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广西贺州市2016年中考理综试卷
广西贺州市2016年中考理综化学试卷
一、选择题
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．火上浇油
B．滴水成冰
C．玉石俱焚
D．百炼成钢
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、玉石俱焚过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
2．下列能源属于不可再生能源的是（　　）
A．煤
B．酒精
C．风能
D．沼气
【考点】常见能源的种类、能源的分类．
【分析】根据能源的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、煤属于不可再生能源；
B、酒精能通过粮食发酵产生，属于可再生能源；
C、风能属于可再生能源；
D、沼气能通过动物粪便发酵产生，属于可再生能源；
故选A．
3．下列食品富含维生素C的是（　　）
A．鸡蛋
B．辣椒
C．饼干
D．猪肉
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
B、辣椒中富含维生素，故选项正确．
C、饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误．
故选B．
4．某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（　　）
A．C、O
B．H、O
C．C、H
D．C、H、O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
【解答】解：
生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O．
故选：C
5．在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL
的水，接下来的操作正确的（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL
的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，根据正确的振荡方法选择答案．
【解答】解：先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL
的水，再进行振荡，利用手腕的力量振荡，正确的振荡方法是C．
故选C．
6．下列关于CO2性质的信息，组合正确的是（　　）
①可以助燃
②能使澄清石灰水变浑浊
③可溶于水，但不能与水反应
④可供绿色植物进行光合作用．
A．②④
B．①③
C．①②
D．②③
【考点】二氧化碳的化学性质．
【分析】根据二氧化碳的性质进行选择判断．二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，不供给呼吸．不燃烧，也不支持燃烧，溶于水后能与水反应生的碳酸，能与碱溶液反应．
【解答】解：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故错误；
②二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，会看到浑浊现象．故正确；
③二氧化碳的溶解性是能溶于水，常温下，一体积水可溶解一体积二氧化碳，溶于水的二氧化碳中有少部分和水反应生成碳酸，故错误；
④光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程．故正确．
故选：A．
7．夏天的傍晩，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明（　　）
A．分子之间有间隙
B．分子在不断运动
C．分子由原子构成
D．分子的质量较大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】分子是构成物质的一种微粒，微粒很小，肉眼是看不到的，并且在做永不停息地运动．生活中的扩散、挥发等现象都是由于分子不断运动的结果．
【解答】解：由于分子是不断运动的，花露水气味的分子通过运动运动到小明和爸爸妈妈他们周围的空气中，使蚊子便闻到了气味就不敢靠近他们了．与分子之间有间隙、分子由原子构成、分子的质量较大无关，故B正确，A、C、D错误．
故选B．
8．下列说法或做法不正确的是（　　）
A．石油中主要含碳、氢两种元素
B．小明看见邻居家着火，立即拨打119
C．可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点
D．煤气泄漏时，马上打开抽风机以利于煤气排出
【考点】石油的组成；常见的意外事故的处理方法；燃烧与燃烧的条件；防范爆炸的措施．
【分析】A、根据石油的成分解答；
B、根据火灾的处理方法解答；
C、根据燃烧的条件解答；
D、根据煤气是可燃气解答．
【解答】解：A、石油中主要含碳、氢两种元素，正确；
B、看见邻居家着火，立即拨打119，正确；
C、可燃物的燃烧，需要空气（或氧气）、温度达到着火点，正确；
D、煤气泄漏时，不能马上打开抽风机，因为煤气是可燃性气体，不纯时点燃可能产生爆炸，错误；
故选D．
9．如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（　　）
A．该反应有单质生成
B．如图表示的微观变化过程中共有三种分子
C．分子是化学变化中最小粒子
D．参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化和参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比等．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、根据图示可知：该反应没有单质生成，故A错误；
B、根据微粒的构成可知，表示的微观变化过程中共有三种分子，故B正确；
C、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小粒子，分子可以再分，故C错误；
D、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：2，而非1：3．故D错误．
故选：B．
10．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象．
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据物质溶于水，能量的变化考虑；C、石灰水的溶质是氢氧化钙；D、根据溶液的均一性考虑．
【解答】解：A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、物质溶于水，有的放热，有的吸热，例如：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B错；
C、石灰水的溶质是氢氧化钙，故C错；
D、溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性质、组成相同，故D正确．
故选D．
　
11．下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（　　）
用途
原因分析
A
石墨可用作电极
石墨可导电
B
金刚石可用来刻画玻璃
金刚石硬度很大
C
活性炭可用于消毒面具
活性炭具有吸附性
D
焦炭用于冶金工业
碳具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
【分析】A．根据石墨的导电性来分析；
B．根据金刚石的硬度来分析；
C．根据活性炭的吸附性来分析；
D．根据碳的还原性来分析．
【解答】解：A．石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确；
B．金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确；
C．活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故正确；
D．碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，故错误．
故选D．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．
【分析】A、根据铁生锈的实质判断；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物；
