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第二节　离子反应
第一课时　电解质的电离
1.我国天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气（Ar）、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是（　　）
A.二氧化碳 B.水
C.甲烷 D.氩气
2.下列物质中，含有自由移动Cl－的是（　　）
A.KClO3溶液 B.液态HCl
C.固体NaCl D.KCl溶液
3.下列物质中，既能导电又是电解质的是（　　）
A.蔗糖溶液 B.氢氧化钾溶液
C.熔融的氯化钠 D.硫酸溶液
4.NaCl在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A.固体NaCl中不存在离子，不能导电
B.NaCl通电情况下才能电离
C.表示水合氯离子
D.NaCl溶于少量的水后，有明显的放热现象
5.下列电离方程式中正确的是（　　）
A.H2CO3H＋＋HC
B.Ca（OH）2Ca2＋＋（OH
C.NaHCO3Na＋＋HC
D.Al2（SO4）33Al3＋＋2S
6.在水溶液中能电离出大量Al3＋的电解质是（　　）
A.Na[Al（OH）4] B.KAl（SO4）2·12H2O
C.Al（OH）3 D.Al2O3
7.下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、S；②H＋、Cl－、S；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、N。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
8.有下列物质：①Ba（OH）2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。
（1）上述状态下的物质可导电的是　　　　　（填序号，下同）。
（2）属于非电解质的是　　　　。
（3）属于电解质的是　　　　。
（4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9.（2024·西城高一检测）下列说法中不正确的是（　　）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质　②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电　④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①②④
C.②③④ D.①②③④
10.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是（　　）
溶质 电离出的离子
酸 HCl H＋、Cl－
H2SO4 H＋、S
盐 NaCl Na＋、Cl－
NaHSO4 Na＋、H＋、S
NH4Cl N、Cl－
碱 NaOH Na＋、OH－
NH3·H2O N、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
11.现有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态、溶于水中能够导电。下列关于该化合物X的说法中正确的是（　　）
A.X一定是电解质 B.X可能是非电解质 C.X只能是盐 D.X可以是任何化合物
12.某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是（　　）
A.MgCl2固体中不含阴、阳离子
B.MgCl2溶液是电解质
C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.MgCl2只有在水溶液中才能导电
13.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（　　）
A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D.曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3 溶液
14.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物
第一组 HCl NaCl Na2O CO
第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是　　　　　、　　　　　（填化学式）。
（2）有以下物质：
①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水
⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体
ⅰ.其中能导电的是　　　　　（填序号，下同）；属于非电解质的是　　　　　；属于电解质的是　　　　　；属于混合物的是　　　　　。
ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是　　　　（填字母）。
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐
D.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
15.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
回答下列问题：
（1）加水的烧杯为　　　　（填字母）。
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会　　　　（填“增强”“减弱”或“不变”）；写出两烧杯混合后的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会　　　　　（填“变亮”“变暗”或“不变”）。
第一课时　电解质的电离
1.B　二氧化碳、甲烷属于非电解质；水属于电解质；氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
2.D　A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B项，液态HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化钠中含有氯离子，但氯离子不能自由移动。
3.C　蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧化钾溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液为混合物，不属于电解质，B错误；硫酸溶液导电，但是硫酸溶液为混合物，不是电解质，D错误。
4.C　A项，由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，错误；B项，由题图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，错误；C项，由图b知，为水合氯离子，正确；D项，NaCl溶于水没有明显的放热现象，错误。
5.C　碳酸是弱酸，电离方程式为H2CO3H＋＋HC，A错误；氢氧化钙电离方程式为Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－，B错误；硫酸铝电离方程式为Al2（SO4）32Al3＋＋3S，D错误。
6.B　Na[Al（OH）4]是强电解质，在水溶液中电离方程式为 Na[Al（OH）4]Na＋＋[Al（OH）4]－，所以溶液中没有自由移动的铝离子，A错误；氢氧化铝难溶于水，不能在溶液中电离出大量铝离子，C错误；氧化铝难溶于水，不能在溶液中电离出大量铝离子，D错误。
7.A　①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。
8.（1）②④⑥⑦　（2）⑤⑧　（3）①②③⑨⑩　（4）KHCO3K＋＋HC　（5）Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O
