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黑龙江省绥化市2016年中考理综试卷
黑龙江省绥化市2016年中考理综物理试卷
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．1-8题只有一个选项正确；9、10题有2个或2个以上选项正确，选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．下列数据与事实相接近的是（　　）
A．两个鸡蛋的重力大约是1N
B．一瓶普通矿泉水的质量约为5kg
C．人正常步行的速度约为5m/s
D．物理教材的长度约为30dm
【分析】首先对题目中涉及的物理量有个初步的了解，对于选项中的单位，可根据需要进行相应的换算或转换，排除与生活实际相差较远的选项，找出符合生活实际的答案．
【解答】解：A、一个鸡蛋的重力约为0.5N，则两个鸡蛋约为1N，故A符合实际；
B、一瓶普通矿泉水的质量在0.5kg左右，故B不符合实际；
C、人正常步行的速度约为1.1m/s左右．故C不符合实际；
D、物理教材的长度约为30cm，故D不符合实际．
故选A．
【点评】本题考查学生对生活中常见物体的数据的了解情况，本题告诉我们一定要对实际生活中常见的物体做到熟知，以免闹了笑话自己还不知道．
　
2．实验室使用温度计测量水的温度．下列操作中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】使用温度计测量液体温度时，要使温度计的玻璃泡与被测液体充分接触，不要接触容器底或容器壁
【解答】解：A、温度计的玻璃泡接触了烧杯底部．故A错误；
B、温度计的玻璃泡接触了烧杯侧壁．故B错误；
C、温度计的玻璃泡未与被测液体充分接触．故C错误；
D、温度计的玻璃泡与被测液体充分接触，但没有接触容器底或容器壁．故D正确．
故选D．
【点评】在物理实验和日常生活中经常使用温度计，我们要熟练掌握其使用和读数方法
　
3．下列四种现象中属于光的反射的是（　　）
A．一束光穿透玻璃
B．用凹透镜矫正近视眼
C．黑板反光
D．小孔成像
【分析】（1）光在同种、均匀、透明介质中沿直线传播，产生的现象有小孔成像、激光准直、影子的形成、日食和月食等；
（2）光线传播到两种介质的表面上时会发生光的反射现象，例如水面上出现岸上物体的倒影、平面镜成像、玻璃等光滑物体反光都是光的反射形成的；
（3）光线在同种不均匀介质中传播或者从一种介质进入另一种介质时，就会出现光的折射现象，例如水池底变浅、水中筷子变弯、海市蜃楼、凸透镜成像等都是光的折射形成的．
【解答】解：A、一束光穿透玻璃要经过两次折射，故A不符合题意；
B、用凹透镜矫正近视眼，光线经空气射入凹透镜，再从凹透镜射入空气，经过两次折射，故B不符合题意；
C、黑板反光是指在一定位置的同学看不清黑板上的字，其原因是黑板表面太光滑，光射到这里发生了镜面反射，反射光线朝着同一方向射出，位于反射光线方向的同学则看不清黑板上的字．属于光的反射，故C符合题意；
D、小孔成像，成的是物体倒立的像，像之所以是倒立的，就是因为光的直线传播造成的；故D不符合题意；
故选C．
【点评】本题主要考查学生利用光学知识解释生活中常见的物理现象，此题与实际生活联系密切，体现了生活处处是物理的理念．
　
4．下列四个实验原理中，错误的是（　　）
A．测量运动物体平均速度的原理是v=
B．测量固体密度的原理是ρ=
C．伏安法测量用电器电功率的原理是P=UI
D．伏安法测量电阻的原理是R=
【分析】根据运动测量物体平均速度、固体密度的原理，伏安法测量用电器电功率、伏安法测量电阻的原理分析解答即可．
【解答】解：A、用刻度尺测量路程，用停表测量时间，根据速度公式求出平均速度，所以平均速度的实验原理是v=．故A正确；
B、测量密度的原理是依据了密度的公式ρ=，因此只有测出质量和体积才能求出物体的密度．故B错误；
C、测电功率的原理是P=UI，即用电压表测出电压，电流表测出电流，利用电功率的计算公式求出小灯泡的电功率．故C正确；
D、伏安法测电阻的原理是R=，即用电压表测出电压，电流表测出电流，利用欧姆定律的变形公式计算电阻的大小．故D正确．
故选B．
【点评】此题考查平均速度、固体密度的测量原理，伏安法测量用电器电功率、伏安法测量电阻的原理，难度不大，掌握基础知识即可正确解题．
　
5．小萌在更换灯泡时发现灯泡上标有“220V
40W”的字样．下列说法中正确的是（　　）
A．该灯泡只能在220V电压下工作
B．该灯泡的实际功率是40W不变
C．该灯泡每秒消耗的电能是40W
D．该灯泡正常发光时的功率是40W
【分析】（1）用电器上标注的为额定电压和额定功率；
（2）灯的实际功率随实际电压的变化而变化；
（3）依据W=Pt分析解答；
（4）用电器正常工作时的电功率为额定功率．
【解答】解：A、“220V”为灯泡正常工作时的电压，说明其工作时工作电压不能超过220V，可以小于等于220V，故A错误；
B、灯的实际功率随实际电压的变化而变化，故B错误；
C、若灯正常工作，则由W=Pt可得每秒钟消耗的电能为：W=40W×1s=40J，故C错误；
D、灯在220V电压下正常工作，则此时发光功率为40W，故D正确．
故选：D．
【点评】此题主要考查学生对于用电器铭牌的信息的理解，只有正常工作时才是额定状态．
　
6．如图所示，关于电流表和电压表的使用方法中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】（1）电流表的正确使用方法是：与被测用电器串联；电流必须从电流表的正极流入，负极流出；所测量的电流不能超过电流表的量程；绝对不允许不经过用电器把电流表直接接在电源两极上；
（2）电压表的正确使用方法是：把它并联在用电器两端；必须让电流从正接线柱流入，从负接线柱流出（正接线柱与正极相连，负接线柱与负极相连）；被测电压不能超过电压表所选的量程，否则会烧坏电压表．
【解答】解：A、此图中是电流表，即串联在电路中，且正负接线柱是正确的，故A正确；
B、此图中是电流表，相当于导线，所以此时将电流表并联，会发生短路，故B错误；
C、此图中是电压表，应该并联在用电器两端，故C错误；
D、此图中的电压表虽然并联在用电器两端，但正负接线柱接反了，故D错误；
故选A．
【点评】此题主要考查电流表和电压表的使用方法，这是初中物理学习的重要内容，必须掌握．
　
7．生活中能量转化的实例很多．下列描述中，错误的是（　　）
A．摩擦生热是把机械能转化为内能
B．摩擦起电是把电能转化为机械能
C．电动机带动水泵把水送到高处是把电能转化为机械能
D．燃料燃烧放热是把化学能转化为内能
【分析】解决此题的关键是知道各种现象的能量储存方式和转化方式．判断减小的能和获得的能分别是哪一个．
【解答】解：A、摩擦生热是克服摩擦做功，把机械能转化为内能，故A正确；
B、摩擦起电是电子的转移，可以把机械能转化为电能，故B错误；
C、电动机带动水泵把水送到高处是把电能转化为机械能，故C正确；
D、燃料燃烧放热是把自身蕴含的化学能转化为内能，故D正确．
故选B．
【点评】自然界中的能量都以各种形式的能储存起来，在一定条件下可以相互转化．
　
8．随着生活水平的不断提高，用电设备的使用越来越多，消除用电安全隐患，人人有责．关于安全用电，下列做法中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】（1）安全用电的原则之一是，不接触低压带电体；
（2）总功率多大会导致家庭电路电流过大；
（3）对于金属外壳的家用电器，金属外壳一定接地，防止外壳漏电，发生触电事故．
【解答】解：
A、水是导体，将衣服晾到电线上，容易发生触电事故，故A错误；
B、此时会导致插排的总功率过大，会烧毁插排，故B错误；
C、家用冰箱的金属外壳要接地，防止金属外壳漏电，发生触电事故，故C正确；
D、此时插头的绝缘皮已损坏，所以人容易碰到内部的电线，容易发生触电事故，故D错误；
故选C．
【点评】安全用电的原则是：不接触低压带电体，不靠近高压带电体，故牢记安全用电的原则是解决此题的关键．
　
9．下列物理现象或原理叙述正确的是（　　）
A．发电机把机械能转化为电能
B．电动机根据通电线圈在磁场中受力转动原理制成
C．照相机成倒立放大的实像
D．高压锅根据气压增大沸点升高原理制成
【分析】AB、根据对发电机、电动机的原理和工作过程的了解可做出判断；
C、照相机是利用了物距在二倍焦距以外时，成倒立缩小实像的原理制成的；
D、液体的沸点随气压的增大而升高，据此判断．
【解答】解：A、发电机可以把其它形式的能转化为电能，重点是通过机械能转化为电能，故A正确；
B、电动机根据通电线圈在磁场中受力转动原理制成，可将电能转化为机械能，故B正确；
C、照相机是利用了物距在二倍焦距以外时，成倒立缩小实像的原理制成的，故C错误；
D、高压锅根据气压增大沸点升高的原理制成，可以更快地煮熟食物，故D正确．
故选ABD．
【点评】本题考查了对发电机、电动机的了解，对凸透镜成像规律的应用，以及对高压锅原理的掌握，综合性强，但都是基础知识．
　
10．下列四个图象中能正确反映匀速直线运动规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】解答图象问题首先要明确物理量之间的函数关系，然后根据图象特点进行判断．匀速直线运动是物体沿着直线快慢不变的运动
【解答】解：由v=可知，v一定时，s和t成正比，v不随s和t的变化而变化．所以s﹣t图象为过原点的倾斜直线；v﹣t图象是平行于时间轴的直线．
故选A、D．
【点评】本题关键抓住匀速直线运动的路程图象和速度图象的特征进行选择，不能漏解．
　
二、填空题（每空1分，共26分）
11．为了不影响小晶写作业，客厅里正在看电视的妈妈把音量调得很低，这是在　声源　处减弱噪声．音量低是指声音的　响度　小（选填“音调”、“响度”、“音色”）
【分析】（1）防治噪声的途径，从三方面考虑：①在声源处；②在传播过程中；③在人耳处；
（2）响度是指声音的强弱，它与物体振幅有关，音量的调节就是改变声音的响度．
【解答】解：（1）把电视音量调小可以在声源处减弱噪声，防止影响小明学习；
（2）调节音量时，喇叭的振幅发生改变，所以发出声音的响度发生改变；所以把音量关小是为了减弱声音的响度．
故答案为：声源；响度．
【点评】本题考查学生对响度在生活中具体应用的了解情况，知道控制噪声的途径，是一道声学的基础题．
　
12．甲图中，小铁球从斜面上滚下沿直线运动，当经过磁铁附近时方向发生了改变，此现象说明力可以　改变物体的运动状态　；乙图中，放有磁铁的两个小车用细线相连，剪断细线后，小车向相反的方向运动，此现象说明物体间力的作用是　相互　的．
【分析】（1）力的作用效果为：可以改变物体的形状，也可以改变物体的运动状态．
（2）物体间力的作用是相互的，磁极间的相互作用规律是：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引．