C、根据煤燃烧的现象分析解答；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源．
【解答】解：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，所以正确；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；
C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误．
故选A．
13．如图是某件衣服标签的部分内容，以下说法错误的是（　　）
A．羊毛是天然纤维
B．涤纶是合成纤维
C．可用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶
D．合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的好
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】根据已有的材料的类别、物质的性质确定鉴别的方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、羊毛属于天然纤维，正确；
B、涤纶属于合成纤维，正确；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，正确；
D、合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的差，错误；
故选D．
14．绿茶中含有儿茶素（化学式为
C15H14O6H2O），关于儿茶素管说法不正确的是（　　）
A．儿茶素中含有3种元素
B．儿茶素中碳的质量分数为58.4%
C．儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为15：14
D．儿茶素是一种有机物
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据化学式的含义进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
C、根据化学式的含义进行分析判断．
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物
【解答】解：A、由儿茶素的化学式可知，其含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
B、儿茶素中碳元素的质量分数为：×100%═58.4%，故选项说法正确．
C、一个C15H16O7分子是由15个碳原子、16个氢原子和7个氧原子构成的，则一个C15H16O7分子中碳和氢的原子个数比为15：16，故选项说法错误．
D、儿茶素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
故选：C
15．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl
Na2CO3H2SO4B．FeCl3Na2S04KOH
C．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuS04KN03Na2SO4
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误；
C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；
故选：D．
16．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制?和?粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（　　）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此进行分析解答．
【解答】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．
粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）．
A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，故选项正确．
B、两个实验中均无需使用试管，故选项错误．
C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，故选项错误．
D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，故选项错误．
故选：A．
17．把
CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（　　）
A．H20
NaOH
HCl
B．H20
KOH
HCl
C．H20
NaOH
H2S04D．H20
KOH
H2S04
【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．
【分析】根据CaCO3难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．
【解答】解：A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确．
B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项错误．
C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，故选项错误．
D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；故选项错误．
故选：A．
18．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．某温度下将一定量接近饱和的
KN03溶液恒温蒸发水分
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．将一瓶浓硫酸露置于空气中
D．向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【考点】溶质的质量分数；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、依据饱和溶液的定义及恒温蒸发溶剂时各量的变化特点，以及饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行解答；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小分析；
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，氢氧化钠才会和氯化镁发生反应形成氢氧化镁沉淀．
【解答】解：A、将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开始由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，所以溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态．由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数=×100%，溶解度不变则溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，故正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系，故错误；
D、盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，故正确；
故选：C．
　
19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的（　　）
A
化学与生活：①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②氧气用于医疗急救③农业上用石灰乳和硫酸铜制波尔多液
B
化学与环境：①焚烧植物秸杆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③使用可降解塑料可減少“白色污染”
C
化学与安全：①皮肤沾上浓硫酸一先用水冲洗，再涂稀醋酸②实验时碰倒酒精灯着火一用湿抹布盖灭③冬天用煤炉取暖一保证室内通风
D
