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第三节　氧化还原反应
第一课时　氧化还原反应
1.下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（　　）
A.丹砂（HgS）炼汞 B.石灰石生产生石灰
C.酒精蒸馏 D.桑蚕丝织棉
2.下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）
A.Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2
B.CO2＋C2CO
C.Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
D.CO2＋NaOHNaHCO3
3.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
B.CH4＋2O2CO2＋2H2O
C.2KClO32KCl＋3O2↑
D.CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
4.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中（　　）
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
5.我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是（　　）
A.只有C B.只有N
C.N和C D.N和S
6.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（　　）
A.反应①中Cl2是被氧化 B.反应①中碳元素被还原
C.反应②中钛元素被氧化 D.反应②中TiCl4被还原
7.关于工业上氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O 的叙述正确的是（　　）
A.生成物NO属于酸性氧化物
B.NH3中氢元素的化合价为－1价
C.O2在该反应中被还原
D.每生成1个NO转移1个电子
8.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为5I－＋6CH3COOH＋I3I2＋6CH3COO－＋3H2O。下列有关说法不正确的是（　　）
A.该环的颜色为红色
B.KI在反应中被氧化
C.该反应中涉及的物质共有3种盐
D.每生成3个I2，转移5个电子
9.古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭，在1 000 ℃左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C2Cu＋CO2↑
③CuO＋COCu＋CO2
④CO2＋C2CO
（1）反应③中，　　　　（填化学式，下同）发生氧化反应，　　　　发生还原反应。
（2）在这些反应中属于氧化还原反应的是　　　（填序号）。
10.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（　　）
11.铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，②2FeCl3＋CuCuCl2＋2FeCl2。下列有关说法不正确的是（　　）
A.反应①的离子方程式为Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O
B.反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应
C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况：
D.反应①中所有硝酸均被还原
12.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（　　）
A.2H2S＋SO23S＋2H2O
B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.2KClO32KCl＋3O2↑
D.Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O
13.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该有害物质。在如图所示的反应中，属于氧化还原反应的有（　　）
A.3个 B.4个
C.5个 D.6个
14.我国古代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋SHgS。下列有关说法错误的是（　　）
A.反应①②均为氧化还原反应
B.反应①中Hg、O两种元素被还原
C.反应①中每生成1个SO2分子转移6e－
D.反应②中Hg元素被还原、S元素被氧化
15.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
①Fe2＋→Fe3＋的转化时，Fe2＋在反应中发生　　　　（填“氧化”或“还原”）反应；
②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”，这句话说明维生素C被　　　　（填“氧化”或“还原”）。
（2）砒霜（As2O3）可与Zn反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是　　　　　（填“还原性”或“氧化性”），氧化产物是　　　　　。
（3）钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的化学方程式如下：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。
①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是　　　　个。
16.饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
（1）上述反应中，　　　　元素的化合价升高，则该元素的原子　　　　（填“得到”或“失去”）电子；而　　　　元素的化合价降低，该元素发生　　　　反应。
（2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第一课时　氧化还原反应
1.A　A项，丹砂（HgS）炼汞，有元素化合价发生变化，发生氧化还原反应；B项，石灰石生产生石灰，不是氧化还原反应；C项，酒精蒸馏，属于物理变化；D项，桑蚕丝织棉没有发生化学变化。
2.C　A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al元素化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
3.B　A项是置换反应，不符合题意；B项不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；C项是分解反应，不符合题意；D项是复分解反应，不符合题意。
4.C　KH2O2、 H3，在该反应中部分P元素化合价从0价降到－3价，被还原，部分从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质在该反应中既被氧化又被还原。
5.D　反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素化合价由＋5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到－2价，则该反应中被还原的元素是N和S元素。