【解答】解：（1）小铁球受磁铁作用后运动方向发生了变化，说明了力可以改变物体的运动状态；
（2）两辆车上的N极与N极相互靠近，由于同名磁极相互排斥，剪断细线后，使两小车向相反方向运动，说明两小车受到相互排斥的力．
故答案为：改变物体的运动状态；相互．
【点评】本题利用到了力的作用是相互的；力是改变物体运动状态的原因和磁极间的相互作用规律的知识，把生活中看到的现象，用物理知识来解释，可以提高学生学习物理的兴趣．
　
13．很多人喜欢将手机挂在胸前，这对身体健康很不利，因为手机发射出的　电磁波　会对心脏造成影响．手机是利用电能工作的，电能属于　二次能源　（选填“一次能源”、“二次能源”）．
【分析】手机是利用电磁波来传递信息的；能从自然界直接获得的是一次能源，需要消耗一次能源来获得的是二次能源．
【解答】解：手机是利用电磁波来传递信息的，电磁波会对人体有一定的辐射影响，所以对身体健康不利．
电能无法从自然界直接获得，而是需要消耗其它的一次能源来获得，所以电能属二次能源．
故答案为：电磁波；二次能源．
【点评】了解手机所发射电磁波对人的影响，知道一次能源与二次能源的概念，可顺利做出解答．
　
14．学校举办春季运动会，参加拔河比赛的同学双手发热，这说明　做功　可以改变手的内能，某同学用手握住棒棒冰给手降温，这是利用　热传递　的方法改变内能．（选填“做功”、“热传递”）
【分析】做功和热传递都可以改变物体的内能，它们的主要区别是：做功是能量的转化，而热传递是能量的转移．
【解答】解：参加拔河比赛的同学双手发热，是克服摩擦做功，机械能可以转化为手的内能，此过程是通过做功的方式改变手的内能；
某同学用手握住棒棒冰给手降温，热量可以通过热传递的方式转移到棒棒冰上，从而改变了手的内能，使手变凉；
故答案为：做功；热传递．
【点评】解决此类问题要结合改变物体内能的方式分析解答，注意二者的实质不同，但效果相同．
　
15．现有下列物品：塑料尺、金属勺和二极管，其中用导体材料制作的是　金属勺　，用绝缘体材料制作的是　塑料尺　．
【分析】容易导电的物体是导体，不容易导电的物体是绝缘体．根据导体和绝缘体的定义即可作出判断．
【解答】解：金属勺容易导电，所以是导体；
塑料尺不容易导电，所以是绝缘体；
二极管的导电能力介于导体和绝缘体之间，所以是半导体；
故答案为：金属勺；塑料尺．
【点评】对于常见的导体和绝缘体的记忆，不要死记硬背，要根据生活中哪些地面用什么导体来导电，用什么绝缘体来绝缘等．
　
16．产生感应电流的条件是　闭合　电路的一部分导体在磁场中做　切割磁感线运动　．
【分析】在电磁感应现象中，所产生的感应电流的方向与磁场方向和导体做切割磁感线的方向有关，故据电磁感应的定义去分析判断即可解决该题．
【解答】解：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中会产生感应电流，这种现象叫电磁感应现象．
故答案为：闭合；切割磁感线运动．
【点评】本题考查的是电磁感应现象的概念，属于识记性内容，是一道基础题．
　
17．用5N的水平拉力拉着重10N的长方体木块在水平桌面上做匀速直线运动，木块受到桌面的摩擦力是　5　N．将木块的三分之一切下后叠放在一起（不考虑质量损失），并拉着木块在同一桌面上做匀速直线运动，木块受到桌面的摩擦力　不变　（选填“增大”、“减小”、“不变”）
【分析】木块在水平木板上做匀速直线运动，受到的拉力和摩擦力为一对平衡力，知道拉力也就知道摩擦力的大小；
滑动摩擦力大小跟压力大小和接触面粗糙程度有关，跟接触面积的大小无关．
【解答】解：
木块在水平桌面上做匀速直线运动时，水平方向上受到拉力和滑动摩擦力作用，滑动摩擦力和拉力是一对平衡力，拉力是5N，所以滑动摩擦力大小为5N；
将木块的三分之一切下后叠放在一起（不考虑质量损失），此时压力大小和接触面粗糙程度不变，则滑动摩擦力大小保持5N不变．
故答案为：5；不变．
【点评】本题考查了二力平衡条件的应用、摩擦力大小的判断、影响摩擦力大小的因素，易出错．
　
18．小悦家的电能表上标有“600revs/（kW?h）”的字样，她把家中其它用电器都与电源断开，仅让电水壶单独工作，观察到1min内电能表的表盘转过18圈，则该电水壶在1min内消耗　0.03　kW?h的电能，它的电功率为　1.8　kW．
【分析】600revs/（kW?h）表示的是电路中每消耗1kW?h的电能，电能表的转盘转600r，或者表示电能表每转1r，电路中消耗kW?h的电能，据此求出转盘转18r电路中消耗的电能，然后根据P=求出用电器的功率．
【解答】解：转盘转动18转消耗电能：
W=kW?h=0.03kW?h，
用电器的功率：
P===1.8kW．
故答案为：0.03；1.8．
【点评】本题考查电功和电功率的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，重点是理解电能表参数的物理意义，解题过程中还要注意单位的换算．
　
19．如图所示，闭合开关后，电压表的示数为6V，电流表的示数为0.3A，则电阻R的阻值为　20　Ω；当开关断开时，该电阻的阻值为　20　Ω．
【分析】知道电阻两端的电压和电路中的电流，根据欧姆定律求出电阻值，电阻是导体的一种属性，不随导体两端电压和导体中电流的改变而改变．
【解答】解：根据欧姆定律可得电阻的阻值：
R===20Ω；
电阻是导体的一种属性，不随导体两端电压和导体中电流的改变而改变，所以当开关断开时，该电阻的阻值仍为20Ω．
故答案为：20；20．
【点评】此题主要考查的是学生对欧姆定律和电阻是导体属性的理解和掌握，基础性题目．
　
20．甲、乙、丙三个通草球静止在如图所示的位置，已知甲球带正电，则乙球带　正　电，丙球带负电或　不带电　．
【分析】（1）同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引．
（2）排斥的带有同种电荷，吸引的可能带有异种电荷，也可能带电体吸引不带电体．
【解答】解：甲、乙相互排斥，说明甲、乙一定带同种电荷，甲带正电，则乙一定也带正电；丙、乙相互吸引，说明并带负电或乙不带电．
故答案为：正；不带电．
【点评】带电体吸引不带电体，排斥带同种电荷，吸引可能带异种电荷，其中之一带电．注意带电体具有吸引轻小物体的性质的情况．
　
21．如图所示，电源电压不变，开关S由闭合到断开时，电流表的示数将　减小　，电压表的示数将　不变　．（选填“增大”、“减小”、“不变”）
【分析】由图知，S闭合时R与L并联，电流表测干路电流，电压表测电源电压；S断开时，只有L连入电路中．由此根据并联电路特点分析判断电表示数变化情况．
【解答】解：
由图知，电压表测电源电压，且电源电压不变，所以开关S由闭合到断开时，电压表的示数将不变；
S闭合时，R与L并联，电流表测干路电流，干路电流等于R与L的电流之和；
S断开时，只有L连入电路中，电流表测L支路的电流；
因为并联电路各支路互不影响，所以S断开后通过L的电流不变，
由于L支路的电流小于干路电流，所以电流表示数减小．
故答案为：减小；不变．
【点评】本题考查了并联电路电流和电压特点的认识和理解，关键是正确分析开关在不同状态下电路的结构．
　
22．将一个重240N的物体匀速推到斜面顶端，人沿斜面向上的推力为120N，如图所示，物体沿斜面移动的距离S=3m，上升的高度h=1.2m，则人对物体做的有用功是　288　J，斜面的机械效率是　80%　．
【分析】（1）克服物体重力所做的功是有用功，利用W=Gh计算拉力所做的有用功；
（2）拉力所做的功是总功，利用W=Fs计算拉力所做的功；机械效率等于有用功与总功的比值．
【解答】解：
（1）因为G=240N，h=1.2m，
所以克服物体重力所做的功是有用功：
W有=Gh=240N×1.2m=288J；
（2）F=120N，s=3m，
拉力做的功：
W总=Fs=120N×3m=360J；
斜面的机械效率是：
η=×100%=×100%=80%．
故答案为：288；80%．
【点评】此题考查了功的计算与斜面的机械效率，同时也明确了斜面也是一种省力的机械，任何机械省力但不省功．
　
23．一个标有“6V
3W”的小灯泡接在9V的电源上，若使灯泡正常发光，应该给它串联一个　6　Ω的电阻．若小灯泡两端的实际电压是3V，则小灯泡的实际功率是　0.75　W．
【分析】灯泡正常发光时的电压和额定电压相等，根据串联电路的电压特点求出串联电阻两端的电压，根据串联电路的电流特点和P=UI求出电路中的电流，利用欧姆定律求出串联电阻的阻值；根据欧姆定律求出灯泡的电阻，再根据P=求出小灯泡两端的实际电压是3V时的实际功率．
【解答】解：灯泡正常发光时电压UL=6V，功率PL=3W，
因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以，电阻R两端的电压：
UR=U总﹣UL=9V﹣6V=3V，
因串联电路中各处的电流相等，
所以，由P=UI可得，灯泡L正常发光时的电流：
I=IL===0.5A，
由I=可得，电阻R的阻值：
R===6Ω；
灯泡的电阻：
RL===12Ω，
小灯泡两端的实际电压是3V时的实际功率：
PL′===0.75W．
故答案为：6；0.75．
【点评】本题考查了串联电路的特点和欧姆定律、电功率公式的应用，要注意灯泡正常发光时的电压和额定电压相等．
　
三、作图与实验探究（24题2分，25题2分，26题5分，27题5分，28题5分，29题5分，30题6分，共30分）
24．某人站在小车里，随小车在水平地面上做匀速直线运动，画出人的受力示意图．
【分析】本题的关键先分析出人受到几个力，再根据人站在水平地面上处于静止状态判断几个力的大小关系，最后正确画出受力示意图．
【解答】解：人站在小车里，随小车在水平地面上做匀速直线运动，受到重力G和支持力F，这两个力是一对平衡力，重力从重心竖直向下画，支持力从重心竖直向上画，标出字母符号，注意两条线段长度要相等，如图所示：
【点评】作力的示意图，要用一条带箭头的线段表示力，线段的长度表示力的大小，箭头表示力的方向，起点或终点表示力的作用点，是平衡力的长度要相等．
　
25．两灯均标有“6V
3W”字样，接在6V电源上，闭合开关S，两灯均发光但较暗．现给你两根导线和一只开关S′，请将开关S′接入电路．要求闭合S、S′时，只有灯L1正常发光；闭合S、断开S′时两灯又恢复到原来发光较暗的状态．
【分析】灯泡正常发光时，灯泡的实际电压等于灯泡的额定电压；根据题意可知，灯泡的额定电压与电源电压相等，因此要使一个灯泡正常发光，必须将另一个灯泡短路，故将开关S′与L2并联．
【解答】解：使开关S′与L2并联；如下图所示：
【点评】本题考查串并联电路的设计，关键明确灯泡正常发光时，其实际电压等于额定电压．
　
26．测量仪器是科学探究中必不可少的，不同的测量仪器有不同的用途和使用方法．请根据已有的知识回答下列问题：