化学与健康：①人体缺铁会引起贫血症②可用硫磺薫蒸笋干使之颜色更好看③制作糕点过程中加入适量的碳酸氢钠，使糕点松软可口
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】硬水与软水；常见的意外事故的处理方法；空气的污染及其危害；氧气的用途；一氧化碳的毒性；常用盐的用途；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】A、根据硬水软化的方法、氧气的用途、波尔多液的配制方法考虑；B、焚烧植物秸杆会产生大量的空气污染物，造成空气污染；C、皮肤沾上浓硫酸一先用水冲洗，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；D、可用硫破薫蒸笋干使之颜色更好看．
【解答】解：A、生活中常用的硬水软化的方法：加热煮沸、氧气能供给呼吸，所以氧气用于医疗急救、农业上用石灰乳和硫酸铜制波尔多液，故A正确；
B、焚烧植物秸杆会产生大量的空气污染物，造成空气污染，故B错；
C、皮肤沾上浓硫酸一先用水冲洗，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故C错；
D、可用硫磺薫蒸笋干使之颜色更好看，但生成的二氧化硫有毒，对人体不利，故D错．
故选A．
20．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（　　）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到
VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C．与足量AgN03溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用
NaOH固体充分吸收，固体质量增加
m3g
【考点】盐的化学性质．
【分析】根据物质成分含量的测定方法、物质的幸猴子进行分析解答即可．
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积，错误；
B、与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数，正确；
C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应，错误；
故选B．
　
二、填空题
21．用化学用语填空．
（1）3个铁原子　3Fe　
（2）2个镁离子　2Mg2+　
（3）1个臭氧分子　O3　
（4）在硫酸根离子中硫元素的化合价为　O42﹣　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个铁原子，就可表示为：3Fe；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个臭氧分子可表示为：O3；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以在硫酸根离子中硫元素的化合价，故可表示为：
O42﹣；
故答案为：（1）3Fe；（2）2Mg2+；（3）O3；（4）O42﹣；
　
22．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：FeS2）等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等．
（1）用于制作白炽灯灯丝的材料是　钨　．
（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为　51　．
（3）焊锡是锡与　铅　的合金．
（4）可用于生产硫酸的矿石是　硫铁矿　．
（5）天安门华表是由　大理石　做成的．
【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；常用盐的用途；元素周期表的特点及其应用．
【分析】（1）根据钨的熔点高可用作灯丝；
（2）根据元素周期表中的信息；
（3）焊場是锡与铅的合金；
（4）可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；
（5）天安门华表是由大理石做成的；
【解答】解：（1）钨的熔点高可用作灯丝；
（2）根据元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为51；
（3）焊锡是锡与铅的合金；
（4）可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；
（5）天安门华表是由大理石做成的；
答案：（1）钨；
（2）51；
（3）铅；
（4）硫铁矿；
（5）大理石．
　
23．（1）现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：
①属于金属氧化物的是　Na2O、MgO　（写出两种即可）
②属于碱的是　NaOH、Mg（OH）2　．
（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为　在t1℃时，A的溶解度为35g　．
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为　A＞B＞C（A、B、C）　．
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是　C　．
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质　14　克．
【考点】化学式的书写及意义；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等．气体的溶解度随着温度的升高而减小．
【解答】解：（1）①金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，如氧化钠和氧化镁；故填：Na2O、MgO；
②碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠、氢氧化镁属于碱，其化学式分别为：NaOH、Mg（OH）2．故填：NaOH、Mg（OH）2；
（2）①P点是物质A溶解度曲线的点，表示在t1℃时，A物质的溶解度为35g；故填：t1℃时，A物质的溶解度为35g；
②根据甲乙两种物质的溶解度曲线不难看出，在t3℃的温度时，A、B、C三者的溶解度有大到小的顺序是A、B、C；故填：A＞B＞C（A、B、C）；
③气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以C物质可能是气体；故填：C；
④t2℃时，A物质的溶解度为60g，设需要加入A的质量为x，则
%=
x=14g
故填：14．
　
24．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是　Hg　元素．
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅　，该反应的化学方程式为　2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3　．
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有　Cu（NO3）2、Zn（NO3）2　．
【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）在金属活动性花顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来．
【解答】解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．故答案为：Hg；
（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65
64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
　
25．（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　挥发　性．②用水稀释浓硫酸时，　将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里　并用玻璃棒不断搅拌即可．
（2
）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有　A、B、C　（填字母）．
A．易溶于水
B．撞击易爆炸
C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用
pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈　酸性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式　2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O　．
【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；标签上标示的物质成分及其含量；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释方法、根据标签注意事项确定硝酸铵的性质、根据反应物和生成物书写反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发．
②用水稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可，故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里．
（2
）①从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质，故填：A、B、C．
②把硝酸铵溶于水配成溶液，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈酸性，故填：酸性．
③硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸铵、氨气和水，该反应的化学方程式为
2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O，故填：2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
　
三、简答题
26．（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的　过滤　．水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶②纸皮③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有　②④⑤　（填序号）．
（2）地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要　节约用水　，另一方面要　防治水体污染　（从“节水、防治水体污染“两个角度回答的合理答案均得分）．
（3）在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为　1：2　，产生氧气的质量为　80　克（设常温下水的密度为1g/cm3）．
【考点】自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；保护水资源和节约用水．
【分析】（1）根据已有的物质的性质以及垃圾的类别进行分析解答即可．
（2）根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．
（3）根据电解水的反应的方程式，由电解的水质量，求出生成氧气的质量．
【解答】解：
（1）在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的过滤；②纸皮
④易拉罐⑤塑料饮料瓶属于可回收垃圾，故填：②④⑤．
（2）地球上的总水量很大，地球表面约71%被水覆盖，但是可利用的淡水很少（如图所示），因此我们要爱护水资源．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．
（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；
90mL的水合90g
设得到氧气的质量为y，
2H2O2H2↑+O2↑
36
32
90g
y
y=80g
答案：
（1）过滤；②④⑤；
（2）节约用水；防止水体污染．
（3）1：2；80．
　
27．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中
D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D　CuO　E　CO2　
（2）写出下列反应的化学方程式：
①　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O　
④　2CuO+C2Cu+CO2↑　．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应②是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑．
故答案为：（1）CuO，CO2；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
2CuO+C2Cu+CO2↑．
　
四、科学探究题
28．据下列仪器裝置图，请回答有关问题．
（1）图中仪器①的名称　水槽　．
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，可用于该反应的气体发生装置是　C　（填字母序号），该装置的试管口还缺少　一团棉花　，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？　用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则说明O2已收集满　
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是　装置A可以控制反应的速率　．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室中制取氧气的原理、方法以及注意事项来分析；
（3）粉末状的碳酸钠与盐酸反应速率过快，可以通过分液漏斗来进行控制．
【解答】解：（1）仪器①是水槽；故填：水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热制气体，试管口要略向下倾斜，故选择装置C；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以在试管口处要放一棉花团；氧气具有助燃性，可用带火星的木条放在集气瓶口进行验满；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；一团棉花；用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则说明O2已收集满；
（3）用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，反应速率较快，不便于控制，所以可用分液漏斗控制液体的滴加速率．二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法来收集；故填：AF；装置A可以控制反应的速率．
　
29．某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．
【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2．
（3）你认为猜想二　错误　（填：“正确”或“错误”）．
（4）提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4．
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管A中加入少量的CuO粉末
①　（黑色）固体溶解　
溶液中含有H2SO4
步骤二
在试管B中加入过量的NaOH溶液
②　产生蓝色沉淀　
溶液中含有CuSO4
（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确．
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式：　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　．
（9）完成并配平方程式：□Cu+□H2SO4（浓）　①Cu+②H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　．
（10）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是　该反应产生有毒气体SO2，会污染空气　．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（3）根据氢气是无色无味的气体解答；
