资源简介 四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题考试时间:75分钟,总分:100分注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。3.答非选择题时,将答案书写在答题卡相应位置上,写在本试卷上无效。4.考试结束后,将本答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ga-70 Ag-108一、选择题(共14小题,每题3分,共42分,每题只有一个最佳答案)。1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关,下列说法不正确的是A. 纳米晶体在声、光、电、热等性能上呈现新的特性,主要原因是晶体表面积增大B. 牙膏中添加氟化物,是利用沉淀转化的原理,从而降低龋齿的发生率C. 镀锌铁保护铁层,是利用了牺牲阳极的阴极保护法D. 生活中常用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒2. 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A. 分子中含有键的数目为B. 中电子数为C. 0.1mol中杂化的碳原子数目为D. 中中心原子的孤电子对数为3. 在化工、医药等领域有着广泛的应用,下列相关说法正确的是A. 基态K原子中,核外电子占据的最高能层符号为MB. 基态的核外电子排布式为C. 基态O原子核外成对电子数和未成对电子数之比为3:1D. 晶体为分子晶体4. 下列说法正确的是A. 电子云形状相同的原子轨道的能量相等B. 碳基态原子轨道表示式:C. 键形成的轨道重叠示意图:D. 基态Cr原子的原子结构示意图:5. 主族元素的原子序数依次增大,且均不大于与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是A. 电负性: B. 阴离子中仅1种原子不满足8电子稳定结构C. 可与反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥6. 有关共价键键参数的说法不正确的是A. 分子中的键角依次增大B. 分子的键长依次增大C. 分子中的键能依次减小D. 分子中共价键键能越大,分子的熔、沸点越高7. 用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构,下列判断正确的是A. 的VSEPR模型: B. 的键角为,的键角小于。C. 的空间结构为V形 D. 中心原子的杂化类型不同8. 下列关于分子的结构和性质的说法不正确的是A. 杂化的碳原子是手性碳原子B. 氟化氢分子极性强于氯化氢分子的极性C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点D. 的酸性比强9. 有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中,距最近的有6个B. 在晶体中,填在围成的四面体空隙中C. 在金刚石晶体中,碳原子为杂化D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE,其晶体不导电10. 观察下列物质的结构模型示意图并结合备注进行判断,下列说法正确的是物质 晶体硼 HCN结构模型示意图备注 熔点为 易溶于 — —A. 晶体硼融化时需破坏范德华力 B. 分子中的S原子采用杂化C. 晶体为共价晶体 D. HCN分子中的键与键的数目之比为1:211. 一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示,晶胞边长为,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A. 最近的有12个 B. 晶胞中m原子分数坐标为C. 相邻两个的最短距离为 D. 该晶体的分子式为ZnS12. 早期可通过电解溶液得到,进一步获得。某实验装置如图所示,电解过程存在副反应,流出液b中混有少量气泡。下列说法正确的是A. 电解过程中阳极区的不断迁移到阴极去B. 图中a代表C. 氧化为的电极反应为D. 回路中通过1mol电子产生13. 自来水厂利用铁屑及溶液处理泄漏的。下列说法正确的是A. 与水反应的离子方程式为B. 吸收泄漏的氯气的反应的化学方程式为C. 铁屑的作用是将还原为,使吸收液再生D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在14. ,时,向溶液中滴加NaOH溶液,水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示(微粒分布分数指所占的物质的量百分数,),下列说法不正确的是A. 曲线b表示的分布分数B. ,的水解常数约为7.0C. 点发生的离子反应为D. N点溶液中微粒的浓度关系为二、填空题(共4道大题,共58分)。15. 我国科研团队研究发现在室温下具有超离子行为,该研究成果为未来新型二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题:(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为_______。(2)基态硫原子核外有_______种不同运动状态的电子。(3)科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶来研究反应机理。的空间结构为_______;的键角为_______;氧、硒、碲是与硫同族的元素,四种元素对应的简单氢化物分别为,其中沸点最高的是_______(填化学式);键角最小的原因为_______。(4)感光材料硫镓银晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞结构是底面为正方形的长方体。若晶体的密度为,晶胞的底面边长为,高为,则阿伏伽德罗常数的值的表达式为_______(用含a、b和的代数式表示)。