6.D　反应①中Cl2的化合价由0价降低到－1价，被还原，A错误；反应①中碳元素由0价升高到＋2价，被氧化，B错误；反应②中钛元素由＋4价降低到0价，被还原，C错误；反应②中TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低到0价，被还原，D正确。
7.C　NO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误；NH3中氢元素的化合价为＋1价，氮元素为－3价，B错误；氮元素从－3价升高到＋2价，则每消耗1个氨分子，同时生成1个NO，转移5个电子，D错误。
8.A　淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A项错误。
9.（1）CO　CuO　（2）②③④
解析：（1）反应③中，Cu元素化合价降低，发生还原反应，C元素化合价升高，发生氧化反应。（2）从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②③④；①在反应前后元素的化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。
10.B　3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应，铜元素化合价由0价升高为＋2价，部分氮元素化合价由＋5价降低为＋2价，电子转移的方向和数目为3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，B错误。
11.D　反应①中硝酸一部分被还原，一部分起酸的作用，D项错误。
12.D　A项，该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，错误；B项，该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，错误；C项，该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，错误；D项，该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同种物质的同种元素之间，符合条件，D正确。
13.A　①Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生变化，属于氧化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由＋6价降到＋3价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥。
14.D　①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，A、B正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2→0，化合价降低2，S的化合价由－2→＋4，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0→－2，化合价降低4，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，C正确；反应②中Hg的化合价由0→＋2，化合价升高，被氧化，S的化合价由0→－2，化合价降低，被还原，D错误。
15.（1）①氧化　②氧化　（2）氧化性　ZnSO4
（3）①　②4
解析：（1）①Fe2＋→Fe3＋，Fe2＋在反应中化合价升高，发生氧化反应；②维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋，Fe3＋被还原，说明维生素C被氧化。（2）由反应可知，As2O3中的As在反应过程中由＋3价变为－3价，化合价降低，显示的性质是氧化性，氧化产物是ZnSO4。（3）①单线桥法表示化学方程式的电子转移情况为Ti＋4NaCl；②由Na的化合价变化可知，若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4个。
16.（1）Al　失去　N　还原
（2）
解析：在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
4 / 4第三节　氧化还原反应
第一课时　氧化还原反应
课程 标准 1.认识有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子转移
分点突破（一）　氧化还原反应的基本概念
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
（1）从得失氧的角度分析以下反应。
2CuO＋C2Cu＋CO2↑；
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原）
得氧物质 C、CO 　　　　反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 　　　　反应
（2）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生　　　　反应，必然有一种物质失去氧发生　　　　反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）有氧元素参加的反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
①铜元素化合价　　　　，发生　　　　反应。
②碳元素化合价　　　　，发生　　　　反应。
（2）没有氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。
①铜元素化合价　　　　，发生　　　　反应。
②铁元素化合价　　　　，发生　　　　反应。
（3）结论：凡是有元素化合价　　　　的反应，都是氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质，发生　　　　反应；所含元素化合价降低的物质，发生　　　　反应。
3.从电子转移角度认识氧化还原反应
化学 反应
氧化 反应 Na→NaCl H2→HCl
Na原子　　　　电子 共用电子对偏离原子
还原 反应 Cl2→NaCl Cl2→HCl
Cl原子　　　　电子 共用电子对偏向　　　原子
结论 凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。失去电子（或电子对偏离）发生　　　　反应；得到电子（或电子对偏向）发生　　　　反应
4.氧化还原反应的本质与特征
1.标出下列加点元素的化合价。
（1）O　NaH
（2）CuO　H2
（3）K2S　SO2　Na2SO3　NaHSO3
H2SO4
（4）NH3　H4　NO　NO2　NaNO2　NaNO3
（5）　
（6）　　O2
2.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O（g）CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2SS↓＋2H2O
（1）既是氧化还原反应又是化合反应的为　　　　（填序号，下同）。
（2）属于非氧化还原反应的为　　　　。
（3）不属于四种基本反应类型的为　　　　。
（4）属于置换反应的为　　　　。
1.氧化还原反应中四个“不一定”
（1）在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。
（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