（6）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀解答；
（8）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，写出反应的化学方程式解答；
（9）根据质量守恒定律，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水解答；
（10）根据二氧化硫污染空气来分析；
【解答】解：
（1）氢气是无色无味的气体，铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，故猜想二错误；
（6）步骤一：在试管A中加入少量的CuO粉末，（黑色）固体溶解，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，说明溶液中含有H2SO4；
步骤二：在试管B中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸被消耗完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有CuSO4；
（8）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤一发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（9）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为①Cu+②H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．
（10）铜跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4生成硫酸铜的同时，二氧化硫和水；该反应产生有毒气体SO2，会污染空气．
答案：
（3）错误；
（6）
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管A中加入少量的CuO粉末
①（黑色）固体溶解
溶液中含有H2SO4
步骤二
在试管B中加入过量的NaOH溶液
②产生蓝色沉淀
溶液中含有CuSO4
（8）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（9）①Cu+②H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（10）该反应产生有毒气体SO2，会污染空气．
　
五、计算题
30．重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
稀盐酸的总质量（g）
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g）
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90
（1）碳酸钙的相对分子质量为　100　．
（2）表中m=　33.78　．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）利用相对分子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量；
（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g
（3）根据生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量；
【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；故填：100；
（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g
（2）设4克石灰石中含有碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.20g
x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数=100%≈98.04%．
答案：
（1）100；
（2）33.78；
（3）样品中碳酸钙的质量分数为98.04%．
广西贺州市2016年中考理综物理试卷
一、单项选择题（每小题3分，共30分．）
1．对电流跟电压和电阻之间的关系进行了大量实验研究并得出规律科学家是（　　）
A．欧姆
B．安培
C．伏特
D．库仑
【考点】物理常识．
【分析】知道物理学家的名字并且知道物理学家的贡献，本题根据对科学家的认识写出答案．
【解答】解：德国物理学家欧姆最先通过实验归纳出一段导体中电流跟电压和电阻之间的定量关系，即欧姆定律．
选A．
2．关于物态变化，下列说法正确的是（　　）
A．早晨的大雾，这是汽化现象
B．冰棒冒“白气”，这是升华现象
C．淸晨小草上的露珠，这是液化现象
D．冬天瓦片上的霜，这是凝固现象
【考点】液化及液化现象；生活中的凝华现象．
【分析】（1）在一定条件下，物体的三种状态﹣﹣固态、液态、气态之间会发生相互转化，这就是物态变化；
（2）物质由气态直接变为固态叫凝华，物质由固态直接变为气态叫升华；由气态变为液态叫液化，由液态变为气态叫汽化；由固态变为液态叫熔化，由液态变为固态叫凝固．
【解答】解：
A、大雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴．此选项错误；
B、“白气”是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴．此选项错误；
C、露珠是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴．此选项正确；
D、霜是空气中的水蒸气遇冷凝华形成的冰晶．此选项错误．
故选C．
3．关于生活用电，下列说法错误的是（　　）
A．用试电笔辨别火线时，手一定要接触试电笔金属帽
B．开关应接在火线与白炽灯之间
C．保险丝常用电阻率比较大、熔点比较低的材料制成
D．造成家庭电路中电流过大的原因一定是用电器短路了
【考点】安全用电原则．
【分析】（1）测电笔的正确使用是：手接触笔尾金属体，笔尖金属体接触零线或火线，氖管发光的是火线，氖管不发光的是零线；
（2）灯泡的接法：火线首先进开关，再入灯泡顶端的金属点；零线直接接入灯泡的螺旋套．
（3）保险丝是用熔点较低、电阻率较大的铅锑合金制成的，保险丝在电路中起保护电路的作用，防止电路电流过大而发生危险．
（4）造成家庭电路中电流过大的原因是短路和总功率过大．
【解答】解：A、使用测电笔时，手要与笔尾金属体接触，此选项符合安全用电原则，故A正确；
B、据上面地方分析可知，火线首先进开关，再入灯泡顶端的金属点；故B正确；
C、保险丝的作用是在电流异常升高到一定的高度的时候，自身熔断切断电路，从而起到保护电路安全运行的作用，因此保险丝需要用电阻率大、熔点低的材料制作，故C正确；
D、造成家庭电路中电流过大的原因可能是用电器短路，也可能是总功率过大，故D错误；
故选D．
4．如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．
木块的长度是45.0mm
B．
火车轨道下面铺放枕木是通过减小受力面积来增大压强
C．
弹簧测力计的量程是0﹣5.0N
D．
赛艇的船桨是一个省力杠杆
【考点】长度的测量；弹簧测力计的使用与读数；杠杆的应用；减小压强的方法及其应用．
【分析】（1）使用刻度尺时要明确其分度值，起始端从0开始，读出末端刻度值，就是物体的长度；起始端没有从0刻度线开始的，要以某一刻度线为起点，读出末端刻度值，减去起始端所对刻度即为物体长度，注意刻度尺要估读到分度值的下一位；
（2）减小压强的方法：是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强；是在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强；
（3）测量工具一次能够测量的最大值和最小值之间的范围叫测量工具的量程；
（4）动力臂大于阻力臂的杠杆为省力杠杆；动力臂小于阻力臂的杠杆为费力杠杆；动力臂等于阻力臂的杠杆为等臂杠杆．
【解答】解：
A、由图可知，在1～2cm之间有10个格，那么每一个小格就是1mm，即该刻度尺的分度值为1mm；从图中可看出，测量的起始端对应的刻度线为1.00cm，末端对着的刻度线为4.50cm，所以木块的长度为4.50cm﹣1.00cm=3.50cm=35.0mm，故A错误；
