资源简介

四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题
考试时间：75分钟，总分：100分
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ga-70 Ag-108
一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案)。
1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是
A. 纳米晶体在声、光、电、热等性能上呈现新的特性，主要原因是晶体表面积增大
B. 牙膏中添加氟化物，是利用沉淀转化的原理，从而降低龋齿的发生率
C. 镀锌铁保护铁层，是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 生活中常用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒
2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 分子中含有键的数目为
B. 中电子数为
C. 0.1mol中杂化的碳原子数目为
D. 中中心原子的孤电子对数为
3. 在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法正确的是
A. 基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号为M
B. 基态的核外电子排布式为
C. 基态O原子核外成对电子数和未成对电子数之比为3：1
D. 晶体为分子晶体
4. 下列说法正确的是
A. 电子云形状相同的原子轨道的能量相等
B. 碳基态原子轨道表示式：
C. 键形成的轨道重叠示意图：
D. 基态Cr原子的原子结构示意图：
5. 主族元素的原子序数依次增大，且均不大于与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 电负性： B. 阴离子中仅1种原子不满足8电子稳定结构
C. 可与反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥
6. 有关共价键键参数的说法不正确的是
A. 分子中的键角依次增大
B. 分子的键长依次增大
C. 分子中的键能依次减小
D. 分子中共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
7. 用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 的键角为，的键角小于。
C. 的空间结构为V形 D. 中心原子的杂化类型不同
8. 下列关于分子的结构和性质的说法不正确的是
A. 杂化的碳原子是手性碳原子
B. 氟化氢分子极性强于氯化氢分子的极性
C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
D. 的酸性比强
9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个
B. 在晶体中，填在围成的四面体空隙中
C. 在金刚石晶体中，碳原子为杂化
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电
10. 观察下列物质的结构模型示意图并结合备注进行判断，下列说法正确的是
物质 晶体硼 HCN
结构模型示意图
备注 熔点为 易溶于 — —
A. 晶体硼融化时需破坏范德华力 B. 分子中的S原子采用杂化
C. 晶体为共价晶体 D. HCN分子中的键与键的数目之比为1：2
11. 一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 最近的有12个 B. 晶胞中m原子分数坐标为
C. 相邻两个的最短距离为 D. 该晶体的分子式为ZnS
12. 早期可通过电解溶液得到，进一步获得。某实验装置如图所示，电解过程存在副反应，流出液b中混有少量气泡。下列说法正确的是
A. 电解过程中阳极区的不断迁移到阴极去
B. 图中a代表
C. 氧化为的电极反应为
D. 回路中通过1mol电子产生
13. 自来水厂利用铁屑及溶液处理泄漏的。下列说法正确的是
A. 与水反应的离子方程式为
B. 吸收泄漏的氯气的反应的化学方程式为
C. 铁屑的作用是将还原为，使吸收液再生
D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在
14. ，时，向溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示(微粒分布分数指所占的物质的量百分数，)，下列说法不正确的是
A. 曲线b表示的分布分数
B. ，的水解常数约为7.0
C. 点发生的离子反应为
D. N点溶液中微粒的浓度关系为
二、填空题(共4道大题，共58分)。
15. 我国科研团队研究发现在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新型二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）基态硫原子核外有_______种不同运动状态的电子。
（3）科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶来研究反应机理。的空间结构为_______；的键角为_______；氧、硒、碲是与硫同族的元素，四种元素对应的简单氢化物分别为，其中沸点最高的是_______(填化学式)；键角最小的原因为_______。
（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞结构是底面为正方形的长方体。若晶体的密度为，晶胞的底面边长为，高为，则阿伏伽德罗常数的值的表达式为_______(用含a、b和的代数式表示)。
16. 工业上常用水钴矿(主要成分为，还含少量等杂质)制备钴氧化物，其制备工艺流程如下：
已知：微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率可采取的措施有_______(答两条)。
（2）“酸浸”后加入可将浸取液中的_______、_______(填离子符号)还原。
（3）NaClO中含有化学键类型有_____，向溶液a中加入NaClO溶液，写出加入初始时溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式____。
（4）沉淀a所含有的主要物质有_______。
（5）向溶液c中加入足量的NaF溶液可将沉淀而除去，若所得溶液d中，则溶液d中为_______(保留1位小数)。[已知该温度下，]
（6）“沉钴”过程中，加入使得初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。
该过程需控制温度在的原因是_______。
17. 实验室用下列方法测定某水样中的含量。回答下列问题：
（1）从电子云的重叠方式分析，中存在的化学键类型为_______。
（2）实验原理：用如图所示装置，使溶解在水中的在碱性条件下将氧化成，反应的离子方程式为_______，中Mn元素的化合价是_______。再用将生成的还原为，反应的离子方程式为：。然后用标准溶液滴定生成的，反应方程式为：。
（3）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的溶液；
④完成上述操作后，关闭，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入滴_______指示剂；
⑧用滴定至终点，滴定达到终点的现象是_______。
（4）数据分析
①若滴定过程中消耗的标准溶液体积为4.70mL，则水样中氧()的含量为_______。
②滴定前若未用标准溶液润洗滴定管，则测得水样中的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验中加入适量的使溶液的pH控制在合适的范围内，其原因是_______。
18. 是制造多晶硅的原料，可由Si和耦合加氢得到，相关反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）是_______分子(填“极性”或“非极性”)，Si的熔点高于的原因为_______。
（2）生成的总反应Ⅳ：_______。
（3）体系达到平衡状态且其他条件不变，扩大平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为_______(填标号)。
a． b． c． d．HCl
（4）673K下、其他条件相同时，用Cu和CuCl分别催化上述反应，相同时间内的转化率如下表所示(产物选择性均高于)。
催化剂 Cu CuCl
的转化率 7.3 22.3
①关于本反应中催化剂的描述正确的是_______(填标号)。
a．X射线衍射技术可以测定CuCl晶体结构
b．CuCl可以改变的平衡转化率
c．改变CuCl颗粒大小会影响反应速率
②使用不同催化剂时，反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂_______CuCl催化剂(填“＞”“＜”或“=”)。
（5）在压强为的恒压体系中通入和，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。750K时，反应Ⅲ的平衡常数_______(用含等列出计算式，下同)，若的转化率为m，则消耗的Si的物质的量为_______mol。
四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题
考试时间：75分钟，总分：100分
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ga-70 Ag-108
一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案)。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、填空题(共4道大题，共58分)。
【15题答案】
【答案】（1） （2）16
（3） ①. 三角锥形 ②. ③. ④. 原子电负性小，Te吸电子能力弱，成键电子对之间排斥力小，故键角小
（4）
【16题答案】
【答案】（1）将矿石研磨粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度等
（2） ①. ②.
（3） ①. 离子键、共价键(极性共价键) ②.
（4）
（5）
（6）温度过低沉淀过程反应速率较慢；温度过高，的溶解度随温度的升高而增大，沉淀率减小
【17题答案】
【答案】（1）键、键
（2） ①. ②. +4
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原色
（4） ①. ②. 偏大 ③. 若酸不足，则不能全部转变为，而酸过量时，滴定过程中可与酸反应
【18题答案】
【答案】（1） ①. 极性 ②. Si为共价晶体，熔化时破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏范德华力，前者作用力强，熔点高
（2）-80 （3）bc
（4） ①. ac ②. >
（5） ①. ②. 或或

展开更多......

收起↑