（3）有单质生成的反应不一定被还原，如HCl→Cl2的反应中HCl是被氧化，CuO→Cu的反应中CuO是被还原。
（4）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应（如3O22O3）。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
A.钟乳石的形成 B.氢气的燃烧
C.菜刀生锈 D.高锰酸钾制氧气
2.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）
A.SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
B.2CuO＋C2Cu＋CO2↑
C.2FeCl3＋Fe3FeCl2
D.Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
分点突破（二）　电子转移的表示方法
1.双线桥法
（1）表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
基本步骤
（2）实例：用双线桥法标出反应3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O中电子转移的方向和数目：　　　　　。
2.单线桥法
（1）表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
基本步骤
（2）实例：用单线桥法标出反应3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　。
使用双线桥法和单线桥法的注意事项
1.双线桥法
（1）箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；
（2）必须注明“得”“失”；
（3）得、失电子要守恒。
2.单线桥法
（1）不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
（2）要用箭头标明电子转移的方向；
（3）箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
1.下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
2.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况。
（1）4P＋5O22P2O5
（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是（　　）
A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
D.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
2.下列过程中硫元素被还原的是（　　）
A.Na2S→H2S B.H2S→S
C.S→SO2 D.H2SO4→SO2
3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C.AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4.油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A.PbS被还原
B.H2O2中氧元素得到电子被还原
C.属于复分解反应
D.PbSO4中S元素的化合价为＋4价
5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（1）被氧化的元素是　　　　，被还原的元素是　　　　，发生氧化反应的物质是　　　，发生还原反应的物质是　　　　。
（2）用双线桥法表示反应得、失电子的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）用单线桥法表示反应得、失电子的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第一课时　氧化还原反应
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）氧化　还原　（2）氧化　还原　2.（1）①降低　还原
②升高　氧化　（2）①降低　还原　②升高　氧化　（3）升降
氧化　还原　3.失去　H　得到　Cl　氧化　还原　4.电子
探究活动
1.提示：（1）＋1　－1　（2）－2　－1
（3）－2　＋4　＋4　＋4　＋6
（4）－3　－2　＋2　＋4　＋3　＋5
（5）＋6　＋6　（6）＋7　＋6　＋4
2.提示：（1）①②　（2）⑤　（3）⑥　（4）③
自主练习
1.A　钟乳石的形成过程为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意。
2.C　该反应不是氧化还原反应，A错误；铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；FeFeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。
分点突破（二）
师生互动
1.（2）
2.（2）
自主练习
1.B　Fe元素失去电子，氯元素得到电子，箭头从氯化亚铁中Fe元素指向氯气，A项错误；过氧化氢分解时，部分氧元素失去电子化合价升高被氧化为氧气，部分氧元素得到电子化合价降低被还原为H2O，反应中转移2e－，电子转移方向和数目表示正确，B项正确；碳元素失去4e－，化合价升高，氧元素得到4e－，化合价降低，得、失标注及电子数目均错误，C项错误；钠元素失去电子，氯元素得到电子，箭头从金属钠指向氯气，D项错误。
2.（1）
（2）
（3）
【教学效果·勤检测】
1.D　A项，该过程中铁置换出铜是氧化还原反应；B项，石蜡燃烧属于氧化还原反应；C项，利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理变化；D项，石灰石煅烧分解得到氧化钙和二氧化碳，属于化学反应，元素化合价不发生变化，不属于氧化还原反应。
2.D　Na2S→H2S中硫元素始终为－2价，A不符合；H2S→S，硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化，B不符合；S→SO2，硫元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化，C不符合；H2SO4→SO2，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原，D符合。
3.B　反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于任何一种基本反应类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，B符合题意。
4.B　PbS中S元素化合价从－2价升高到＋6价，失去电子，被氧化，A、D错误；H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子被还原，B正确；该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误。
5.（1）Cu　N　Cu　HNO3
（2）
（3）
解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。
5 / 5(共68张PPT)
第一课时　氧化还原反应