解析：（4）碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、HC，其电离方程式为KHCO3K＋＋HC。（5）Ba（OH）2溶液和KHSO4溶液恰好中和时生成BaSO4沉淀、K2SO4和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2KHSO4BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O。
9.B　①硫酸钡难溶于水，其水溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，错误；②氨水是混合物，不是电解质，错误；③固态NaCl中无自由移动的离子，故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子，可以导电，正确；④电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，有可能导电，错误。
10.B　NaHSO4在水溶液中电离出H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在水溶液中电离出的阳离子为N，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是N，而不是金属离子，D错误。
11.A　熔融状态下该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。
12.C　MgCl2固体中含有阴、阳离子，但不能自由移动，A项错误；MgCl2溶液是混合物，不是电解质，B项错误；MgCl2在水溶液中电离出自由移动的M和Cl－，C项正确；MgCl2在熔融状态也能导电，D项错误。
13.C　A项，稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中单位体积内离子数目减小，溶液导电能力降低，应该用曲线D表示，错误；B项，CH3COOH是弱酸，CH3COOH中加入KOH溶液生成完全电离的醋酸钾，溶液中单位体积内离子数目增大，溶液导电能力增强，应该用曲线A表示，错误；C项，Ba（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中单位体积内离子数目最小，导电能力最弱，继续加入稀硫酸，溶液中单位体积内离子数目增大，溶液导电能力增强，应该用曲线C表示，正确；D项，Cu（OH）2难溶于水，最初几乎不导电，加入HNO3 溶液后生成硝酸铜，单位体积内离子数目增大，溶液导电能力增强，错误。
14.（1）CO　H2O2 　（2）ⅰ.①②④　③　①⑤⑥　④　
ⅱ.NaHSO4Na＋＋H＋＋S　（3）C
解析：（1）第一组中CO 不能与碱溶液反应，即CO 不属于酸性氧化物，第二组中H2O2 是过氧化物，不属于碱性氧化物。（2）ⅰ.①熔融氯化钠能导电，且属于电解质；②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③乙醇不能导电，属于非电解质；④氨水能导电，但属于混合物；⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥NaHSO4 固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质；ⅱ.NaHSO4 溶于水时能完全电离出Na＋、H＋ 和S，其电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S。（3）化合物电离时，生成的阳离子全部是H＋ 的是酸，生成的阴离子全部是OH－ 的是碱，A、B错误；化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐，C正确；酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如Na2CO3 溶液显碱性，D错误。
15.（1）B　（2）减弱　Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O　（3）NaHSO4Na＋＋HS　（4）变亮
解析：（1）稀硫酸和Ba（OH）2溶液均导电，而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B。（2）向Ba（OH）2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生反应为Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，溶液中单位体积内离子数目变小，则溶液导电能力逐渐减弱。（3）硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4Na＋＋HS。（4）把三个烧杯都加热升温，溶液中离子运动速率加快，溶液的导电能力增强，则灯泡的亮度会变亮。
4 / 4第二节　离子反应
第一课时　电解质的电离
课程 标准 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离
分点突破（一）　电解质与非电解质
1.电解质与非电解质
（1）电解质
①概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的　　　　。
②与物质类别的关系
（2）非电解质
2.现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4
（1）上述状态下可导电的是　　　　（填序号，下同）。
（2）属于电解质的是　　　　。
（3）属于非电解质的是　　　　。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
用图示装置分别完成下列物质的导电性实验
实验装置 实验 序号 烧杯内 物质　 实验现象 实验 结论
① NaCl固体 灯泡不亮 不导电
② KNO3固体 灯泡不亮
③ NaCl水溶液 灯泡变亮 导电
④ 熔融NaCl 灯泡变亮
⑤ 稀盐酸 灯泡变亮
⑥ 蔗糖溶液 灯泡不亮 不导电
⑦ 乙醇溶液 灯泡不亮
（1）上述实验中①②不能导电的原因是什么？⑥⑦不能导电的原因是什么？
（2）实验③④导电的原因是什么？结合实验①③④你能得出电解质能导电的条件是什么？
（3）依据上述实验现象判断实验中涉及物质中属于电解质的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　。
1.理解电解质、非电解质的两角度
2.判断电解质的思维流程
3.电解质与导电性的关系
（1）有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。
（2）有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。
（3）能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
（4）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。
1.下列物质属于电解质的是（　　）
A.Cu B.CO2
C.盐酸 D.熔融氯化钠
2.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（　　）
A.硝酸钾固体不是电解质
B.硝酸钾溶液是电解质
C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
3.下列叙述中正确的是（　　）
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B.NH3、SO3的水溶液均能导电，所以NH3、SO3均是电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
分点突破（二）　电解质的电离
1.电解质的电离
（1）概念：电解质　　　　或　　　　　　时，形成自由移动的　　　　的过程叫做电离。
（2）表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示，为简便起见，一般仍用　　　　　　表示水合离子。
（3）实例
分别写出H2SO4、NaOH、MgCl2的电离方程式。
①H2SO42H＋＋S；
②NaOHNa＋＋OH－；
③MgCl2M＋2Cl－。
2.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质
NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）下列说法正确的是　　　　（填字母）。
a.NaHSO4属于酸
b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质
d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
1.电离方程式的书写注意事项
（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。
2.酸式盐的电离方程式
（1）强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS。
（2）弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3Na＋＋HC。
1.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（　　）
A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S
B.水溶液中Ba（OH）2的电离：Ba（OH）2Ba2＋＋OH－
C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋HC
D.水溶液中Al2（SO4）3的电离：Al2（SO4）33Al3＋＋3S
2.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（　　）
A.在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物一定是碱
B.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
C.电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐
D.酸不可能电离产生金属阳离子
3.物质M在水中发生如下电离：MX2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是（　　）
A.M一定不是酸 B.X2＋一定是金属离子
C.Y－可能是OH－ D.M一定属于盐
电解质溶液导电能力的实验（探究与创新）
【典例】　已知溶液的导电能力强弱由溶液中单位体积内离子的数目大小及离子所带电荷数决定。单位体积内离子数目越大，电荷数越多，则溶液导电能力越强。某兴趣小组同学做了以下实验：
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是　　　　（填序号）。
①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液
⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
（2）在如图所示电解质溶液的导电性测定装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　　　（填字母）。
A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【规律方法】
电解质溶液的导电能力
（1）电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越多，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。
（2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。
【迁移应用】
1.下列物质的导电性最差的是（　　）
A.氯化钾固体 B.盐酸
C.醋酸溶液 D.熔化的氢氧化钠
2.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中不正确的是（　　）
A.AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的化学方程式为 Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O
D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
1.（2024·邢台高一检测）小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是（　　）
A.蔗糖　　B.食盐　　C.陈醋　　D.白酒
2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11 （蔗糖） BaSO4 SO2 H2O
3.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是（　　）
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B.NH4NO3电离时产生了N和N，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
C.HCl、H2SO4液态时都不导电，但它们都是电解质
D.Ba（OH）2在水中的电离方程式为Ba（OH）2Ba2＋＋OH－
4.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（　　）
A.氯化钠溶液 B.医用酒精
C.葡萄糖溶液 D.碘酒
5.（1）下列物质的电离方程式如下：
HClO4H＋＋Cl；Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－；Fe2（SO4）32Fe3＋＋3S；KHSO4K＋＋H＋＋S。
属于酸的物质是　　　（写化学式，下同）；属于碱的物质是　　　；属于盐的物质是　　　。
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　 　。
②写出纯碱的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第一课时　电解质的电离
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）①化合物　2.（1）②③④⑥⑨　（2）②⑤⑩　（3）①⑦⑧　（4）⑤⑩
探究活动
　（1）提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动；蔗糖溶液、乙醇溶液不能导电的原因是没有自由移动的离子。
（2）提示：NaCl在熔融状态下或水溶液中导电的原因是NaCl在熔融状态下或水溶液中能产生自由移动的Na＋和Cl－。NaCl固体不导电但NaCl溶液或熔融NaCl能导电，由此可知电解质能导电的条件是加热使电解质熔化（熔融）或电解质溶于水。
（3）提示：NaCl、KNO3　蔗糖、乙醇
自主练习
1.D　铜是单质，不是化合物，A错误；二氧化碳与水反应生成的碳酸能导电，其本身不能导电，B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，C错误；熔融氯化钠可以导电，D正确。
2.C　硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物，不是电解质。
3.D　在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，A项错误，D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，而NH3、SO3本身不能电离出离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，NH3、SO3是非电解质，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。
分点突破（二）
师生互动
1.（1）溶于水　受热熔化　离子　（2）离子符号　　2.HNO3H＋＋N　H2SO42H＋＋S　全部是H＋　KOHK＋＋OH－　Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－　NH4NO3N＋N　Al2（SO4）32Al3＋＋3S　金属阳离子（或铵根离子）　酸根阴离子（或非金属阴离子）
探究活动
　提示：（1）NaHSO4Na＋＋H＋＋S　（2）NaHSO4（熔融）Na＋＋HS　（3）bcd
自主练习