B、铁轨下面放枕木，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强；故B错误；
C、由图知，弹簧测力计的刻度板上最小值为0N，最大值为5N，所以此弹簧测力计的量程为0～5.0N，故C正确
D、运动员在使用船桨的过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆，故D错误．
故选C．
5．如图所示，能直接测量通过灯L1的电流的电路是（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】电路的基本连接方式．
【分析】电流表应与被测电路串联，电流从正接线柱流入，负接线柱流出，根据电路图，分析电路结构，然后答题．
【解答】解：
A．图中电流表测干路总电流，故A不符合题意；
B．中电流表1与L1串联，但正负接线柱错误，故B不符合题意；
C．图中一个电流表测量干路电流，另一电流表测量L2支路电流，故C不符合题意；
D．图中两灯并联，电流表测L1支路电流，故D符合题意．
故选D．
6．如图所示，下列现象可用物理知识解释正确的是（　　）
A．从地球带到太空的手表，质量变小了
B．建筑工人砌墙时常用铅垂线确定竖直方向
C．体操运动员上器械前，在手上涂防滑粉是为了减小摩擦
D．塑料吸盘穿了一个小孔，依然能吸附在墙壁上
【考点】质量及其特性；重力的方向；增大或减小摩擦的方法；大气压强的存在．
【分析】（1）物体所含物质的多少叫质量，质量是物体本身的一种属性，与物体的形状、状态、位置和温度都无关系；
（2）重力的方向在任何情况下都是竖直向下的，重锤线是利用重物静止时线总是竖直下垂的原理制造的仪器；
（3）增大摩擦力的方法：增大压力，增大接触面粗糙程度；
（4）大气压的应用大多是利用内外的气压差，所以要判断是否是大气压的应用，要注意有没有形成这个“气压差”
【解答】解：
A、手表从地球带到月球，只是位置发生了变化，组成手表的物质多少没有变化，所以质量不变，故A错误；
B、建筑工人砌墙时，常用重垂线来检查墙壁是否竖直，这是利用了重力的方向总是竖直向下的性质，故B正确；
C、体操运动员在手上涂防滑粉是为了在压力一定时，增大接触面的粗糙程度、增大摩擦力，故C错误；
D、塑料吸盘能固定在墙壁上，需要先用力挤压塑料吸盘，把盘内的空气挤出，然后吸盘就被外界的大气压紧压在了墙壁上，如果穿了一个小孔里外气压相同，则不能吸附在墙壁上，故D错误．
故选B．
7．如图所示，甲、乙、丙、丁四个实验装置．下列说法正确的是（　　）
A．简单电动机装置示意图
B．流过自制电磁铁的电流越大磁性越强
C．闭合开关后导线ab运动是机械能转化为电能
D．
电流的磁效应现象是法拉第发现的
【考点】直流电动机的原理；通电直导线周围的磁场；电磁铁的构造和原理；电磁感应．
【分析】本题考查电与磁的知识，需对每个选项所涉及知识分析，从中找出装置与图形相符的选项．
【解答】解：A、装置为电磁感应现象，是发电机原理图，与文字所描述不符，故A错误；
B、装置为探究电磁铁磁性强弱实验，流过线圈电流越大则磁性越强，故B正确；
C、装置为电动机原理图，电动机是电能转化为动能的装置，与文字所描述不符，故C错误；
D、装置为奥斯特实验，是研究电流磁效应的装置，电流磁效应是奥斯特发现的，不是法拉第，故D错误．
故选：B．
8．如图所示，在探究“影响滑动摩擦力大小因素”的实验中，以下说法正确的是（　　）
A．实验时要把实验装置放在水平桌面上
B．木块受到滑动摩擦力的大小可以直接用弹簧测力计测量
C．比较甲图和乙图的实验，说明滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关
D．比较乙图和丙图实验，说明滑动摩擦力的大小跟接触面受到的压力有关
【考点】摩擦力大小的影响因素．
【分析】（1）在此实验中，为了方便比较压力的大小，所以实验装置应该放在水平桌面上；
（2）此时实验中，拉力是直接测量的，但摩擦力不是直接测量的；
（3）据图中的信息，结合控制变量法分析即可判断．
【解答】解：A、在此实验中，为了方便比较压力的大小，所以实验装置应该放在水平桌面上，故A正确；
B、此时实验中，拉力是直接测量的，但摩擦力不是直接测量的，即通过匀速运动保证摩擦力和拉力相等，故测量出拉力来，就知道了摩擦力，故B错误；
C、比较甲图和乙图的实验，此时压力不同，粗糙程度相同，所以说明滑动摩擦力的大小跟压力大小有关，故C错误；
D、比较乙图和丙图实验，此时压力相同，粗糙程度不相同，说明滑动摩擦力的大小跟接触面受到的粗糙程度有关，故D错误；
故选A．
9．如图所示，小露用电吹风从A端对着泡沫机翼模型送风，机翼升起，下列说法正确的是（　　）
A．气流通过下表面的路程大于上表面的路程
B．气流在下表面的流速大于上表面的流速
C．机翼模型上表面受到的压强大于下表面受到的压强
D．机翼模型升起的原因是机翼下表面受到的压力大于上表面受到的压力
【考点】流体压强与流速的关系．
【分析】流体压强与流速的关系：流速越大，压强越小；流速越小，压强越大．据此分析解答即可．
【解答】解：小露用电吹风从A端对着泡沫机翼模型送风，在相等的时间内，机翼上方空气流过的路程大，速度大压强小，机翼下方空气流过的路程小，流速小压强大，机翼下表面受到的压力大于上表面受到的压力，产生了向上的升力，所以机翼模型升起．故ABC错误，D正确．
故选D．
10．如图所示的电路，电源电压保持不变，开关S由断开到闭合，则（　　）
A．电压表的示数变大电流表的示数变小
B．电压表的示数变小电流表的示数变大
C．电压表和电流表示数都变大
D．电压表和电流表示数都变小
【考点】电路的动态分析．
【分析】（1）各电路元件首尾顺次连接的连接方式是串联，各电路元件并列连接的连接方式是并联，根据电路图确定电阻的连接方式；
（2）分析开关S由断开到闭合时电路中总电阻的变化，根据欧姆定律可知电流表和电压表示数的变化．
【解答】解：（1）由电路图可知，定值电阻R与灯泡L首尾顺次连接，则连接方式为串联，电流表串联在电路中测电路中的电流；
（2）当开关S闭合时，灯泡L被短路，电路为R的简单电路，电流表测电路中的电流；
因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以，当开关S由断开到闭合的过程中，电路中的总电阻变小；
由I=可知，电路中的电流变大，即电流表的示数变大，故AD错误；
由U=IR可知，电阻两端电压变大，即电压表的示数变大，故B错误，C正确．
故选C．
二、填空题（每空1分，共22分）
11．干燥的天气里将毛衣摩擦过的气球靠近头发，会看到如图所示的令人惊奇的现象，这是由于气球摩擦后　带电　，会　吸引　不带电的头发．
【考点】摩擦起电．
【分析】（1）两个物体摩擦时，出现带电现象，称为摩擦起电现象；
（2）带电体具有吸引轻小物体的性质，能够吸引不带电的物体．
【解答】解：与毛衫摩擦过的气球靠近头发，会看到气球吸引头发，这是因为与毛衫摩擦过的气球摩擦起电，从而吸引不带电的头发．
故答案为：带电；吸引．
12．如图所示，小球在重力作用下由静止开始下落，说明力可以改变物体的　运动状态　，下落过程中小球运动越来越快，小球的　重力势能　转化为　动能　，如果小球落入水中后恰好做匀速直线运动，则小球受到水的浮力大小　等于　小球受到的重力大小（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
【考点】力的作用效果；物体的浮沉条件及其应用；动能和势能的转化与守恒．
【分析】（1）力能改变物体的运动状态，还能改变物体的形状；
（2）重力势能的大小取决于物体的质量和被举高的高度，动能与物体的质量和运动速度有关；
（3）做匀速直线运动的物体，受到平衡力的作用．
【解答】解：
小球由静止开始下落，是因为受到重力的作用，说明力可以改变物体的运动状态；
小球下落过程中，质量不变，速度增大，动能增大；所处高度减小，重力势能减小，所以此过程中重力势能转化为动能；
小球落入水中后恰好做匀速直线运动，说明受到平衡力的作用，此时小球只受重力和水的浮力，所以浮力与重力相等．
故答案为：运动状态；重力势能；动能；等于．
　
13．小露用富川脐橙、铜片和锌片制作水果电池，把铜片和锌片插入脐橙前，最好进行　打磨　，制成后如图所示，其中铜片是　正　极．
【考点】电流的方向．
【分析】（1）为了让铜片和锌片导电能力更强因此插入前最好进行打磨；
（2）电流表的连接遵循“+”进“﹣”出的原则，若将接线柱接反，则电流表的指针会朝反向偏转；
【解答】解：（1）为了让铜片和锌片导电能力更强因此插入前最好进行打磨；
（2）由图可知：水果电池的铜片与电流表的“+”接线柱相连，锌片与“﹣”接线柱相连，电流表正向偏转，说明铜片是正极，锌片是负极．
故答案为：打磨；正．
14．如图所示的装置，其中一个瓶子装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一个装有空气．演示氧化扩散现象时应该把装有二氧化氮气体的瓶子放在　下　方．（选填“上”或“下”），抽掉玻璃板后，在常温下经过　20min　（选填“30s”“1min”或“20min”）可以明显观察到上下两个瓶子内气体的颜色变均匀．
