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黑龙江省大庆市2025年初中学业水平考试化学试卷
一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1.大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是
A.生产合成纤维 B.生产化肥 C.生产塑料 D.分馏得到汽油
2.下列图示实验操作错误的是
3.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是
A.用食醋清洗水壶中的水垢
B.用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
D.清洗铁锅后及时擦干防止生锈
4.“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是
选项 单质 氧化物 有机物 混合物
A 金刚石 H O 葡萄糖 空气
B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物
C 黄铜 Al O 聚乙烯 18K 黄金
D 液氮 Ca (PO ) 甲醛 医用酒精
5.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯 使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.乙酸乙酯的相对分子质量为88g
B.1个乙酸乙酯分子由 14个原子构成
C.乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
6.古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是
A. “铁为胆水 (CuSO 溶液)所薄, 上生赤煤”:
B. “煤饼烧石(主要成分是 CaCO )成灰(含 CaO)”
C.“有火井……取井火(主要成分是CH )煮之”：(
D. “水银……加热还复为丹(含 HgO)”: Hg+O HgO
7.下列实验设计能达到实验目的的是
C.探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D.测定空气里氧气的含量
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.服用一定量含有 Al(OH) 的药片治疗胃酸过多
B.将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C.一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
9.硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是
A.加水稀释，硼酸的溶解度变小
B. t ℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C. t ℃时，向 25g水中加入 10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D. b点溶液的溶质质量分数是 a点的3倍
10.工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡 )制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B.反应1 的化学方程式为 ，则物质X 的化学式为(
C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.反应2的基本反应类型为复分解反应
二、填空题：本题5小题，共30分。
11.(5分)为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
(1)自制简易净水器：利用 (填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 吸附水中色素和异味。
(2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 。
(3)自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”)。
(4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 。
12.(6分)下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
(1)写出图中标号①仪器的名称 。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为 (填字母)。
(3)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，用装置 D收集氧气，验满的方法为 。
(4)甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为 (填“c”或“d”)。
13.(5分)钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)钙元素的相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期。
(2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(3)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程: 。
14.(6分)某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1。
请回答下列问题：
(1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 。
(2)配平实验室制备物质b的化学方程式：
MnO + HCl(浓) MnCl + Cl ↑+ H O
(3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图.请写出该反应的化学方程式 。
(4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 。
(5)物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。
(6)物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
15.(8分)“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾( 工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)固体 A 生成固体 B 的化学方程式为 。
(2)溶液 A 的溶质是 (填化学式)。
(3)物质X的化学式为 。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 、 。
(5)反应①的化学方程式为 。
三、实验题：本题2小题，共22分。
16.(12分)目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。
(2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 ，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 (填字母)。
A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞
(3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
项目二：储氢
(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
(5)化学储氢：可利用 Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 中氢元素的化合价为 。
项目三：释氢
(6)MgH 的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
项目四：用氢
(7)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
17.(10分)我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖 放入烧杯中，加少量水润湿，注入 10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO 能使澄清石灰水变浑浊；
②SO 具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
③SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色。
1.变黑的原因：生成了黑色的炭
(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。
II.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：CO 猜想二：SO 猜想三：( 和
(2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。
(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。
【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。
(4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
(5)B中品红溶液不褪色，说明 。
(6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
【实验结论】
(7)综上所述，猜想 成立。
四、计算题：本题1 小题，共8分。
18.小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
(1)粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的 和MgCl ，选用的除杂试剂为①过量NaOH 溶液 ②过量 溶液 ③过量 溶液，请写出一种合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到 NaCl 固体。
(2)配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看做1g/cm ，结果保留一位小数)。
(3)模拟侯氏制碱法
具体原理为：I 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克 (写出计算过程)
参考答案
一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
二、填空题：本题5小题，共30分。
【11题答案】
【答案】（1） ①. 明矾 ②. 活性炭
（2）
（3）硝酸铵 （4）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【12题答案】
【答案】（1）酒精灯 （2）C
（3） ①. ②. 将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满
（4）d
【13题答案】
【答案】（1） ①. 40.08 ②. 四
（2）不相似 （3） ①. 常量 ②.
【14题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 1 ②. 4 ③. 1 ④. 1 ⑤. 2
（3）
（4）ClO2 （5）
（6）变大
【15题答案】
【答案】（1）
（2）FeSO4、H2SO4
（3）Fe （4） ①. 降温结晶 ②. 防止绿矾受热分解 ③. 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
（5）
三、实验题：本题2小题，共22分。
【16题答案】
【答案】（1）2:1 （2） ①. ②. B
（3） ①. 增大与二氧化碳的接触面积 ②.
（4）分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩 （5）-1
（6）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小
（7）产物只有水，清洁无污染
【17题答案】
【答案】（1）脱水 （2）二氧化碳不具有刺激性气味
（3）
（4）除去，防止对的检验产生干扰
（5）已除尽
（6）
（7）三
四、计算题：本题1小题，共8分。
【18题答案】
【答案】（1）①③②（或③②①或③①②）
（2）36.8 （3）解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x
答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。

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