否符合环保、安全的要求。
【项目二】研究二氧化碳的性质
（4）实验观察：用下图所示实验验证二氧化碳的性质。
①实验一观察到的现象是_______。
②实验二的目的是验证能与反应，请利用图中所提供用品，分步简述其操作步骤及现象_______。
（5）事实推理：铜制品在自然环境下，易生成铜锈。铜锈主要含有CuO、(氧化亚铜)、碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。据此推测，铜生锈时空气中参与反应的物质除了氧气外，还有_______。碱式碳酸铜受热易分解为氧化铜、水和二氧化碳，变化前后元素的化合价不变。实验小组取碱式碳酸铜固体充分加热，测得生成水0.36克，二氧化碳0.88克。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中，x、y、z的最简整数比是_______。
21. 化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）甲同学用如图1所示装置探究燃烧的条件。
a．先将盛有白磷的带孔燃烧匙迅速伸入空的A瓶中，白磷不燃烧；
b．向A瓶中快速加满80℃热水，再按图连接好装置，白磷不燃烧；
c．从a口向A瓶通入200mL空气(等体积水被排入量筒)，燃烧匙底部露出水面，白磷随即燃烧，立即关闭、；白磷在A瓶内燃烧时，氧气体积分数的变化如图2所示。
①对比步骤b和c的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是_______。该实验探究了可燃物燃烧的_______个条件。
②结合图2分析，待装置冷却到初始温度，打开，量筒内约有_______mL水流入集气瓶。
③在科学探究中，如果问题涉及多个因素(变量)，可以控制其他的量不变，只研究因变量与_______个因素(自变量)的关系。
（2）查阅资料得知，某脱氧剂能通过化学反应较完全地除去氧气，于是乙同学用图3装置进行实验来测定空气中氧气含量，实验前量筒中装有70mL水，待反应完毕后，读取量筒中水的体积为40mL。
①由实验数据计算测得的空气中氧气的体积分数为_______。
②实验结束时俯视读取量筒中液体的体积，则测得氧气的体积分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
22. 某气调型果蔬保鲜剂的主要成分是氢氧化钙，其作用能吸收，延长保鲜时间。化学小组对一袋使用一段时间后的该保鲜剂的成分进行探究。
【作出猜想】
（1）猜想一：_______；猜想二：碳酸钙和氢氧化钙。同学们做出上述猜想的依据是_______(用化学方程式表示)。
【查阅资料】
氢氧化钙能跟稀盐酸反应：。
【设计并实验】
（2）填写下列表格。
步骤 现象 结论
①取一定量固体于试管中，滴加稀盐酸 有气泡生成 _______
②另取少量固体，加足量的水溶解，取上层清液，_______ _______ 证明有氢氧化钙
【实验结论】
（3）猜想_______成立。
23. 下图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图3请完成下列探究(图中部分固定装置已略去)
（1）实验步骤如下：①连接仪器，_______；②装入氧化铜；③先通入一会儿一氧化碳并点燃c处酒精灯；④点燃a处酒精灯；⑤实验结束后先熄灭a处酒精灯，继续通入一会儿一氧化碳直至冷却，熄灭c处酒精灯。
（2）实验分析：硬质玻璃管中能观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______；步骤③的作用是排尽装置内的空气，防止_______；c装置的作用是_______。
（3）数据分析：如果玻璃管中纯净氧化铜的质量为Wg，全部反应后，结束实验，称量a处固体质量为Mg，b处混合物在反应前后增加的质量为Ng，从元素守恒的角度结合化学方程式分析，三者的关系可表示为：_____。
五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分)。
24. 农业上常用一定浓度的硫酸铜溶液配制波尔多液作为杀菌剂。实验室现有150g某硫酸铜溶液样品(不含杂质)，同学们想测定其中硫酸铜的质量。将该样品平均分成三份，分别加入相同浓度的不同质量的氢氧化钠(NaOH)溶液。充分反应后将沉淀过滤，干燥后称量，记录数据如下。已知：。
实验 1 2 3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
沉淀质量/g 2.45 4.9 4.9
计算：该150g硫酸铜溶液样品中含有硫酸铜质量_______。
2024-2025学年度第二学期第二阶段检测练习题
初三化学答案
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分，考试时间90分钟。
2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Cu-64
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分)。
【11题答案】
【答案】AC
【12题答案】
【答案】BD
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
三、理解与应用(本题包括4个小题，共31分)。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 物理 ③. 作助燃剂 ④. 增大燃油与氧气的接触面积，使燃烧更充分 ⑤. 水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下 ⑥. ##
（2） ①. CO ②. 还原性 ③. 碳原子的排列方式不同
（3） ①. ②. 催化剂表面积碳 ③. ④. 甲烷和氧气迅速反应，放出大量热，使气体体积在有限的空间里急剧膨胀
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）产物中含有氢元素，反应物CuO中没有氢元素
（4）Cu2O、CuO
（5）燃料燃烧不一定与氧气接触
【18题答案】
【答案】（1）电能转化为化学能
（2）产物无污染 （3） ①. ②. 二氧化碳是反应物，将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳的排放
（4）氨气、甲醇易液化，便于储存和运输
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 降温（合理即可）
（2） ①. 大于 ②. 温度升高，分子能量增大，运动速率加快
（3） ①. 45.1% ②. 铁粉与部分氧气发生反应
四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分)。
【20题答案】
【答案】（1） ①. Ⅱ和乙 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 改变反应物之间的接触面积 ④. 相等
（2） ①. 锥形瓶 ②. AC ③. b ④. 难溶或微溶于水且不与水发生反应
（3）气体发生和收集装置
（4） ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 将干燥的紫色石蕊纸花放到盛有的集气瓶中，纸花不变色；拿出纸花，向纸花上喷水，纸花不变色；将喷过水的纸花放到盛有的集气瓶中，纸花变红
（5） ①. 、 ②.
【21题答案】
【答案】（1） ①. 充足的氧气 ②. 两 ③. 32 ④. 某
（2） ①. 20% ②. 偏小
【22题答案】
【答案】（1） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②.
（2） ①. 证明有碳酸钙 ②. 通入 ③. 清液变浑浊
（3）二
【23题答案】
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. 黑色固体变红 ②. ③. 爆炸 ④. 处理尾气
（3）
五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分)。
【24题答案】
【答案】解：设50g样品中硫酸铜的质量为x
样品中硫酸铜的质量
答：该150g硫酸铜溶液样品中含有硫酸铜的质量24g。

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