（1）甲图中刻度尺的测量结果是　1.60　cm．
（2）写出乙图中使用弹簧测力计时的注意事项　实验前观察量程和分度值　．（写出一条即可）
（3）小逸同学用一架已调平的天平测量一块金属的质量为96.4g．当天平平衡时，天平右盘中共有　4　个砝码，丙图是该天平的标尺，则游码应调到　1.4　g的位置（只填数据，不需要在标尺上画游码位置）．
（4）实验室需要100g纯水，如果用丁图所示的量筒来直接盛装，则水的体积为　100　ml．
【分析】（1）使用刻度尺测量物体长度时，要观察是否从0刻度线量起，起始端没从0开始，要以某一刻度当作“0”刻度，读出末端刻度值，减去前面的刻度即为物体长度，注意刻度尺要估读到分度值的下一位；
（2）弹簧测力计读数时要看清使用的量程和对应的分度值，读数时视线要与刻度板表面垂直；
（3）金属的质量等于砝码的质量加游码对应的刻度值，砝码的质量分别是50g、20g、20g、5g，游码是1.4g．
（4）根据V=算出水的体积．
【解答】解：（1）由图甲知：刻度尺上1cm之间有10个小格，所以一个小格代表1mm，即刻度尺的分度值为1mm；物体左侧与0.00cm对齐，右侧与1.60cm对齐，所以物体的长度为L=1.60cm；
（2）弹簧测力计读数时要看清使用的量程和对应的分度值，读数时视线要与刻度板表面垂直；
（3）金属的质量等于砝码的质量加游码对应的刻度值，当金属的质量为96.4g，砝码的质量分别50g、20g、20g、5g，游码是1.4g；
（4）根据V===100cm3．
故答案为：（1）1.60；（2）实验前观察量程和分度值；（3）4；1.4；（4）100．
【点评】本题考查了刻度尺、弹簧测力计、天平、量筒的使用，是一道基础题，学生易于解答．
　
27．在研究“平面镜成像特点”的实验中，选取完全相同的蜡烛A和B，高为7cm．如图所示，在竖直的玻璃板前10cm处放一支点燃的蜡烛A，烛焰高2cm．
（1）最好选用　茶色　玻璃板（选填“茶色”、“无色透明”）进行实验．
（2）选取A、B两支相同的蜡烛是为了比较　像与物大小关系　．
（3）在利用蜡烛B确定出蜡烛A成像的位置后，移去蜡烛B，并在其所在位置上放一光屏，光屏上不能得到蜡烛A的像．则平面镜所成的像是　虚　像．（选填“实”、“虚”）
（4）根据平面镜成像的特点可判断，身高1.7m的人，站在镜前5m处，他在镜中所成的像到平面镜的距离是　5　m；当他远离平面镜时，像的大小　不变　（选填“变大”、“变小”、“不变”）．
【分析】（1）无色玻璃透光性太强，容易受到玻璃另一侧物体的干扰．玻璃透光性较差，成像主观感觉比无色玻璃好得多．
（2）选取两段完全相同的蜡烛的目的是比较像与物的大小关系．
（3）平面镜所成的像是虚像，虚像不是实际光线的会聚点，所以不会出现在光屏上．
（4）根据平面镜成像的特点：①平面镜所成的像是虚像；②像与物体的大小相同；③像到平面镜的距离与物体到平面镜的距离相等；④像与物体相对于平面镜对称．来解答此题．
【解答】解：（1）无色透明玻璃板透光性太强，容易受到玻璃另一侧物体的干扰．茶色玻璃板透光性较差，成像主观感觉比无色玻璃好得多，故应选择茶色玻璃板．
（2）两只蜡烛大小相同，后面的蜡烛又和前面蜡烛的像完全重合，这样就证明了像与物大小相同，所以两只蜡烛等长是为了比较像与物大小关系用的．
（3）因为光屏只能接收实像，不能接受虚像，光屏不能接收到蜡烛A的烛焰的像，所以说明平面镜成的像是虚像．
（4）由平面镜成的像特点可知，平面镜成的像是正立等大的虚像，因为平面镜成的像到镜的距离与物到镜的距离相等，所以人离镜5m，像离镜也应是5m；又因为不论物离镜远还是近，像与物大小都相同，当人远离镜子时，像的大小是不变的．
故答案为：（1）茶色；（2）像与物大小关系；（3）虚；（4）5；不变．
【点评】探究平面镜成像特点的实验过程，在近年中考题中较为热点．重在探索过程中遇到的困难、解决的办法的考查，这些题往往有规律可循．
　
28．老师要求同学们用身边的物品探究“压力的作用效果与哪些因素有关”．小亮找到的器材有海绵和两瓶完全相同的矿泉水．
（1）该同学通过观察　海绵的凹陷程度　来反映压力的作用效果．
（2）如图所示，小亮将两瓶完全相同的矿泉水分别正立和倒立放在海绵上，其目的是控制　压力　大小相同，改变受力面积的大小．从该实验中得出的结论是　压力一定时，受力面积越小，压力的作用效果越明显　．以下实例中应用该结论的有　AD　．（选填字母）
A．菜刀要经常磨一磨
B．书包要用宽的背带
C．汽车限重
D．啄木鸟有个坚硬而细长的喙
（3）接下来小亮要探究“压力的作用效果与压力大小的关系”，他的操作步骤是：　把左侧瓶中倒出一些水后，倒立在海绵上，并与右侧瓶子的作用效果相比较　．
【分析】（1）压力作用效果用物体形变大小来反映．
（2）（3）影响压力作用效果的因素是压力的大小和受力面积的大小：探究压力的作用效果和压力大小的关系时就要保证受力面积一定；要探究压力的作用效果和受力面积的关系时就要保证压力的大小一定．据此可总结结论并判断其应用实例．同时也可以根据控制变量法设计出新的探究方案．
【解答】解：（1）该同学通过观察海绵的凹陷程度来反映压力的作用效果，这是转换法的运用．
（2）将两瓶完全相同的矿泉水分别正立和倒立放在海绵，这样可以控制压力相同，改变受力面积的大小．
从该实验中得出的结论是压力一定时，受力面积越小，压力的作用效果越明显．
A．菜刀要经常磨一磨，是为了在压力一定时，减小受力面积，增大压强，符合题意；
B．书包要用宽的背带，是为了在压力一定时，增大受力面积，减小压强，不合题意；
C．汽车限重，是在受力面积一定时，减小压力，减小对路面的压强，不合题意；
D．啄木鸟有个坚硬而细长的喙，是为了在压力一定时，减小受力面积，增大压强，符合题意．
故选AD．
（3）要探究“压力的作用效果与压力大小的关系”，应控制受力面积相同，只改变压力的大小，故他的操作步骤是：把左侧瓶中倒出一些水后，倒立在海绵上，并与右侧瓶子的作用效果相比较．
故答案为：（1）海绵的凹陷程度；
（2）压力；压力一定时，受力面积越小，压力的作用效果越明显；AD；
（3）把左侧瓶中倒出一些水后，倒立在海绵上，并与右侧瓶子的作用效果相比较．
【点评】掌握压力作用效果的影响因素，利用控制变量法和转化法，探究压力作用效果跟影响因素之间的关系是解答本题的关键．
　
29．在探究“比较不同物质吸热能力”的实验中，用铁夹将温度传感器及分别盛有水和色拉油的两个试管固定在铁架台上，温度传感器的探头部分与试管内的水和色拉油良好接触，两只温度传感器通过数据采集线与计算机相连接，如图所示．
（1）试管中加入的水和色拉油除初温相同外，还应保证　质量　相同．（选填“体积”、“质量”）
（2）实验中物质吸热的多少是通过　加热时间　来反映的．
（3）由于没有直接测量比热容的仪器，因此这个实验是通过观察　温度　的变化来比较比热容的大小．
物质
质量/g
初始温度/℃
加热时间/min
末温/℃
水
200
20
6
45
色拉油
200
20
6
75
（4）根据表中数据算出加热6min水吸收的热量为　2.1×104　J．
（5）色拉油的比热容是　1.9×103　J/（kg?℃）．（用科学计数法表示并精确到小数点后一位）
【分析】（1）比较水和色拉油的吸热能力，要控制水与油的质量相等、初温相等；
（2）吸收热量的多少可以用加热时间的长短来体现出来；
（3）由Q=cm△t可知，吸收相同的热量，升高的温度越高，比热容越小；
（4）根据Q=cm△t求出水吸收的热量；
（5）已知色拉油与水加热的时间相同，因此它们吸收的热量相同，根据Q=cm△t的变形公式求出色拉油的比热容．
【解答】解：（1）为了便于比较水和色拉油吸热能力的强弱，实验除让水和色拉油的初温相同外，实验前还必须控制水和色拉油的质量相同；
（2）实验中物质吸热的多少是通过加热时间的长短来反映的；
（3）温度计是用来测量液体的温度．实验中，我们控制水和牛奶的质量相同且吸收的热量也相同，所以我们是通过比较温度的变化来比较比热容的大小；
（4）根据表中数据可知，加热6min水的温度变化量为△t=45℃﹣20℃=25℃；
水吸收的热量：Q吸=cm△t=4.2×103J/（kg?℃）×0.2kg×25℃=2.1×104J；
（5）因为加热6min水和色拉油吸收的热量相等，因此由Q=cm△t可得：c===1.9×103J/（kg?℃）．
故答案为：（1）质量；（2）加热时间；（3）温度；（4）2.1×104；（5）1.9×103．
【点评】解决此题要学会用控制变量法进行分析，把吸收的热量转化为通电时间的长短，考查了学生对数据的分析和理解，是中考中常见的题目．
　
30．小慧用如图甲所示的电路探究“通过导体的电流与导体两端电压的关系”．
（1）请用笔画线代替导线，将甲图中的电路连接完整．
（2）如表是她通过实验得到的几组数据，其中第5组有明显错误，原因是　电流表量程弄错了　．
数据序号
1
2
3
4
5
6
电压U/V
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
2.4
电流I/A
0.08
0.16
0.24
0.32
2.00
0.48
（3）实验中，她所选择的变阻器是　C　．（选填字母）
A.10Ω
0.5A
B.20Ω
1A
C.50Ω
1A
D.50Ω
0.5A
（4）实验过程中，发现电流表的示数几乎为零，电压表的示数接近3V．导线及连接处完好，则电路发生故障的原因是　定值电阻断路　．
（5）老师接下来让同学们用如图乙所示的电路测量未知电阻Rx的阻值．器材有一个电源（电压未知且恒定不变），一个量程合适的电流表，一个最大阻值为R0的滑动变阻器．请你写出简要的操作步骤及需要测量的物理量　把滑动变阻器的滑片P移到a端，读出电流表的示数为I1；再把滑动变阻器的滑片移到b端，读出电流表的示数为I2　．并用测量的物理量写出Rx的数学表达式：Rx=　Rx=　．
【分析】（1）在根据电路图连接电路过程中，要特别注意电流表的位置、接法、量程选择和电流方向；滑动变阻器采用“一上一下”的接法与定值电阻串联．
（2）对电流表读数时，要先确定其量程与分度值，然后再读数．
（3）根据表中数据可知实验中的最小电流，根据串联电路的电压特点求出滑动变阻器两端的电压，根据欧姆定律求出滑动变阻器的阻值即可确定滑动变阻器的规格．
（4）电流表无示数，说明电路某处断路；电压表示数等于电源电压，说明电压表与电源连通，据此判断电路故障所在．
（5）根据滑动变阻器接入电路的阻值为0和最大时读出电流表的示数，然后根据欧姆定律和串联电路电压规律即可求出被测电阻的阻值．
【解答】解：（1）将开关的右接线柱与电流表“0.6”接线柱相连，如下图所示：
（2）由表中实验数据可知，数据2A错误，这是由于读数时没有注意观察电流表量程造成的，电流表大量程是小量程的5倍，指针指在相同位置时，大量程是小量程的5倍，实验时使用的是小量程，电流表示数应该是0.4A，但读数时按大量程读数，造成了错误．