16. 工业上常用水钴矿(主要成分为,还含少量等杂质)制备钴氧化物,其制备工艺流程如下:已知:微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题:(1)为提高“酸浸”效率可采取的措施有_______(答两条)。(2)“酸浸”后加入可将浸取液中的_______、_______(填离子符号)还原。(3)NaClO中含有化学键类型有_____,向溶液a中加入NaClO溶液,写出加入初始时溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式____。(4)沉淀a所含有的主要物质有_______。(5)向溶液c中加入足量的NaF溶液可将沉淀而除去,若所得溶液d中,则溶液d中为_______(保留1位小数)。[已知该温度下,](6)“沉钴”过程中,加入使得初始比值为1.15,沉淀反应时间为10min,沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。该过程需控制温度在的原因是_______。17. 实验室用下列方法测定某水样中的含量。回答下列问题:(1)从电子云的重叠方式分析,中存在的化学键类型为_______。(2)实验原理:用如图所示装置,使溶解在水中的在碱性条件下将氧化成,反应的离子方程式为_______,中Mn元素的化合价是_______。再用将生成的还原为,反应的离子方程式为:。然后用标准溶液滴定生成的,反应方程式为:。(3)实验步骤①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量;②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶;③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的溶液;④完成上述操作后,关闭,将锥形瓶中溶液充分振荡;⑤打开,分别从A处注入足量NaI溶液及适量的溶液;⑥重复④的操作;⑦取下锥形瓶,向其中加入滴_______指示剂;⑧用滴定至终点,滴定达到终点的现象是_______。(4)数据分析①若滴定过程中消耗的标准溶液体积为4.70mL,则水样中氧()的含量为_______。②滴定前若未用标准溶液润洗滴定管,则测得水样中的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③实验中加入适量的使溶液的pH控制在合适的范围内,其原因是_______。18. 是制造多晶硅的原料,可由Si和耦合加氢得到,相关反应如下:I.Ⅱ.Ⅲ.(1)是_______分子(填“极性”或“非极性”),Si的熔点高于的原因为_______。(2)生成的总反应Ⅳ:_______。(3)体系达到平衡状态且其他条件不变,扩大平衡体系体积,重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为_______(填标号)。a. b. c. d.HCl(4)673K下、其他条件相同时,用Cu和CuCl分别催化上述反应,相同时间内的转化率如下表所示(产物选择性均高于)。催化剂 Cu CuCl的转化率 7.3 22.3①关于本反应中催化剂的描述正确的是_______(填标号)。a.X射线衍射技术可以测定CuCl晶体结构b.CuCl可以改变的平衡转化率c.改变CuCl颗粒大小会影响反应速率②使用不同催化剂时,反应Ⅳ的活化能:Cu催化剂_______CuCl催化剂(填“>”“<”或“=”)。(5)在压强为的恒压体系中通入和,发生反应I、Ⅱ、Ⅲ,达到平衡时,气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知:为用气体分压表示的平衡常数,分压=物质的量分数总压。750K时,反应Ⅲ的平衡常数_______(用含等列出计算式,下同),若的转化率为m,则消耗的Si的物质的量为_______mol。四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题考试时间:75分钟,总分:100分注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。3.答非选择题时,将答案书写在答题卡相应位置上,写在本试卷上无效。4.考试结束后,将本答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ga-70 Ag-108一、选择题(共14小题,每题3分,共42分,每题只有一个最佳答案)。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B二、填空题(共4道大题,共58分)。【15题答案】【答案】(1) (2)16(3) ①. 三角锥形 ②. ③. ④. 原子电负性小,Te吸电子能力弱,成键电子对之间排斥力小,故键角小(4)【16题答案】【答案】(1)将矿石研磨粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度等(2) ①. ②.(3) ①. 离子键、共价键(极性共价键) ②.(4)(5)(6)温度过低沉淀过程反应速率较慢;温度过高,的溶解度随温度的升高而增大,沉淀率减小【17题答案】【答案】(1)键、键(2) ①. ②. +4(3) ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴溶液时,锥形瓶内溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复为原色(4) ①. ②. 偏大 ③. 若酸不足,则不能全部转变为,而酸过量时,滴定过程中可与酸反应【18题答案】【答案】(1) ①. 极性 ②. Si为共价晶体,熔化时破坏共价键,为分子晶体,熔化时破坏范德华力,前者作用力强,熔点高(2)-80 (3)bc(4) ①. ac ②. >(5) ①. ②. 或或 展开更多...... 收起↑ 资源预览