【考点】分子的热运动．
【分析】分子在永不停息地做无规则运动，运动速度和温度有关，温度越高速度越快．
【解答】解：（1）二氧化氮气体的颜色是红棕色的，而且比空气的密度大，因此必须放在下面的瓶子中．将两个瓶口对在一起，二氧化氮气体分子会向空气中运动，所以下面瓶内的气体颜色会变淡，上瓶内的气体颜色会变红，最终颜色变均匀；
（2）常温下分子的运动较慢，需要较长的时间变均匀，故选20min．
故答案为：下；20min．
15．如图所示机械停表的计数是　3min10s　，合计　190　S．
【考点】时间的测量．
【分析】停表的中间的表盘代表分钟，周围的大表盘代表秒，秒表读数是两个表盘的示数之和．
【解答】解：
停表的小表盘分度值为0.5min，指针所指时间在3min与4min之间，刚超过3min；大表盘分度值为0.5s，指针所指时间在10s处；故时间为3min10s=190s．
故答案为：3min10s；190．
16．端午节信都龙舟赛上锣鼓喧天，鼓声是通过　空气　传到人耳中，人是根据　音色　来判断是鼓发出的声音．
【考点】声音的传播条件；音色．
【分析】（1）声音是由物体的振动产生的，振动停止，声音也停止；
（2）响度是指声音的强弱，它与物体振幅有关．音调是指声音的高低，它与物体振动频率有关．音色是指声音的品质与特色．
【解答】解：据上面的分析可知，鼓声是由于鼓面振动产生的；由于不同的乐器所发出声音的音色是不同的，所以我们是据鼓的音色判断是鼓发出声音的．
故答案为：空气；音色．
17．在探究光的反射规律实验时常用　激光笔　作为实验的光源，利用　量角器　测量入射角和反射角，实验中要将纸板与平面镜　垂直　，如果将纸板沿法线　向后折　，纸板上就看不到反射光线，这说明反射光线、法线、入射光线在同一平面内．
【考点】光的反射定律．
【分析】（1）为了便于观察，我们时常用激光笔作为实验的光源；
（2）为了判断反射角和入射角的大小关系，所以应该用的量角器；
（3）实验中应该让纸板和平面镜垂直，且在反射中，反射光线、入射光线和法线是在同一平面的；
【解答】解：由于激光不易发散，故在探究光的反射规律实验时常用激光笔作为实验的光源；为了判断反射角和入射角的大小关系，所以应该用的量角器；实验中要将纸板与平面镜垂直，如果将纸板沿法线向后折，此时三线不在同一平面上，纸板上就看不到反射光线，这说明反射光线、法线、入射光线在同一平面内；
故答案为：激光笔；量角器；垂直；向后折；
18．将阻值为R1=80Ω、R2=20Ω的两个电阻串联接入电路中，闭合开关，则电阻R1、R2两端的电压之比U1：U2=　4：1　，它们的电功率之比P1：P2=　4：1　．
【考点】欧姆定律的应用；电功率的计算．
【分析】两电阻串联时通过的它们的电流相等，根据欧姆定律求出两电阻两端的电压之比；根据P=UI求出它们电功率之比．
【解答】解：将两个电阻串联接入电路中时，因串联电路中各处的电流，
由I=可得两电阻两端的电压之比：
====；
由P=UI可得，它们电功率之比：
===．
故答案为：4：1；
4：1．
19．已知太阳能热水器内装有质量为m，初始温度为t0的水，阳光照射后，水的温度升高到t1，则热水器内的水吸收的热量Q吸=　c水m（t1﹣t0）　（水的比热容用c水表示），这是通过　热传递　的方式改变了水的内能．
【考点】热量的计算；热传递改变物体内能．
【分析】（1）知道水的质量、水的初温和末温、水的比热容，根据吸热公式Q吸=cm△t计算出水吸收的热量；
（2）改变内能方式有两种：做功和热传递，做功的实质是能量的转化，热传递的实质是能量的转移．
【解答】解：
（1）水吸收的热量：
Q吸=c水m△t=c水m（t1﹣t0）；
（2）太阳能热水器对水加热是将太阳的热转移给了水，因此该过程是通过热传递改变水的内能．
故答案为：Q吸=c水m（t1﹣t0）；热传递．
三、作图题
20．请在图中用笔画线代替绳子，将两个滑轮连成滑轮组，要求人力往下拉绳使重物升起．
【考点】滑轮组的设计与组装．
【分析】人用力往下拉绳使重物升起，因此人的动力方向向下，重物运动方向向上，故由两根绳子承担物重，绳子固定在定滑轮上．
【解答】解：人用力往下拉绳使重物升起，说明最后绕过的是定滑轮，按此反向绕线，绳子的起始端系在定滑轮上，如下图所示：
21．小磁针静止时如图所示，请在图中的通电螺线管中标出电流方向．
【考点】通电螺线管的磁场．
【分析】由磁极间的相互作用可知螺线管的磁极，再由安培定则可知通电螺线管的电流方向．
【解答】解：已知小磁针上端为N极，下端为S极，因同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，故螺线管上端为N极；
则由安培定则可知螺线管中电流由下端流入，上端流出；故答案如图：
四、实验探究题
22．如图所示，小露用天平测木块的质量：
（1）将天平放在水平桌面上，把　游码　移至标尺零刻度线处，然后调节　平衡螺母　，使天平平衡．
（2）木块放在天平的左盘，然后用　镊子　往右盘中加减砝码．
（3）放在右盘的砝码的位置如图，则木块的质量是　27　g．
【考点】质量的测量与天平．
【分析】（1）在调节天平横梁平衡时，指针偏向右侧，右端下沉，左端上翘，平衡螺母向上翘的方向移动．
（2）天平称量物体质量时，物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘．用
镊子往右盘中加减砝码．
（3）左盘里物体的质量=右盘里物体的质量+游码对应的刻度．
【解答】解：（1）当调节天平横梁平衡时，将游码移至横梁标尺左端零刻度线处，然后调节
平衡螺母，使天平平衡．
（2）天平称量物体质量时，物体要放在天平的左盘，然后用
镊子往右盘中加减砝码．
（3）标尺每一个大格代表1g，每一个小格代表0.2g，游码对应的示数是2g．砝码的质量=物体的质量+游码对应的刻度值．物体的质量=砝码的质量+游码对应的刻度值=20g+5g+2g=27g．
故答案为：（1）游码；平衡螺母；（2）镊子；（3）27．
23．如图所示，在探究影响导体电阻大小因素的实验中，导线a、b、c粗细相同，b、d粗细不同；
a、b、d长度不同
（1）该实验是通过观察　电流表　的示数间接比较导线电阻的大小．
（2）选用导线a、b分别接入电路中，是为了探究电阻大小跟导体的　材料　有关．
（3）选用导线b、c分别接入电路中，是为了探究电阻大小跟导体的　长度　有关．
（4）选用导线　b、d　分别接入电路中，是为了探究电阻大小跟导体的横截面积有关．
（5）影响导体电阻大小因素除了上述因素外，还可能跟　温度　有关．
【考点】影响电阻大小的因素．
【分析】（1）电流表串联在电路中，电源电压一定，导体电阻越大，电路电流越小，导体电阻越小，电路电流越大，可以通过电流表示数大小判断导体电阻大小．
（2）影响导体电阻大小的因素：导体的材料、长度、横截面积和温度，在研究电阻与其中某个因素的关系时，要采用控制变量法的思想，要研究导体的电阻大小与一个量之间的关系，需要保持其它量不变．
【解答】解：
（1）当接入电路不同的导体时，可通过观察灯泡的亮暗或观察电流表示数来比较导体电阻的大小；
（2）由图可知，导线a、b的粗细、长度均相同、材料不同，因此选用导线a、b分别接入电路中，是为了探究电阻大小跟导体的材料有关；
（3）由图可知，导线b、c的粗细、材料均相同、长度不同，因此选用导线b、c分别接入电路中，是为了探究电阻大小跟导体的长度有关；
（4）由图可知，导线b、d的长度、材料均相同、粗细不同，因此选用导线b、d分别接入电路中，是为了探究电阻大小跟导体的横截面积有关；
（5）影响导体电阻大小因素除了导体的材料、长度、横截面积外，还可能跟温度有关．
故答案为：（1）电流表；（2）材料；（3）长度；（4）b、d；（5）温度．
　
24．“探究水沸腾时温度变化的特点”是初中物理实验课老师要安排学生做的实验：
（1）如图所示，在实验的过程中，为了让水尽快沸腾，除了给烧杯盖上纸盖，请另外说也两种合理的方法①　用热水或温水　②　减少水的质量　．
（2）经过实际操作，在实验过程中可以观察到①加热初温水升温　快　，快要沸腾时水升温　慢　（均选填“慢”或“快”）；②沸腾时，如果把纸盖移开，水的沸点会　降低　（选填“升高”“降低”或“不变”）
【考点】探究水的沸腾实验．
【分析】（1）水沸腾实验中常见为了缩短实验时间的方法有①烧杯上加盖子②用热水完成实验③减小水的质量．
（2）实验加热初由于水和周围温差较小，热量散失较慢，升温快，水温不断升高，和周围温差变大，热量散失变快，升温变慢．实验中加盖子后气压升高，沸点升高．
【解答】解：
（1）水沸腾实验中常见为了缩短实验时间的方法有①烧杯上加盖子；②用热水完成实验；③减小水的质量．
（2）①实验加热初由于水和周围温差较小，热量散失较慢，升温快，水温不断升高，和周围温差变大，热量散失变快，升温变慢；②沸腾后纸盖拿开后，液体上方气压减小，沸点降低．