1.C　熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS，A错误；水溶液中的 Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－，B错误；水溶液中的Al2（SO4）3电离方程式为Al2（SO4）32Al3＋＋3S，D错误。
2.D　在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物不一定是碱（如碱式盐）；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸（如硫酸氢钠）；盐和碱电离时，都可能产生金属阳离子。
3.D　酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，M一定不是酸，A正确；M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2＋一定是金属离子，B正确；若M为Ba（OH）2，则Y－是OH－，若M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确；M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D错误。
【关键能力·细培养】
【典例】　（1）⑤⑥⑦⑧　（2）C
解析：（1）干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不能导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不能导电。（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电能力强弱则由单位体积内离子数目大小等因素决定。C项中饱和石灰水中通入CO2，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时单位体积内离子数目几乎为0，灯泡熄灭，继续通入CO2后，CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中单位体积内离子数目增大，灯泡变亮，故选C。
迁移应用
1.A　熔化的氢氧化钠、盐酸、醋酸溶液中均存在自由移动的离子，能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导电，A符合题意。
2.A　BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能够电离或熔融状态能够导电，属于电解质，A不正确；B处溶质是硫酸钡，在水溶液中电离出的单位体积内离子数目极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；a时刻Ba（OH）2和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，C正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D正确。
【教学效果·勤检测】
1.C　蔗糖、乙醇是非电解质，蔗糖、白酒不导电；食盐固体中离子不能自由移动，不导电；陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电。
2.C　A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。
3.C　NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；N的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B错误；HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C正确；Ba（OH）2在水中的电离方程式为Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－，D错误。
4.A　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质，所以医用酒精、葡萄糖溶液和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液。
5.（1）HClO4　Ba（OH）2　Fe2（SO4）3、KHSO4
（2）①纯碱　②Na2CO32Na＋＋C
解析：（1）根据酸、碱、盐的概念判断。（2）纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO32Na＋＋C。
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第一课时　电解质的电离
课程 标准 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生
电离。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离
目 录
1、基础知识·准落实
4、学科素养·稳提升
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　电解质与非电解质
1. 电解质与非电解质
（1）电解质
①概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 。
②与物质类别的关系
化合物　
（2）非电解质
2. 现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤
NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态
H2SO4
（1）上述状态下可导电的是 （填序号，下同）。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是 。
②③④⑥⑨　
②⑤⑩　
①⑦⑧　
⑤⑩　
用图示装置分别完成下列物质的导电性实验
实验装置 实验序号 烧杯内物质　 实验现象 实验结论
① NaCl固体 灯泡不亮 不导电
② KNO3固体 灯泡不亮 ③ NaCl水溶液 灯泡变亮 导电
④ 熔融NaCl 灯泡变亮 ⑤ 稀盐酸 灯泡变亮 ⑥ 蔗糖溶液 灯泡不亮 不导电
⑦ 乙醇溶液 灯泡不亮 （1）上述实验中①②不能导电的原因是什么？⑥⑦不能导电的原因
是什么？
提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动；
蔗糖溶液、乙醇溶液不能导电的原因是没有自由移动的离子。
（2）实验③④导电的原因是什么？结合实验①③④你能得出电解质
能导电的条件是什么？
提示：NaCl在熔融状态下或水溶液中导电的原因是NaCl在熔融
状态下或水溶液中能产生自由移动的Na＋和Cl－。NaCl固体不导
电但NaCl溶液或熔融NaCl能导电，由此可知电解质能导电的条
件是加热使电解质熔化（熔融）或电解质溶于水。
（3）依据上述实验现象判断实验中涉及物质中属于电解质的
是 　　；属于非电解质的是 　　。
提示：NaCl、KNO3　蔗糖、乙醇
1. 理解电解质、非电解质的两角度
2. 判断电解质的思维流程
3. 电解质与导电性的关系
（1）有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如
HCl、H2SO4等。
（2）有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。
（3）能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电
解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
（4）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。
1. 下列物质属于电解质的是（　　）
A. Cu B. CO2
C. 盐酸 D. 熔融氯化钠
解析： 　铜是单质，不是化合物，A错误；二氧化碳与水反应生
成的碳酸能导电，其本身不能导电，B错误；盐酸是氯化氢的水溶
液，是混合物，C错误；熔融氯化钠可以导电，D正确。
2. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，