课程 标准 1.认识有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子转移
目 录
1、基础知识·准落实
3、学科素养·稳提升
2、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　氧化还原反应的基本概念
1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应
（1）从得失氧的角度分析以下反应。
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑；
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原）
得氧物质 C、CO 反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 反应
氧化　
还原　
（2）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，
必然有一种物质失去氧发生 反应，氧化反应和还原
反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原
反应。
氧化　
还原　
2. 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）有氧元素参加的反应：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑。
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②碳元素化合价 ，发生 反应。
降低　
还原　
升高　
氧化　
（2）没有氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu。
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②铁元素化合价 ，发生 反应。
降低　
还原　
升高　
氧化　
（3）结论：凡是有元素化合价 的反应，都是氧化还原反
应。所含元素化合价升高的物质，发生 反应；所含
元素化合价降低的物质，发生 反应。
3. 从电子转移角度认识氧化还原反应
化学 反应
氧化 反应 Na→NaCl H2→HCl
Na原子 电子 共用电子对偏离 原子
升降　
氧化　
还原　
失去　
H　
还原 反应 Cl2→NaCl Cl2→HCl
Cl原子 电子 共用电子对偏向 原子
结论 凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原
反应。失去电子（或电子对偏离）发生 反应；得
到电子（或电子对偏向）发生 反应 4. 氧化还原反应的本质与特征
得到　
Cl　
氧化　
还原　
1. 标出下列加点元素的化合价。
（1） O NaH．
提示： ＋1　－1　
（2）CuO． H2
提示： －2　－1
（3）K2S． S．O2 Na2S．O3 NaHS．O3 H2S．O4
提示： －2　＋4　＋4　＋4　＋6
（4）N．H3 H4 N．O N．O2 NaN．O2 NaN．O3
提示： －3　－2　＋2　＋4　＋3　＋5
（5）
提示： ＋6　＋6　
（6） O2
提示： ＋7　＋6　＋4
2. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置
换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反
应。回答下列问题：
①CO2＋C 2CO
②2Fe＋3Cl2 2FeCl3
③C＋H2O（g） CO＋H2
④2H2O 2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2 2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S S↓＋2H2O
（1）既是氧化还原反应又是化合反应的为 （填序号，下
同）。
（2）属于非氧化还原反应的为 。
（3）不属于四种基本反应类型的为 。
（4）属于置换反应的为 。
①②　
⑤　
⑥　
③　
1. 氧化还原反应中四个“不一定”
（1）在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，
故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe＋
CuSO4 Cu＋FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O
元素的化合价不变。
（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素
被还原。如反应Cl2＋H2O HCl＋HClO中，被氧化和被还原
的元素都是氯元素。
（3）有单质生成的反应不一定被还原，如HCl→Cl2的反应中HCl
是被氧化，CuO→Cu的反应中CuO是被还原。
（4）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异
形体之间的转化不属于氧化还原反应（如3O2 2O3）。
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
A. 钟乳石的形成 B. 氢气的燃烧
C. 菜刀生锈 D. 高锰酸钾制氧气
解析： 　钟乳石的形成过程为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在
物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反
应，A符合题意。
2. 从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化
反应的是（　　）
A. 　SO2　＋2NaOH Na2SO3＋H2O
B. 2 　CuO　＋C 2Cu＋CO2↑
解析： 　该反应不是氧化还原反应，A错误；铜元素由＋2价降到
0价，发生还原反应，B错误；Fe FeCl2，铁元素由0价升高到
＋2价，发生氧化反应，C正确；氢元素由＋1价降到0价，发生还
原反应，D错误。
分点突破（二）　电子转移的表示方法
1. 双线桥法
（1）表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的
情况。
基本步骤
（2）实例：用双线桥法标出反应3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O中电
子转移的方向和数目： 。
　
2. 单线桥法
（1）表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
基本步骤
（2）实例：用单线桥法标出反应3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O中电
子转移的方向和数目： 。
　
使用双线桥法和单线桥法的注意事项
1. 双线桥法
（1）箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；
（2）必须注明“得”“失”；
（3）得、失电子要守恒。
2. 单线桥法
（1）不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
（2）要用箭头标明电子转移的方向；
（3）箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
1. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是（　　）
A. B.
C.