（3）实验中的最小电流I=0.08A，此时滑动变阻器连入阻值最大，
因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以，滑动变阻器两端的电压：
U滑=U﹣UR=3V﹣1V=2V，
由I=可得，滑动变阻器接入电路中的电阻：R滑===25Ω，故AB错误；
由于D选项中的滑动变阻器允许通过的最大电流较小，因此选择50Ω
1A的滑动变阻器，故选C；
（4）电流表无示数，说明电路某处断路；电压表示数等于电源电压，说明电压表与电源连通，因此电路故障为定值电阻断路；
（5）把滑动变阻器的滑片P移到a端，读出电流表的示数为I1；再把滑动变阻器的滑片移到b端，读出电流表的示数为I2；
因为电源电压不变，因此I1Rx=I2（Rx+R0），则Rx==．
故答案为：（2）电流表量程弄错了；（3）C；（4）定值电阻断路；（5）把滑动变阻器的滑片P移到a端，读出电流表的示数为I1；再把滑动变阻器的滑片移到b端，读出电流表的示数为I2；Rx=．
【点评】本题考查了连接实物电路图、故障分析、电表读数、欧姆定律的应用以及实验步骤设计等问题，难度较大，但需认真、细心分析．
　
四、简答题（4分）
31．在家庭电路中，常常需要将两根导线连接起来，而导线连接处往往比别处更容易发热，加速老化，甚至引起火灾．这是为什么？
【分析】由焦耳定律知道，电流通过导体产生的热量跟电流的平方、电阻大小和通电时间成正比．导线连接处与其他导线串联在电路中，通电时间是相同的，而导线连接处电阻比较大，由焦耳定律可知电阻大的产生的热量越多，据此分析．
【解答】解：在家庭电路中，导线相互连接处因接触不良，该处的电阻较大，
因为导线连接处与导线串联在电路中，
所以通过的电流相等、通电时间相等，
由Q=I2Rt可知连接处产生的热量较多，往往比别处更容易发热，加速老化，甚至引起火灾．
【点评】本题主要考查对焦耳定律及应用的了解和掌握，知道导线和导线的连接处为串联（电流相等）是本题的关键．
　
五、自主学习（4分）
32．仔细阅读材料，根据材料提供的信息回答问题：
我们已经学过杠杆的力臂和杠杆的平衡条件，如果把这些知识稍加拓宽和延伸，就可尝试用新的方法来解决一些实际问题．有固定转动轴的物体在力的作用下处于静止或匀速转动的状态称为力矩平衡状态．物理学中把力和力臂的乘积叫做力对转动轴的力矩．力矩用M表示，即M=FL，式中L为力臂，力臂是转动轴到力的作用线的距离．在国际单位制中，力矩的单位是牛顿?米，符号为N?m．引入力矩概念后，杠杆的平衡条件可叙述为：
使杠杆沿顺时针转动的力矩与使杠杆沿逆时针转动的力矩相等．用公式表示为：M顺=M逆．
（1）力矩的表达式为：M=　FL　，力矩的国际单位为　N?m　．
（2）用垂直于门的力推门，推力F=80N，手到门轴的距离为0.3m，则F对门轴的力矩M为　24　N?m．
（3）如图所示，一根均匀木棒OA可绕过O点的水平轴自由转动，现有一方向不变的水平力F作用于该棒的A点，使棒从竖直位置缓慢转到偏角θ＜90°的某一位置（缓慢转动可视为匀速转动），设M为力F对转轴的力矩，对此过程中M和F判断正确的是　A　．（选填字母）
A．M不断变大，F不断变大
B．M不断变大，F不断变小
C．M不断变小，F不断变大
D．M不断变小，F不断变小．
【分析】（1）由材料提供的信息可得力矩的表达式和力矩的国际单位；
（2）用垂直于门的力推门，推力的力臂等于手到门轴的距离，利用M=FL求推力F对门轴的力矩；
（3）木棒从竖直位置缓慢地转到偏角为θ的过程中，以O点为转轴，水平力F的力矩与重力的力矩平衡．重力的力臂增大，其力矩增大，根据力矩平衡条件分析力F对转轴的力矩的变化情况．力F对转轴的力臂减小，再由力矩M=FL，分析力F的变化．
【解答】解：
（1）由材料提供的信息可知，力矩的表达式为：M=FL，力矩的国际单位为N?m；
（2）用垂直于门的力推门，推力的力臂等于手到门轴的距离，L=0.3m，推力F对门轴的力矩M=FL=80N×0.3m=24N?m；
（3）以O点为转轴，重力的力臂增大，其力矩增大，根据力矩平衡条件可知，水平力F的力矩与重力的力矩平衡，则力F对转轴的力矩M不断变大．力F对转轴的力臂L减小，由力矩M=FL，分析可知，F不断变大，故A正确．
故答案为：
（1）FL；N?m；（2）24；（3）A．
【点评】本题考查了杠杆平衡条件的应用，涉及到高中的“力矩”问题，属于与高中“挂钩”的题目，关键是从题目中得到有用信息并加以利用．
　
六、综合应用（33题4分，34题6分，35题6分，共16分）
33．电动玩具车质量为1kg，它与水平地面的接触面积为20cm2，该车在水平地面运动时，车内电动机提供的水平动力F与速度v的关系如图所示．
求：（1）玩具车对水平地面的压强．
（2）该玩具车在水平地面以0.3m/s的速度做匀速直线运动时，水平动力做功的功率是多少？
【分析】（1）玩具车对水平地面的压力等于其重力，根据p=求出压强；
（2）根据图象读出该玩具车在水平地面以0.3m/s的速度做匀速直线运动时的牵引力F，再根据P===Fv求出功率．
【解答】解：（1）玩具车对水平地面的压力F=G=mg=1kg×10N/kg=10N，
玩具车对水平地面的压强p===5000Pa；
（2）根据图象可知该玩具车在水平地面以0.3m/s的速度做匀速直线运动时的牵引力F′=50N，
水平动力做功的功率P===F′v=50N×0.3m/s=15W．
答：（1）玩具车对水平地面的压强5000Pa；
（2）水平动力做功的功率是15W．
【点评】此题主要考查的是学生对重力、压强、功率计算公式的理解和掌握，读懂图象是解决此题的关键．
　
34．把体积为500cm3、重为4N的小球A放入盛水的容器中，球A静止时水深40cm．
求：（1）容器底受到水的压强p是多少？
（2）小球A的密度ρA是多少？
（3）小球A受到的浮力F浮是多少？
（4）若取出A球，把另一个体积为600cm3、重为4.8N的木球B用细线系于容器底（如图所示），则细线受到的拉力F是多少？
【分析】（1）已知水的深度和密度，利用p=ρ水gh计算容器底受到水的压强；
（2）利用G=mg求出小球的质量，再利用ρ=计算小球A的密度；
（3）比较小球和水的密度，根据物体浮沉条件判断小球在水中的状态，然后利用物体漂浮条件计算浮力大小；
（4）由图知，木球B浸没在水中，排开水的体积等于其自身体积，利用F浮=ρ水gV排求出木球所受浮力，然后对木球进行受力分析，利用力的合成计算拉力大小．
【解答】解：（1）容器底受到水的压强：
p=ρ水gh=1.0×103kg/m3×10N/kg×0.4m=4×103Pa；
（2）小球A的质量：
mA===0.4kg，
小球A的密度：
ρA===0.8×103kg/m3；
（3）因为ρA＜ρ水，所以小球A将上浮最终漂浮在水面上，
球A静止时，其受到的浮力：F浮=GA=4N；
（4）木球B浸没在水中，则V排=VB=600cm3=600×10﹣6m3，
木球B所受浮力：F浮B=ρ水gV排=1.0×103kg/m3×10N/kg×600×10﹣6m3=6N，
木球B受向下的重力、向下的拉力和向上的浮力，
根据力的平衡条件可得：GB+F拉=F浮B，
则拉力：F拉=F浮B﹣GB=6N﹣4.8N=1.2N．
答：（1）容器底受到水的压强P是4×103Pa；
（2）小球A的密度ρA是0.8×103kg/m3；
（3）小球A受到的浮力F浮是4N；
（4）细线受到的拉力F是1.2N．
【点评】此题是一道力学综合题，考查液体压强、密度、重力、浮力的计算，涉及到物体浮沉条件及其应用、力的合成与应用等，关键是通过比较小球和水的密度，根据物体浮沉条件判断小球在水中的状态．
　
35．如图所示的电路中，电源电压恒为6V，R1=6Ω，R2=20Ω，滑动变阻器R3的最大阻值为10Ω，当电路发生变化时，各电表保持完好且不超过量程．
求：
（1）闭合三个开关，电压表示数不为0，电流表A1示数为0.5A时，干路电流是多少？
（2）闭合S、S1，断开S2，电压表示数不为0．当R3的阻值为多大时R3消耗的电功率最大？最大电功率是多少？
【分析】（1）闭合三个开关，R1与R2并联后与R3串联，电流表测干路电流，根据并联电路的电压特点和欧姆定律求出并联电路两端电压，再根据欧姆定律求出通过R2的电流，利用并联电路的电流特点求出电流表的示数；
（2）闭合S、S1，断开S2时，R1与R3串联，根据欧姆定律表示出电路中的电流，根据P=I2R表示出R3消耗的电功率，利用数学变形判断出R3消耗的电功率最大时的阻值，进一步求出其大小．
【解答】解：（1）闭合三个开关，R1与R2并联后与R3串联，电流表测干路电流，
因并联电路中各支路两端的电压相等，
所以，由I=可得，并联部分两端的电压：
U并=I1R1=0.5A×6Ω=3V，
此时通过R2的电流：
I2===0.15A，
因并联电路中干路电流等于各支路电流之和，
所以，干路电流表的示数：
I=I1+I2=0.5A+0.15A=0.65A；
（2）闭合S、S1，断开S2时，R1与R3串联，
因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，
所以电路中的电流：
I′=，
R3消耗的电功率：
P3=（I′）2R3=（）2R3====，
当R3=R1=6Ω时，R3消耗的电功率最大，则
P3大===1.5W．
答：（1）闭合三个开关，电流表A1示数为0.5A时，干路电流是0.65A；
（2）闭合S、S1，断开S2，当R3的阻值为6Ω时R3消耗的电功率最大，最大电功率是1.5W．
【点评】本题考查了串并联电路的特点和欧姆定律、电功率公式的应用，会判断滑动变阻器消耗电功率的最大值是关键．
　
黑龙江省绥化市2016年中考理综化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（　　）
A．步行代车
B．循环使用教科书
C．出门随手关灯
D．乱砍滥伐森林
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】A、根据步行代车可减少二氧化碳的排放进行分析；
B、根据教科书循环使用可节约纸进行分析；
C、根据出门随手关灯可以节约电能进行分析；
D、根据森林的作用进行分析．
【解答】解：A、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少二氧化碳的排放，故做法合理；
B、教科书循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以减少生产书所消耗的能源，故做法合理；
C、出门随手关灯，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，故做法合理；
D、森林既可以净化空气，还可以通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，减少温室效应，故乱砍滥伐森林做法不合理；