发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的
以下结论正确的是（　　）
A. 硝酸钾固体不是电解质
B. 硝酸钾溶液是电解质
C. 硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
解析： 　硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的
离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物，不是电解质。
3. 下列叙述中正确的是（　　）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均能导电，所以NH3、SO3均是电解质
C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电
解质
解析： 　在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在
上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，A项错误，D项正
确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的
NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，而NH3、SO3本身不能
电离出离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，NH3、SO3是非电解
质，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。
分点突破（二）　电解质的电离
1. 电解质的电离
（1）概念：电解质 或 时，形成自由移动
的 的过程叫做电离。
（2）表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示，为简便起见，一般仍
用 表示水合离子。
溶于水　
受热熔化　
离子　
离子符号　
（3）实例
分别写出H2SO4、NaOH、MgCl2的电离方程式。
①H2SO4 2H＋＋S ；
②NaOH Na＋＋OH－；
③MgCl2 M ＋2Cl－。
2. 从电离的角度认识酸、
碱、盐的本质
NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离
子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
提示： NaHSO4 Na＋＋H＋＋S
（2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
提示： NaHSO4（熔融） Na＋＋HS
（3）下列说法正确的是 　　（填字母）。
a.NaHSO4属于酸
b.NaHSO4属于盐
c .NaHSO4属于电解质
d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
提示： bcd
1. 电离方程式的书写注意事项
（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离
子所带的电荷及其数目。
（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子
团的个数相等。
（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶
液呈电中性。
2. 酸式盐的电离方程式
（1）强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的
电离方程式为NaHSO4 Na＋＋H＋＋S ，熔融状态下
NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 Na＋＋HS 。
（2）弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离
子，如NaHCO3 Na＋＋HC 。
1. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（　　）
解析： 　熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4 Na＋＋
HS ，A错误；水溶液中的 Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2
Ba2＋＋2OH－，B错误；水溶液中的Al2（SO4）3电离方程式为
Al2（SO4）3 2Al3＋＋3S ，D错误。
2. 下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（　　）
A. 在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物一定是碱
B. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸
C. 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐
D. 酸不可能电离产生金属阳离子
解析： 　在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物不一定是碱
（如碱式盐）；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸（如硫酸氢
钠）；盐和碱电离时，都可能产生金属阳离子。
3. 物质M在水中发生如下电离：M X2＋＋2Y－，则下列判断不正
确的是（　　）
A. M一定不是酸 B. X2＋一定是金属离子
C. Y－可能是OH－ D. M一定属于盐
解析： 　酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电
荷，M一定不是酸，A正确；M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2
＋一定是金属离子，B正确；若M为Ba（OH）2，则Y－是OH－，若
M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确；M不一
定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D
错误。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
电解质溶液导电能力的实验（探究与创新）
【典例】　已知溶液的导电能力强弱由溶液中单位体积内离子的数目
大小及离子所带电荷数决定。单位体积内离子数目越大，电荷数越
多，则溶液导电能力越强。某兴趣小组同学做了以下实验：
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是
（填序号）。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体
③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液
⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
⑤
⑥⑦⑧　
解析： 干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，
但离子不能自由移动，所以不能导电，两者溶于水后，在水分
子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离
子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导
电，酒精也不能导电。
（2）在如图所示电解质溶液的导电性测定装置中，若向某一电解质
溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变
暗至熄灭后又逐渐变亮的是 （填字母）。
C　
A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 饱和石灰水中不断通入CO2
D. 稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