解析： 　Fe元素失去电子，氯元素得到电子，箭头从氯化亚铁中
Fe元素指向氯气，A项错误；过氧化氢分解时，部分氧元素失去电
子化合价升高被氧化为氧气，部分氧元素得到电子化合价降低被还
原为H2O，反应中转移2e－，电子转移方向和数目表示正确，B项
正确；碳元素失去4e－，化合价升高，氧元素得到4e－，化合价降
低，得、失标注及电子数目均错误，C项错误；钠元素失去电子，
氯元素得到电子，箭头从金属钠指向氯气，D项错误。
2. 标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况。
（1）4P＋5O2 2P2O5
答案：
（2）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
答案：
（3）Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
答案：
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精
髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应
的是（　　）
A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
解析： 　A项，该过程中铁置换出铜是氧化还原反应；B项，石
蜡燃烧属于氧化还原反应；C项，利用金密度大的特点进行淘金，
没有发生化学变化，是物理变化；D项，石灰石煅烧分解得到氧化
钙和二氧化碳，属于化学反应，元素化合价不发生变化，不属于氧
化还原反应。
2. 下列过程中硫元素被还原的是（　　）
A. Na2S→H2S B. H2S→S
C. S→SO2 D. H2SO4→SO2
解析： 　Na2S→H2S中硫元素始终为－2价，A不符合；H2S→S，
硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化，B不符合；S→SO2，硫
元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化，C不符合；H2SO4→SO2，
硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原，D符合。
3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
（　　）
B. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
解析： 　反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2不属于任何一种基本反
应类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此该反
应属于氧化还原反应，B符合题意。
4. 油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2 PbSO4＋4H2O。下列
关于该反应的说法正确的是（　　）
A. PbS被还原
B. H2O2中氧元素得到电子被还原
C. 属于复分解反应
D. PbSO4中S元素的化合价为＋4价
解析： 　PbS中S元素化合价从－2价升高到＋6价，失去电子，被
氧化，A、D错误；H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得
到电子被还原，B正确；该反应是氧化还原反应，不属于复分解反
应，C错误。
5. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，发生氧化
反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。
（2）用双线桥法表示反应得、失电子的方向和数目：
　 　。
Cu　
N　
Cu　
HNO3　
（3）用单线桥法表示反应得、失电子的方向和数目：
　。
解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2
价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还
原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。
学科素养·稳提升
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内化知识 知能升华
1. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（　　）
A. 丹砂（HgS）炼汞 B. 石灰石生产生石灰
C. 酒精蒸馏 D. 桑蚕丝织棉
解析： 　A项，丹砂（HgS）炼汞，有元素化合价发生变化，发
生氧化还原反应；B项，石灰石生产生石灰，不是氧化还原反应；
C项，酒精蒸馏，属于物理变化；D项，桑蚕丝织棉没有发生化学
变化。
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2. 下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）
B. CO2＋C 2CO
C. Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
解析： 　A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低
的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al元素化合价升高，发
生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
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3. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
（　　）
B. CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
解析： 　A项是置换反应，不符合题意；B项不属于四种基本反
应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；C项是分解反应，不符
合题意；D项是复分解反应，不符合题意。
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4. 磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O 3KH2PO2＋PH3中（　　）
A. 被氧化 B. 被还原
C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
解析： 　 KH2 O2、 H3，在该反应中部分P元素化
合价从0价降到－3价，被还原，部分从0价升高到＋1价，被氧化，
故磷单质在该反应中既被氧化又被还原。
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5. 我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，
也对世界文明发展史产生巨大的影响力。黑火药的爆炸反应：
2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是
（　　）
A. 只有C B. 只有N
C. N和C D. N和S
解析： 　反应2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素化
合价由＋5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到－2价，则该反
应中被还原的元素是N和S元素。
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6. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下
列方法提炼：
①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（　　）
A. 反应①中Cl2是被氧化
B. 反应①中碳元素被还原
C. 反应②中钛元素被氧化
D. 反应②中TiCl4被还原
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解析： 　反应①中Cl2的化合价由0价降低到－1价，被还原，A错
误；反应①中碳元素由0价升高到＋2价，被氧化，B错误；反应②
中钛元素由＋4价降低到0价，被还原，C错误；反应②中TiCl4中Ti
的化合价由＋4价降低到0价，被还原，D正确。
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7. 关于工业上氨的催化氧化反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 的叙
述正确的是（　　）
A. 生成物NO属于酸性氧化物
B. NH3中氢元素的化合价为－1价
C. O2在该反应中被还原
D. 每生成1个NO转移1个电子
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解析： 　NO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误；
NH3中氢元素的化合价为＋1价，氮元素为－3价，B错误；氮元素
从－3价升高到＋2价，则每消耗1个氨分子，同时生成1个NO，转
移5个电子，D错误。
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8. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五
环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成
的，涉及生成I2的反应为5I－＋6CH3COOH＋I 3I2＋
6CH3COO－＋3H2O。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 该环的颜色为红色
B. KI在反应中被氧化
C. 该反应中涉及的物质共有3种盐
D. 每生成3个I2，转移5个电子
解析： 　淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A项错误。
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9. 古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]
和木炭，在1 000 ℃左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
③CuO＋CO Cu＋CO2
④CO2＋C 2CO
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（1）反应③中， （填化学式，下同）发生氧化反
应， 发生还原反应。
解析： 反应③中，Cu元素化合价降低，发生还原反
应，C元素化合价升高，发生氧化反应。
CO　
CuO　
（2）在这些反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。
解析： 从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元