故选D．
　
2．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．三个钾原子：3K+
B．两个二氧化氮分子：2N02
C．镁离子：Mg+2
D．地壳中含量最多的金属元素：AL
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个钾原子，就可表示为：3K；故选项错误；
B、分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此两个二氧化氮分子的符号为2NO2；故选项正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；故选项错误；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，其符号由两个字母组成，第一个大写，第二个小写，可表示为：Al，故选项错误；
故选B
　
3．下列说法正确的是（　　）
A．缺乏维生素A会引起坏血病
B．缺铁会引起甲状腺肿
C．大米富含糖类
D．蔬菜中含大量蛋白质
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、缺乏维生素C会引起坏血病，错误；
B、缺碘会引起甲状腺肿，错误；
C、大米富含糖类物质，正确；
D、蔬菜中含大量维生素，错误；
故选C．
　
4．下列几种化肥属于氮肥的是（　　）
A．硫酸钾
B．硝酸铵
C．磷矿粉
D．氯化钾
【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．
故选：B．
　
5．某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（　　）
A．盐酸用于金属表面除锈
B．金刚石可用来割玻璃
C．熟石灰常用作食品干燥剂
D．干冰用于人工降雨
【考点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反应而被除去；
B、金刚石是世界上最硬的物质；
C、熟石灰不可以与水反应；
D、干冰升华时吸热，使周围温度降低．
【解答】解：A、金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反应而被除去．所以稀盐酸用于金属表面除锈，故正确；
B、金刚石是世界上最硬的物质，可用来切割玻璃，故正确；
C、熟石灰不可以与水反应，且微溶于水，故不可以用作干燥剂，故错误；
D、干冰升华时吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故正确．
故选C
　
6．分子是构成物质的一种粒子．下列有关分子的叙述中，错误的是（　　）
A．受热时分子的体积逐渐变大
B．降温时分子的运动速率减慢
C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大
D．电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的
【考点】分子的定义与分子的特性．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
【解答】解：A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；
B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，故叙述正确；
C、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，由液体变成气体．故叙述正确；
D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的．故叙述正确．
故选A
　
7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
【考点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护．
【分析】根据已有的金属的性质以及金属锈蚀的因素进行分析解答即可．
【解答】解：A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；
B、不锈钢能用于制作医疗器械，正确；
C、部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，错误；
D、保护金属资源可以寻找金属的替代品，错误；
故选B．
　
8．下列叙述正确的是（　　）
A．生活污水可以任意排放
B．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：2
C．过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘
D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
【考点】水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；保护水资源和节约用水．
【分析】A、根据生活污水能污染水体分析；
B、根据电解水实验的现象合金结论分析；
C、根据过滤的原理和注意事项分析；
D、根据节约用水的措施分析．
【解答】解：A、生活污水的任意排放，会造成水体的污染．故A错误；
B、电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故B错误；
C、过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要低于滤纸的边缘，故C错误；
D、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，能节约用水，故D正确．
故选D．
　
9．下列做法不会危害人类健康的是（　　）
A．用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B．霉变的花生洗净后继续食用
C．制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D．为改善食品口味，任意使用食品添加剂
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据亚硝酸钠的毒性分析判断．
B、根据霉变的花生中含有黄曲霉素分析判断．
C、根据活性炭的吸附性分析判断．
D、根据食品添加剂应该适量使用分析判断．
【解答】解：A、亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐作调味剂，故选项做法错误．
B、霉变的花生中含有黄曲霉素，用水清洗不能除去黄曲霉素，故选项做法错误．
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和异味，故制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故选项做法正确．
D、食品添加剂应该适量使用，任意使用食品添加剂会危害人体健康，故选项做法错误．
故选：C．
　
10．下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（　　）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
【考点】灭火的原理和方法．
【分析】根据已有的灭火方法与原理的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；
B、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是降低温度到着火点以下的方法，正确；
C、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，错误；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；
故选B．
　
11．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（　　）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤錐
【考点】白色污染与防治；塑料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】根据废弃塑料对环境的影响以及物质的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、废弃塑料会带来“白色污染”，正确；
B、电木插座具有热固性，破裂后不能热修补，正确；
C、合金属于金属材料，错误；
D、蚕丝、棉花都属于天然纤錐，正确；
故选C．
　
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．CH4B．C2H5OH
C．CH4O
D．C2H2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式2X+3O22CO2+4H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成构成，则物质X的化学式
为CH4O；
故选：C
　
13．正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（　　）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．化合物一定是由不同种元素组成的
C．饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．置换反应一定有单质和化合物生成
【考点】催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；单质和化合物的概念；置换反应及其应用．
【分析】A、根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题；
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
C、根据饱和溶液的概念来分析；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：
A、催化剂在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，故A错误；