解析： 溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电能力强弱则由单位体积内离子数目大小等因素决定。C项中饱和石灰水中通入CO2，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时单位体积内离子数目几乎为0，灯泡熄灭，继续通入CO2后，CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中单位体积内离子数目增大，灯泡变亮，故选C。
【规律方法】
电解质溶液的导电能力
（1）电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及
相应离子所带电荷多少有关，单位
体积内电解质电离的离子数目越多，相应离子所带电荷越多，
导电能力越强。
（2）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自
由移动的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多
少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力
很弱。
【迁移应用】
1. 下列物质的导电性最差的是（　　）
A. 氯化钾固体 B. 盐酸
C. 醋酸溶液 D. 熔化的氢氧化钠
解析： 　熔化的氢氧化钠、盐酸、醋酸溶液中均存在自由移动的
离子，能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导
电，A符合题意。
2. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液
中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力
随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于
如图的说法中不正确的是（　　）
A. AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
解析： 　BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能够电离或熔融
状态能够导电，属于电解质，A不正确；B处溶质是硫酸钡，在水
溶液中电离出的单位体积内离子数目极小，导电能力约为0，说明
溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； a 时刻Ba（OH）2和稀
硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，C正确；BC段溶液的导电能力
不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D正确。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. （2024·邢台高一检测）小强同学利用生活中常见物品检验物质的
导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最
可能是（　　）
A. 蔗糖 B. 食盐
C. 陈醋 D. 白酒
解析： 　蔗糖、乙醇是非电解质，蔗糖、白酒不导电；食盐固体
中离子不能自由移动，不导电；陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移
动的离子，能导电。
2. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11 （蔗糖） BaSO4 SO2 H2O
解析： 　A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B
项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4
虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。
3. 下列说法或者有关化学用语的描述正确的是（　　）
A. NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C. HCl、H2SO4液态时都不导电，但它们都是电解质
解析： 　NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动
的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；N 的性质与金属离
子相似，NH4NO3是铵盐，B错误；HCl、H2SO4液态时虽不导电，
但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C正确；Ba
（OH）2在水中的电离方程式为Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－，D
错误。
4. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电
解质溶液是（　　）
A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精
C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒
解析： 　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非
电解质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质，所以医用酒
精、葡萄糖溶液和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部
位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液。
HClO4 H＋＋Cl ；Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－；Fe2
（SO4）3 2Fe3＋＋3S ；KHSO4 K＋＋H＋＋S 。
属于酸的物质是 （写化学式，下同）；属于碱的物质
是 ；属于盐的物质是 。
解析： 根据酸、碱、盐的概念判断。
HClO4　
Ba（OH）2　
Fe2（SO4）3、KHSO4　
5. （1）下列物质的电离方程式如下：
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
②写出纯碱的电离方程式： 。
解析： 纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；
Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO3 2Na＋＋C 。
纯碱　
Na2CO3 2Na＋＋C
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸
和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 我国天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化
碳、氩气（Ar）、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质
的是（　　）
A. 二氧化碳 B. 水
C. 甲烷 D. 氩气
解析： 　二氧化碳、甲烷属于非电解质；水属于电解质；氩气属
于单质，既不是电解质也不是非电解质。
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2. 下列物质中，含有自由移动Cl－的是（　　）
A. KClO3溶液 B. 液态HCl
C. 固体NaCl D. KCl溶液
解析： 　A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B
项，液态HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化
钠中含有氯离子，但氯离子不能自由移动。
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3. 下列物质中，既能导电又是电解质的是（　　）
A. 蔗糖溶液 B. 氢氧化钾溶液
