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四川省宜宾市2025年初中学业水平考试化学试卷
（考试时间：60分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。
2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Fe56
一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化过程主要涉及化学变化的是（ ）
A.海水晒盐 B.铁丝生锈 C.酒精挥发 D.玻璃破碎
2.宜宾人喜食凉糕，制作凉糕的主要原料为米粉。米粉中含量最多的营养物质是（ ）
A.糖类 B.无机盐 C.维生素 D.油脂
3.《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的（ ）
A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A.银：AG B.K2MnO4中Mn的化合价：
C.2个氧分子：2O2 D.硝酸根：NO3
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
实验操作
实验目的 测定白醋的pH 干燥H2 称量粗盐 点燃酒精灯
选项 A B C D
6.“华龙一号”核反B应堆所用的燃料为氦-3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ）
A. B.
C. D.
7.某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A.烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B.该实验证明HCl分子在不断运动
C.去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
8.拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：3Pe+4H2O（气）X+4H2。则X的化学式为（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe（OH）3
9.利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（ ）
A.太阳能板可以将光能转化为电能
B.污染物传感器主要用于测定CO2的含量
C.气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D.利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
10.下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是（ ）
A.H2具有可燃性，可用作燃料
B.NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料
C.NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤
D.N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气
11.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器（如图）制取O2。下列说法错误的是（ ）
A.使用前应检查装置气密性 B.I中的二氧化锰起催化作用
C.Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D.该装置不能控制产生O2的快慢
12.某反应的微观过程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 对应的化学式为CO2 B.该反应为置换反应
C.反应过程涉及的氧化物有2种 D.生成的与的质量比为1:16
13.20℃时，用150g质量分数为15%的NaCI溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（ ）
A.烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B.烧杯②中溶剂的质量为60g
C.烧杯③中NaCI的质量分数计算式可表示为
D.烧杯②③中溶液质量相等
14.部分物质间转化关系如图（图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应）。下列说法错误的是（ ）
A.反应①能通过燃烧实现 B.有碳单质参加的反应②会吸收热量
C.若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D.反应③可为化合、分解或复分解反应
二、填空题：包括3个题，共30分。
15.（10分）人类生活与化学密切相关。回答下列问题：
（1）某饮用天然水的特征性指标如图一。
①其中钙、镁、钾和钠是指______（填“元素”或“原子”）。
②25℃时，该天然水呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
特征性指标
每100mL含量（μg/100mL）
钙 ≥400
镁 ≥50
钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸 ≥180
pH约为7.8（25℃）
图一
（2）燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图二。
①“催化转化器”的外壳材料属于_______。
A.高分子材料 B.金属材料
C.无机非金属材料 D.复合材料
②“催化转化器”内发生反应的化学方程式是_____。
③在燃油汽车上大量使用该装置可以减轻的环境问题是___。
16.（10分）
阅读下列科普短文。
神奇的玉米芯
近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖（C6H12O6）的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。
木糖醇（C5H12O5）是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。
工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。
实验 ① ②
实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强
实验数据图
谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。
【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。
回答下列问题：
（1）木糖醇具有的物理性质是______（写出一点即可）。
（2）木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是____。
（3）下列说法错误的是_______（填序号）。
A.木糖醇需要密封保存
B.木糖醇是一种低热量的甜味剂
C.日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类
D.生产过程中，水量越多木聚糖产率越高
（4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_____。
（5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是___。
17.（10分）
绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3）为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。
回答下列问题：
（1）“碱洗”的主要目的是_____。
（2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是_____，“浸渣”的主要成分有______（填化学式）。
（3）若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2（SO4）3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是______、______。
（4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是_____。
（5）用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为_____t。（FeSO4·7H2O的相对分子质量为278）
三、实验与探究题：包括2个题，共20分。
18.（10分）
化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：
（1）实验室选用图示装置制取二氧化碳。
①仪器a的名称是_____。
②实验时应保证长颈漏斗下端浸入液面以下，目的是_____。
（2）白磷和红磷是常见的可燃物。实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件，实验如图一、二所示。
①下列图标中，与该实验无关的是______（填序号）。
A. B. C. D.
②图一所示实验中，观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，能证明燃烧需要的条件是_____，烧杯底部放置白磷的目的是______。
③与图一所示实验相比，图二实验的优点是______。
19.（10分）
标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca（OHD）2溶液、NaOH溶液、NaCI溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：
实验一：鉴别试剂A和试剂B
各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。
实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。
（1）试剂A中溶质是_____（填化学式，下空同），试剂B中溶质是_____。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是_____。
实验二：探究溶质的成分
实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。
查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液皇弱酸性。
【问题】
上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质
【预测】
预测一：NaOH；
预测二：NaOH、Na2CO3；
预测三：
（3）预测三：______，作出预测的理由是____。
【设计实验】
（4）从Ca（OHD）2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。______。
四、计算题：共8分。
20.（8分）
实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是______。
（2）反应中产生气体的总质量是______g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少 （写出计算过程）
化学答案
1-14
【答案】B
【答案】A
【答案】B
【答案】C
【答案】D
【答案】A
【答案】B
【答案】C
【答案】B
【答案】C
【答案】D
【答案】D
【答案】C
【答案】C
15.【答案】(1) ①.元素 ②.碱性
(2) ①. B ③.酸雨(或空气污染)
16.【答案】(1)白色粉末(或易潮解)
(2)1个木糖醇分子中含有 12 个氢原子 (3) CD
(4) 压强为1.4MPa、水量为10%
(5)无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧(或发生其他反应)，导致木聚糖产率降低
17.【答案】(1)除去钢渣表面油脂
(2) ①.过滤 ②. SiO 、C
(3)
(4) 防止 FeSO · 7H O受热失去结晶水
(5)0.02
18.【答案】(1) ①.锥形瓶 ②.防止CO 从长颈漏斗逸出
(2) ①. C ②.温度达到可燃物的着火点 ③.与铜片上的白磷作对比，探究燃烧需要可燃物与氧气接触 ④.更环保
19.【答案】(1) ①. Ca(OH) ②. NaOH
(3) ①. NaOH、 Ca(OH) ②.实验①-④的废液混合后，若反应时( 过量，则上层清液有 NaOH和剩余的 Ca(OH)
(4)取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl 溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有 NaOH
20.【答案】
(2)6.6 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
100 44
20g×x 6.6g
x=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

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