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．
C、根据溶液的概念可知，溶剂是唯一的，但是溶质可以是多种可溶性物质．因此，某物质的饱和溶液是可以再溶解其它可溶性物质的，故错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质和化合物生成，故选项说法正确．
故选BD
　
14．部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（　　）
食物和体液
胃液
苹果汁
牛奶
血浆
pH
0.9～1.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.4～7.5
A．血浆和牛奶显碱性
B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱
D．胃酸过多的人应多饮苹果汁
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强．据此分析判断即可．
【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
B、胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；
C、胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；
D、苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误；
故选B．
　
15．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】金属的化学性质．
【分析】铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着硫酸的加入，铁粉逐渐被消耗尽，然后根据反应的事实完成此题．
【解答】解：A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；
B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误．
故选：BC．
　
二、填空题
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积　　的结论．
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如　加热时就会产生大量的水垢　（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用　蒸馏　的方法降低水的硬度．
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有　浓硫酸　（写出一种物质即可）．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是　②　（填序号）
①用汽油除去衣服上的油污
②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用．
【分析】（1）据空气的成进行解答；
（2）生活上使用硬水，加热时就会产生大量的水垢；洗衣服时会用的洗涤剂比较多等；
（3）从物质溶于水后的放热与吸热现象来分析解答；
（4）根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
【解答】解：（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论．
（2）生活上使用硬水，加热时就会产生大量的水垢；洗衣服时会用的洗涤剂比较多等；软化硬水的方法很多，如药剂软化法和离子交换法等方法，生活中通过煮沸降低水的硬度．实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度．
（3）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放出热量；
（4）①、用汽油除去衣服上的油污，符合溶解的特点；
②、用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用乳化作用；
③、用烧碱去除油污是利用了为烧碱能与油污发生化学反应；
故答案为（1）（2）加热时就会产生大量的水垢，蒸馏；（3）浓硫酸或氢氧化钠（4）②
　
17．煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）：
（1）CH4中碳元素的化合价为　﹣4　价．
（2）甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由　碳元素和氢元素　组成的；从微观角度看，甲烷是由　甲烷分子　构成的，一个甲烷分子是由　1个碳原子和4个氢原子　构成的．
【考点】有关元素化合价的计算；化学式的书写及意义．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CH4的化学式进行解答即可．
（2）根据甲烷化学式的含义进行分析解答即可．
【解答】解：（1）氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，则x=﹣4价．
（2）从宏观角度看，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；从微观角度看，甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的．
故答案为：（1）﹣4；（2）碳元素和氢元素；甲烷分子；1个碳原子和4个氢原子．
　
18．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是　BD　（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是　CD　（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是　He、Na+　（填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为　140.1　．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【分析】（1）根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系进行分析解答．
（2）根据元素的周期数等于原子的核外电子层数进行分析解答．
（3）根据微粒的最外层电子数目的特点分析．
（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．
【解答】解（1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A～D中，BD的最外层电子数目相同，化学性质相似；
（2）在A～D中，C、D原子的核外电子层数相同，位于同一周期；
（3）在A～D中，A核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：He；C微粒的最外层有8g个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：Na+；
（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1．
故答案为：（1）BD；（2）CD；（3）He、Na+；（4）140.1．
　
19．为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、　过滤　、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是　搅拌，以防液体溅出　，当蒸发皿中　出现较多固体　时，停止加热．
（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是　用磁铁吸引　，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的　氢氧化钙　溶液，然后过滤．
【考点】混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；常见金属的特性及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【分析】（1）根据在粗盐提纯时，要先将固体配成溶液，然后除去不溶性杂质，最后加热滤液让晶体析出进行分析；根据玻璃棒的作用考虑，玻璃棒可以搅拌、引流、转移固体等作用进行分析；根据蒸发溶液的正确操作进行分析．
（2）磁铁能够吸引铁，不能吸引铜；除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，实际是将碳酸根转化成沉淀，但是在除杂是一定不要引入新的杂质；则选择物质时要选择含钙或钡的可溶性碱即可．
【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出；蒸发时玻璃棒搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅；根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳，如果蒸发时将水蒸干，就会导致氯化钠固体飞溅，所以当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热蒸干．
（2）用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引．碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙除去，最后只剩下氢氧化钠；故要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可滴入适量的氢氧化钙溶液．
故答案为：（1）过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体；
（2）用磁铁吸引；氢氧化钙
　
20．某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　铜　，一定不含有　铁　；滤液中一定含有的溶质是　硫酸亚铁　．
【考点】金属的化学性质．