C. 熔融的氯化钠 D. 硫酸溶液
解析： 　蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧
化钾溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液为混合物，不属于电解
质，B错误；硫酸溶液导电，但是硫酸溶液为混合物，不是电
解质，D错误。
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4. NaCl在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图
所示：
下列说法正确的是（　　）
A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电
B. NaCl通电情况下才能电离
C. 表示水合氯离子
D. NaCl溶于少量的水后，有明显的放热现象
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解析： 　A项，由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由
移动，所以不能导电，错误；B项，由题图可知，在水溶液或者熔
融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，错误；C
项，由图b知， 为水合氯离子，正确；D项，NaCl溶于水没有
明显的放热现象，错误。
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5. 下列电离方程式中正确的是（　　）
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解析： 　碳酸是弱酸，电离方程式为H2CO3 H＋＋HC ，
A错误；氢氧化钙电离方程式为Ca（OH）2 Ca2＋＋2OH
－，B错误；硫酸铝电离方程式为Al2（SO4）3 2Al3＋＋3S
，D错误。
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6. 在水溶液中能电离出大量Al3＋的电解质是（　　）
A. Na[Al（OH）4] B. KAl（SO4）2·12H2O
C. Al（OH）3 D. Al2O3
解析： 　Na[Al（OH）4]是强电解质，在水溶液中电离方程式为
Na[Al（OH）4] Na＋＋[Al（OH）4]－，所以溶液中没有自由
移动的铝离子，A错误；氢氧化铝难溶于水，不能在溶液中电离出
大量铝离子，C错误；氧化铝难溶于水，不能在溶液中电离出大量
铝离子，D错误。
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7. 下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、S
；②H＋、Cl－、S ；③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、N
。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）
A. ②③④ B. ②①④
C. ②③① D. ②①③
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解析： ①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H
＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因
阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳
离子和硝酸根阴离子，应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、
碱、盐依次电离的是②③④。
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8. 有下列物质：①Ba（OH）2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④
稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩
CH3COOH。
（1）上述状态下的物质可导电的是 （填序号，下
同）。
（2）属于非电解质的是 。
（3）属于电解质的是 。
②④⑥⑦　
⑤⑧　
①②③⑨⑩　
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（4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：
。
KHCO3 K＋＋
HC
解析： 碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成
钾离子、HC ，其电离方程式为KHCO3 K＋＋HC 。
（5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：
。
解析：Ba（OH）2溶液和KHSO4溶液恰好中和时生成BaSO4沉
淀、K2SO4和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2KHSO4
BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O。
Ba
（OH）2＋2KHSO4 BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O
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9. （2024·西城高一检测）下列说法中不正确的是（　　）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质　②氨溶于
水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态NaCl不导
电，熔融的NaCl可以导电　④电解质放在水中一定能导电，非电
解质放在水中一定不导电
A. ①④ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
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解析： 　①硫酸钡难溶于水，其水溶液不能导电，但硫酸钡是电
解质，错误；②氨水是混合物，不是电解质，错误；③固态NaCl
中无自由移动的离子，故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的
钠离子、氯离子，可以导电，正确；④电解质放在水中不一定能导
电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动
的离子，有可能导电，错误。
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10. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，
根据表中信息分析正确的是（　　）
溶质 电离出的离子
酸 HCl H＋、Cl－
H2SO4
盐 NaCl Na＋、Cl－
NaHSO4
NH4Cl
碱 NaOH Na＋、OH－
NH3·H2O
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A. 在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
解析： 　NaHSO4在水溶液中电离出H＋，但不属于酸，A错误；
在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B
正确；NH4Cl在水溶液中电离出的阳离子为N ，而不是金属离
子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离
出的阳离子是N ，而不是金属离子，D错误。
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11. 现有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态、溶于水中能