故答案为：（1）①用热水或温水；②减小水的质量；（2）快；慢；降低
25．小露用如图所示的装置探究液体内部压强的实验：
（1）实验前，先检查压强计探头、胶管和U型管的连接是否　漏气　，再经过调整使U型管两侧液面的高度　相平　；
（2）在液体内部同一深度，改变探头方向，压强计　能　（选填“能”或“不能”）测各个方向的压强．
（3）U型管两侧液面高度差　反映　（选填“等于”或“反映”）探头受到的压强大小；
（4）小露自制了一个简易压强计，如图乙所示，把简易压强计浸入水中，橡皮膜将　上凹　（选填“上凹”或“下凸”），增加简易压强计在水中的深度，细玻璃管中液柱会　上升　（选填“上升”或“下降”）．
【考点】探究液体压强的特点实验．
【分析】（1）用压强计可以测量液体内部压强大小，在使用压强计之前要检查其密闭性，防止漏气．再调整U型管两侧液面的高度相平；
（2）在液体内部同一深度，向各个方向的压强相等，所以改变探头方向，能测量各个方向的压强；
（3）压强计的工作原理是；橡皮膜受到压力时，U形管内两边液面出现高度差，两边高度差表示压强的大小，压强越大，液面高度差也越大；
（4）液体内部向各个方向都有压强，深度越深压强越大．
【解答】解：（1）如图甲所示装置叫压强计，用压强计可以测量液体内部压强大小，在使用压强计之前要检查其密闭性，防止漏气，再调整U型管两侧液面的高度相平；
（2）在液体内部同一深度，液体向各个方向的压强相等；所以改变探头方向，压强计能测各个方向的压强；
（3）压强计的工作原理是；橡皮膜受到压强时，U形管内两边液面出现高度差，两侧液面高度差反映了探头受到的压强大小；液体压强越大，两侧液面高度差也越大；
（4）液体内部向各个方向都有压强，深度越深液体压强越大；将简易的压强计浸入水中，由于橡皮膜朝下，所以橡皮膜受到向上的压强，橡皮膜将向上凹；
增加简易压强计在水中的深度，橡皮膜受到的压强越大，橡皮膜向上凹得越多，里面空气的体积越小，里面空气的压强越大，支撑的液柱越高，故细玻璃管中的液柱会上升．
故答案为：（1）漏气；相平；（2）能；（3）反映；（4）上凹；上升．
26．如图所示为测量小灯泡电功率的实验，已知待测小灯泡额定电压为2.5V．
（1）请用笔画线代替导线，根据图甲所示的电路图，将图乙的实物图连接好（要求滑动变阻器左移时小灯泡变暗）．
（2）在本实验中，滑动变阻器的作用是改变小灯泡两端的电压和　电流　．
（3）闭合开关，电压表示数为1V，小灯泡实际亮度偏　暗　（选填“暗”或“亮”），电流表指针微微偏转，要准确读数，应接电流表标有　0.6A　的接线柱，为了使小灯泡正常发光，则滑动变阻器滑片应向　右　移．（选填“左”或“右”）．
（4）利用图乙所示的装置，还能完成初中物理电学的　测定小灯泡电阻　实验．
【考点】电功率的测量．
【分析】（1）根据滑动变阻器左移时小灯泡变暗，确定变阻器连接方式；
（2）根据测量不同电压下小灯泡电功率来作答；
（3）灯的实际电压小于额定电压时发光偏暗；
电流表指针微微偏转，说明电流表量程选大了；
根据分压原理确定变阻器滑片的移动方向；
（4）根据本实验的器材和电路的连接确定还能完成的电学实验．
【解答】解：（1）滑动变阻器左移时小灯泡变暗，要求灯的电压变小，变阻器的电压增大，根据分压原理，变阻器连入电路中的电阻增大，如图所示：
（2）本实验中，要测量不同电压下的小灯泡的电功率，而通过灯的电流随电压的变化而变化，所以，滑动变阻器的作用是改变小灯泡两端的电压和电流；
（3）小灯泡在额定电压下正常发光，因1V小于额定电压，所以实际功率小于额定功率，灯偏暗；
电流表指针微微偏转，说明电流表量程选大了，要准确读数，应接电流表的小量程，即接标有0.6A的接线柱；
为了使小灯泡正常发光，应增大灯的电压，即减小变阻器的电压，根据分压原理，则滑动变阻器滑片应向右移；
（4）本实验的器材和电路连接与测小灯泡的电阻是相同的，所以，利用图乙所示的装置，还能完成初中物理电学的测小灯泡的电阻实验．
故答案为：（1）如上图所示；
（2）电流；
（3）暗；0.6；
右；
（4）测小灯泡的电阻．
　
五、综合应用题
27．如图所示，叉车在10s内将质量为2t的平桂大理石沿竖直方向匀速提升了1m，发动机所做的功是5×104J，求：
（1）大理石在10s内被提升的平均速度是多少m/s．
（2）叉车支持力对大理石做的功是多少J？
（3）叉车提升大理石的功率是多少W？
（4）叉车提升大理石的机械效率是多少？
【考点】变速运动与平均速度；功的计算；机械效率的计算；功率的计算．
【分析】（1）已知时间和大理石被提升的高度，利用v=计算大理石被提升的平均速度；
（2）求出大理石的重力，根据二力平衡的条件得出支持力大小，然后利用W=Fs计算叉车支持力对大理石做的功；
（3）利用P=计算叉车提升大理石的功率；
（4）已知总功和有用功，利用η=计算叉车提升大理石的机械效率．
【解答】解：（1）大理石在10s内被提升的平均速度是：
v===0.1m/s．
（2）大理石的重力：
G=mg=2×103kg×10N/kg=2×104N，
因为叉车对大理石的支持力与大理石的重力是一对平衡力，所以叉车支持力F=G=2×104N，
则叉车的支持力对大理石做的功：
W=Fs=2×104N×1m=2×104J；
（3）叉车提升大理石的功率：
P===2×103W；
（4）叉车提升大理石的机械效率：
η=×100%=×100%=40%．
答：（1）大理石在10s内被提升的平均速度是0.1m/s．
（2）叉车支持力对大理石做的功是2×104J；
（3）叉车提升大理石的功率是2×103W；
（4）叉车提升大理石的机械效率为40%．
　
28．如图甲所示，将一个5.4kg质量分布均匀的长方体物块水平放置在水平桌面上，物块的长0.2m，宽0.1m，高0.1m，求：
（1）物块的密度是多少kg/m3．
（2）图甲中，物块水平放置时对桌面的压强是多少Pa？
（3）图乙中，把物块竖直放置于足够大的容器内，然后倒入水，直至水深0.3m，物块受到水的浮力是多少N？
【考点】密度的计算；压强的大小及其计算；浮力大小的计算．
【分析】（1）已知物体的长、宽、高，可以得到体积；已知质量和体积，可以得到密度；
（2）物体对水平面的压力等于其重力；已知物体质量，可以得到重力；已知物体长和宽，可以得到接触面积；已知压力和接触面积，可以得到对桌面的压强；
（3）首先根据物体密度与水的密度大小关系确定物体静止在水中的位置，然后利用阿基米德原理计算受到的浮力．
【解答】解：
（1）物体的体积为V=abh=0.2m×0.1m×0.1m=0.002m3，
物体的密度为ρ===2.7×103kg/m3；
（2）物体对桌面的压力为F=G=mg=5.4kg×10N/kg=54N，
物体与桌面的接触面积为S=ab=0.2m×0.1m=0.02m2，
物体对桌面的压强为p===2.7×103Pa；
（3）由（1）知，ρ物＞ρ水，所以水深h=0.3m时，物体浸没在水中，
受到的浮力为F浮=ρ水gV排=ρ水gV=1.0×103kg/m3×10N/kg×0.002m3=20N．
答：
（1）物块的密度是2.7×103kg/m3；
（2）物块水平放置时对桌面的压强是2.7×103Pa；
（3）物块受到水的浮力是20N．
29．如图甲所示的滑动变阻器是贺州市初中物理实验操作考查中要用到的仪器之一，小露将一个标有“20Ω
1A”字样的滑动变阻器的A、B、C接线柱，分别与图乙中部分电路图的A′B′C′导线对应连接．已知滑动变阻器的滑片P恰好移到中点，定值电阻R=10Ω，电源电压为6V．
（1）连接好甲、乙两图中对应AA′、BB′、CC′后，闭合开关S，求电路中通过电阻R的电流是多少A，此时电压表的计数是多少V？
（2）求电阻R的电功率是多少W？
（3）通电1min后电阻R产生的热量是多少J？
【考点】欧姆定律的应用；电功率的计算；焦耳定律的计算公式及其应用．
【分析】（1）由电路图可知，定值电阻R与滑动变阻器R′串联，电压表测滑动变阻器中点右边的一半电阻两端的电压．由于滑动变阻器靠接入电路中电阻丝的长度不变，所以根据串联电路的特点和欧姆定律即可求出电路中的电流；
（2）利用P=I2R求出R的电功率；
（3）利用Q=W=Pt即可求出产生的热量．
【解答】解：（1）由电路图可知，连接好甲、乙两图中对应AA′、BB′、CC′后，定值电阻R与滑动变阻器R′串联，电压表测滑动变阻器中点右边的一半电阻两端的电压．
则总电阻R总=R+R′=10Ω+20Ω=30Ω，
所以，I===0.2A，
由I=可知电压表示数为U滑′=I×R′=0.2A××20Ω=2V；
（2）R的电功率P=I2R=（0.2A）2×10Ω=0.4W；
（3）R产生的热量Q=W=Pt=0.4W×60s=24J．
答：（1）通过电阻R的电流是0.2A，此时电压表的计数是2V；
（2）电阻R的电功率是0.4W；
（3）通电1min后电阻R产生的热量是24J．
　

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