【分析】金属铁、铜的活动性由强到弱的顺序为：铁＞铜，则向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉与硫酸铜反应，置换出铜；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应．
【解答】解：加入铁粉与硫酸铜反应生成硫酸铜，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫亚铁；铁粉与硫酸铜反应，置换出铜，向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应，故滤渣中一定含有铜，一定不含有铁．
故答案为：铜；铁；硫酸亚铁．
　
21．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是　A　．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是　变化I　，该化学变化中一定不变的粒子是　碳原子和氧原子　（填粒子名称）．
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为　剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热　，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别．
（2）根据微粒的变化和变化的特征分析判断回答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的现象和实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气的反应分析回答．
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物．
（2）由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是：碳原子和氧原子．
（3）铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热．若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答为：（1）A．（2）变化I，碳原子和氧原子．（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，2H2O22H2O+O2↑．
　
22．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有　硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡　，一定不含有　氢氧化钾　，可能含有　氯化钠　．
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进行分析．
【解答】解：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以
原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠．
故答案为：硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，氢氧化钾，氯化钠．
　
23．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为　22%　．
【考点】元素的质量分数计算．
【分析】该题首先要根据化学式所表示的其中各原子的个数比，细心地分析出Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点（即其中的钠原子和硫原子的个数比是相同的），并据此推算出不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；然后，根据元素质量比的计算公式（即元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比），计算出钠元素和硫元素的质量比；最后，再结合题干中给出的硫元素的质量分数是32%，便可推算出混合物中氧元素的质量分数了．
【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）=46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%=22%．
故填：22%．
　
三、实验与探究
24．实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称　长颈漏斗　；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；
（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是　A、B、G、H　（填字母）；
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→　J→I　→收集装置．（填装置字母）
（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向．
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是　将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满　．
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
（3）根据实验室制取二氧化碳的药品状态和反应条件来分析；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；
（5）利用改进后的装置收集气体时（排空气法收集气体）如果收集密度比空气“大”的气体，要从“长”的一端进，收集密度比空气“小”的气体，要从“短”的一端进，排水法收集气体时要从“短”的一端进；
（6）根据二氧化碳的性质来验满．
【解答】解：（1）仪器H是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室制取二氧化碳需要的仪器有集气瓶、带导管的双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗．故填：A、B、G、H；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气，应先用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后再用浓硫酸除去水蒸气，故填：J→I；
（5）由于二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即空气要从上端被排出，所以二氧化碳必须从长管一端进入；故填：或；
（6）因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满时，可将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满；故填：将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满．
　
25．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且　石灰水沿右侧导气管进入E　
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：C+CO22C0
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间
B处玻璃管内　黑色粉末变为红色　
以上实验说明　一氧化碳　具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由　不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中．　．
【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】①根据碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
②根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为光亮红色，氧化铜失去氧变为铜分析；
根据装置的特点一氧化碳不会进入到空气中分析是否添加尾气处理装置．
【解答】解：①点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，反应产生的二氧化碳及剩余的一氧化碳进入D中，二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
②点燃B处酒精灯，一段时间，前面碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性，故反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染．
故答案为：
步骤
现象
分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间．
木炭粉减少，D有气泡、石灰水变浑浊且
石灰水沿右侧导气管进入E
硬质玻璃管发生反应，其反应化学方程式为
CO+CuOCu+CO2
②点燃B处酒精灯，一段时间．
B处玻璃管内
黑色粉末变为红色
以上实验说明
一氧化碳具有还原性．
③停止通入二氧化，熄灭A、B两处酒精灯．
C
中
出现液体
/
不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中．
　
26．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为　2NaN32Na+3N2　；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是　浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收　（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是　吸收空气中的二氧化碳和水蒸气　．若无装置C，对测定结果造成的影响是　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是　检验二氧化碳是否被D装置完全吸收　．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为　bcadca　（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定　3　个数据．（填数字）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体，进入B装置；