够导电。下列关于该化合物X的说法中正确的是（　　）
A. X一定是电解质 B. X可能是非电解质
C. X只能是盐 D. X可以是任何化合物
解析： 　熔融状态下该化合物可以导电，说明一定是电解质，A
正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧
化物，C错误。
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12. 某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯
泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论
正确的是（　　）
A. MgCl2固体中不含阴、阳离子
B. MgCl2溶液是电解质
C. MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D. MgCl2只有在水溶液中才能导电
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解析： 　MgCl2固体中含有阴、阳离子，但不能自由移动，A项
错误；MgCl2溶液是混合物，不是电解质，B项错误；MgCl2在水
溶液中电离出自由移动的M 和Cl－，C项正确；MgCl2在熔融
状态也能导电，D项错误。
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13. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（　）
A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH
溶液
C. 曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3 溶液
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解析： 　A项，稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液
的体积增大，溶液中单位体积内离子数目减小，溶液导电能力降
低，应该用曲线D表示，错误；B项，CH3COOH是弱酸，
CH3COOH中加入KOH溶液生成完全电离的醋酸钾，溶液中单位
体积内离子数目增大，溶液导电能力增强，应该用曲线A表示，
错误；C项，Ba（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当
二者完全反应时溶液中单位体积内离子数目最小，导电能力最
弱，继续加入稀硫酸，溶液中单位体积内离子数目增大，溶液导
电能力增强，应该用曲线C表示，正确；D项，Cu（OH）2难溶于水，最初几乎不导电，加入HNO3 溶液后生成硝酸铜，单位体积内离子数目增大，溶液导电能力增强，错误。
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14. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要
求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 HCl NaCl Na2O CO
第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别
是 、 （填化学式）。
CO　
H2O2　
解析：第一组中CO 不能与碱溶液反应，即CO 不属于酸性氧化物，第二组中H2O2 是过氧化物，不属于碱性氧化物。
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（2）有以下物质：
①熔融氯化钠 ②铝 ③乙醇 ④氨水
⑤氯化氢气体 ⑥NaHSO4固体
ⅰ.其中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电
解质的是 ；属于电解质的是 ；属于混合物
的是 。

①②④　
③　
①⑤⑥　
④　
NaHSO4 Na＋
＋H＋＋S
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解析：ⅰ.①熔融氯化钠能导电，且属于电解质；②铝能
导电，但既不是电解质也不是非电解质；③乙醇不能导电，
属于非电解质；④氨水能导电，但属于混合物；⑤氯化氢气
体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥NaHSO4
固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电
解质；ⅱ.NaHSO4 溶于水时能完全电离出Na＋、H＋ 和S
，其电离方程式为NaHSO4 Na＋＋H＋＋S 。
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（3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （填字
母）。
A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C. 化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐
D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
C　
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解析：化合物电离时，生成的阳离子全部是H＋ 的是酸，生成的阴离子
全部是OH－ 的是碱，A、B错误；化合物电离时，生成金属阳离子
（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐，C正确；酸溶液一定显酸性，
碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如Na2CO3 溶液显碱性，
D错误。
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15. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯
中加水，则灯泡会亮起来。
回答下列问题：
（1）加水的烧杯为 （填字母）。
解析： 稀硫酸和Ba（OH）2溶液均导电，而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B。
B　
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（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会
（填“增强”“减弱”或“不变”）；写出两烧杯混合后的
化学方程式： 。
减弱　
Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O　
解析： 向Ba（OH）2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生反应为Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O，溶液中单位体积内离子数目变小，则溶液导电能力逐渐减弱。
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解析： 硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为
NaHSO4 Na＋＋HS 。
NaHSO4　 Na＋＋HS
（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三
个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会 （填“变
亮”“变暗”或“不变”）。
解析： 把三个烧杯都加热升温，溶液中离子运动速率加快，溶液的导电能力增强，则灯泡的亮度会变亮。
变亮　
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感谢欣赏
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