素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反
应，所以属于氧化还原反应的是②③④；①在反应前后元素
的化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。
②③④　
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10. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（　　）
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解析： 　3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应，
铜元素化合价由0价升高为＋2价，部分氮元素化合价由＋5价降低
为＋2价，电子转移的方向和数目为 3Cu（NO3）2
＋2NO↑＋4H2O，B错误。
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11. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe＋
4HNO3（稀） Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，②2FeCl3＋Cu
CuCl2＋2FeCl2。下列有关说法不正确的是（　　）
B. 反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应
C. 铁与稀硝酸反应中电子转移情况：
D. 反应①中所有硝酸均被还原
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解析： 　反应①中硝酸一部分被还原，一部分起酸的作用，D项
错误。
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12. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
（　　）
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解析： 　A项，该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，
该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之
间，错误；B项，该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋
4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质
之间，但是在不同元素之间，错误；C项，该反应中Cl元素化合
价由＋5价变为－1价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子
转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，错误；D项，该
反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在
同种物质的同种元素之间，符合条件，D正确。
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13. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一
个循环，则可不再向环境排放该有害物质。在如图所示的反应
中，属于氧化还原反应的有（　　）
A. 3个 B. 4个
C. 5个 D. 6个
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解析： 　①Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化
合价降低，反应①属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3
价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合
价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④
CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生变化，属
于氧化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，化合价没有发生变化，
不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由＋6价降到＋3价，化合价
发生变化，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④
⑥。
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14. 我国古代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹
砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①
HgS＋O2 Hg＋SO2；②Hg＋S HgS。下列有关说法错误
的是（　　）
A. 反应①②均为氧化还原反应
B. 反应①中Hg、O两种元素被还原
C. 反应①中每生成1个SO2分子转移6e－
D. 反应②中Hg元素被还原、S元素被氧化
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解析： 　①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合
价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中
Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，A、B
正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2→0，化合价降低2，S的
化合价由－2→＋4，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0→－
2，化合价降低4，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，C正确；
反应②中Hg的化合价由0→＋2，化合价升高，被氧化，S的化合
价由0→－2，化合价降低，被还原，D错误。
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15. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要
的价值。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如
NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服
用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
①Fe2＋→Fe3＋的转化时，Fe2＋在反应中发生 （填
“氧化”或“还原”）反应；
②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”，这句话
说明维生素C被 （填“氧化”或“还原”）。
解析： ①Fe2＋→Fe3＋，Fe2＋在反应中化合价升高，发
生氧化反应；②维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋，Fe3
＋被还原，说明维生素C被氧化。
氧化　
氧化　
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（2）砒霜（As2O3）可与Zn反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4
2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。其中，As2O3显示出来的性质
是 （填“还原性”或“氧化性”），氧化产物
是 。
解析： 由反应可知，As2O3中的As在反应过程中由＋3
价变为－3价，化合价降低，显示的性质是氧化性，氧化产
物是ZnSO4。
氧化性　
ZnSO4　
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（3）钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良
的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原
TiCl4的方法制取，该反应的化学方程式如下：TiCl4＋4Na
Ti＋4NaCl。
①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情
况 　；
②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是 个。
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解析： ①单线桥法表示化学方程式的电子转移情况
为 Ti＋4NaCl；②由Na的化合价变化可知，
若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4个。
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16. 饮用水中的N 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N
的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N 还
原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O
10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
（1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原
子 （填“得到”或“失去”）电子；而 元素
的化合价降低，该元素发生 反应。
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失去　
N　
还原　
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（2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数
目： 　 　。
解析：在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，
失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，
得到电子，被还原。
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感谢欣赏
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