②根据碱石灰、浓硫酸、澄清石灰水的成分和用途回答；
③根据反应原理设计试验步骤；
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样．
【解答】解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na+3N2；
（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；
①装置
I用浓盐酸与样品反应，浓硫酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；
②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca．
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样．
故答案为：
（1）2NaN3═2Na+3N2↑；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差；（除加点字外再答出任意一条即可）
?②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；（答出前一点即可）
?③bcadca；④3．
　
四、理解与应用
27．某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：
【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住．
【实验现象】小刚同学的实验现象是　蛋壳表面有气泡产生　，玻璃片上出现白色浑浊．
【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有　CO32﹣　离子（填符号）．通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分．
【拓展延伸】
（1）检验铵根离子的方法是　取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+　；
（2）将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是　氢氧化钡溶液　．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；证明铵盐；酸、碱、盐的鉴别．
【分析】【实验现象】根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．
【结论】根据碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，结合鸡蛋壳中还含有钙元素，进行分析解答．
【拓展延伸】（1）根据检验铵根离子的检验方法，进行分析解答．
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：【实验现象】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，玻璃片上出现白色浑浊，说明有二氧化碳生成，还会观察到蛋壳表面有气泡产生，．
【结论】碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，推测鸡蛋壳中可能含有碳酸根离子，其离子符号为CO32﹣；鸡蛋壳中还含有钙元素，则鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．
【拓展延伸】（1）含有铵根离子的物质能与碱性物质混合，会产生氨气，取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+．
（2）氢氧化钡溶液能与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、氨气和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氯化铵与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、氨气和水，与氯化钠溶液不反应，可分别滴加氢氧化钡溶液，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，只产生
有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显变化的是氯化钠溶液．
故答案为：【实验现象】蛋壳表面有气泡产生；
【结论】CO32﹣；
【拓展延伸】（1）取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+．
（2）氢氧化钡溶液．
　
28．某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色．
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是　B　．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率（%）
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是　温度越高，碘损失率越大　．
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的　时间与温度　均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是　C　（填字母）
A．氢氧化钠
B．纯碱粉末
C．食盐晶体
D．食醋．
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；加碘盐的检验．
【分析】①本题是信息给予题，可根据题中的信息及完成化学反应所需的物质的成分进行分析；
【实验一】根据表中的数据进行分析；
【实验二】（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；
（2）根据选项中所给物质的酸碱性进行分析．
【解答】解：①根据题中信息“碘酸钾（KIO3）在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2）”可知所需物质有碘酸钾、KI、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，所以有①⑥；根据信息“I2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉，分析选项知米汤的成分是淀粉，所以有③，故选：B；
【实验一】通过分析表中的数据可知，得出的结论是：温度越高，碘损失率越大；
【实验二】（1）对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的时间与温度均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行；
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，氯化钠先中性，所以不能选用的是氯化钠，故选：C．
故答案为：①B；
【实验一】温度越高，碘损失率越大；
【实验二】（1）时间与温度；
（2）C．
　
五、自主学习
29．我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：
由此可写出各步反应的化学方程式．
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
（1）模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：反应③　SO3+H2O=H2SO4　；反应④　SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O　．
（2）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有　脱水性　．
（3）SO2和SO3化学性质不同的原因是　分子的构成不同　．
【考点】物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）仿照二氧化碳的化学性质，根据化学方程式的写法来分析解答；
（2）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答；
（3）根据物质的结构决定物质的性质来分析．
【解答】解：（1）③三氧化硫与水反应生成硫酸；三氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；故填：SO3+H2O=H2SO4；SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O；
（2）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状，这是因为浓硫酸具有脱水性．故填：脱水性；
（3）SO2和SO3化学性质不同，主要原因是它们分子的构成不同，故填：分子的构成不同．
　
六、计算题
30．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是　20%　．
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水　150　g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度曲线及其作用．
【分析】（1）根据20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，进行分析解答．
【解答】解：（1）20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，

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