资源简介 章末质量检测（一） 物质及其变化（分值：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2024·漳州高一期中）下列变化未涉及氧化还原反应的是（ ）A.用生石灰干燥氢气 B.天然气燃烧C.食物变质 D.KClO3分解制氧气2.（2024·怀化高一期中）最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O＋2CONa2CO3＋C（石墨烯），除去Na2CO3，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（ ）A.该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同C.CO属于酸性氧化物，作氧化剂，Na2CO3属于盐，是还原产物D.2个CO参加反应转移2个电子3.（2024·天水高一检测）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法中正确的是（ ）A.NaNO2被氧化 B.药品美蓝是还原剂C.NaNO2是还原剂 D.药品美蓝被还原4.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法正确的是（ ）CCO2H2CO3CaCO3CO2A.C→CO2的反应条件是高温B.在离子方程式中碳酸钙可以拆写C.第③步发生的化学方程式可以为H2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2H2OD.第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、分解反应、复分解反应5.高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁为＋6价）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO－＋bFe3＋＋cOH－dFe＋eCl－＋fH2O。下列说法不正确的是（ ）A.ClO－是氧化剂，发生还原反应B.此条件下，氧化性：ClO－＞FeC.a∶b＝3∶2D.Fe3＋被还原为Fe6.（2024·怀化高一期中）下列离子组在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A.Cu2＋、K＋、N、OH－ B.Ba2＋、K＋、Cl、OH－C.Na＋、Ca2＋、C、N D.Na＋、K＋、Mn、N7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是（ ）A.图①中导电能力接近0时溶液中Ba2＋恰好沉淀完全B.图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质C.向AgNO3溶液中通入少量HCl时，溶液导电能力的变化不满足图②D.澄清的石灰水中通入少量的CO2，导电能力的变化不满足图②是因为CaCO3不是电解质8.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）A.H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋2H2O：6e－B.3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O：5e－C.2H2O22H2O＋O2↑：2e－D.2H2S＋SO23S＋2H2O：4e－9.（2024·荆州高一检测）下列离子方程式中，正确的是（ ）A.Cu与稀硫酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgC.将Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2OD.将稀硝酸滴在碳酸银上：Ag2CO3＋2H＋2Ag＋＋CO2↑＋H2O10.（2024·怀化高一期中）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca（OH）2C.CuO→Cu（OH）2 D.FeSO4→CuSO411.某溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、S和M离子，四种离子的物质的量之比为2∶1∶3∶2，则M离子有可能为（ ）A.C B.NC.Na＋ D.P12.Cl2与NH3可发生反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ）A.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B.反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1C.氧化剂和还原剂的个数比为3∶8D.生成一个N2，反应中转移3个电子13.（2024·嘉兴高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价B.在a过程中K2FeO4被细菌还原C.在b过程中形成的Fe（OH）3胶体能净水D.在a过程中细菌发生还原反应14.铬元素（Cr）的化合物存在以下转化关系，下列判断正确的是（ ）Cr2O3固体A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应②体现了H2O2的还原性C.反应③中K2CrO4作还原剂D.反应①②③中的铬元素只有②③的化合价发生了变化15.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（ ）A.G为氧气B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Cl2为氧化产物D.固体被还原二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（11分）合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④NH3；⑤Cl2；⑥NaCl；⑦氯化氢；⑧CO2。这些物质中：（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是 。（2）某校“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体制备实验。甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：①其中操作正确的同学是 。②Fe（OH）3胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是 （填字母）。A.都不稳定，密封放置会产生沉淀B.二者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸③提纯Fe（OH）3胶体的装置是下列中的 （填字母），此方法叫作 。（3）碳酸氢钠溶于水的电离方程式为 ，向所得水溶液中加入少量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为 。17.（11分）（2024·襄阳高一检测）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl3的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。（1）FeCl3按组成来看，其属于 （填“酸”“碱”或“盐”），利用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的方法：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热。（2）向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体，溶液的导电能力变化情况是 （填“变大”“变小”或“基本不变”）；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）向FeCl3溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）。①Na2FeO4中Fe的化合价为 ；②该反应中氧化剂的化学式为 ；③完成下列离子方程式的配平：ClO－＋2Fe3＋＋OH－2Fe＋Cl－＋H2O18.（11分）现有稀硫酸、澄清石灰水（氢氧化钙）、纯碱溶液（碳酸钠）、二氧化碳和铁粉五种物质存在如图关系，连线的两种物质间能发生反应。回答下面问题：（1）写出酸③的化学式 ，碱④的化学式 。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 。写出反应Ⅳ的化学方程式 。（3）反应Ⅲ属于 （填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。写出反应Ⅴ的离子方程式 。（4）写出实验室检验氧化物②的操作和现象 ，该反应的离子方程式是 。（5）其中氧化物有如图所示的分类：该分类方法是 （填“树状分类法”或“交叉分类法”）。19.（12分）（2024·凉山高一期中）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）在酸性条件下，可发生反应：Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋，在该过程中M3＋被 （填“氧化”或“还原”），M2中M的化合价是 价。（2）卫星发射时以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源，二者发生的反应为N2H4＋N2O4N2＋H2O，反应温度高达2 700 ℃，回答下列问题。①配平方程式： N2H4＋ N2O4 N2＋ H2O。②氧化产物与还原产物的质量之比为 。③用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。（3）某同学设计如下实验研究H2O2的性质：序号 实验 实验现象Ⅰ 向5％ H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生Ⅱ 向5％ H2O2酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝①从理论上分析H2O2具有还原性的原因： 。②能证明H2O2具有氧化性的实验是 （填序号），写出该实验过程中发生反应的离子方程式 。20.（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、S、C、N中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A ；B ；C ；D 。（2）写出下列反应的离子方程式：①A＋D： ；②B＋D： ；③C＋HCl→气体： 。章末质量检测（一） 物质及其变化1.A 用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca（OH）2，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意。2.D A项，该反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应，错误；B项，同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，错误；C项，CO不属于酸性氧化物，CO中C的化合价有降低也有升高，既作氧化剂也作还原剂，错误；D项，C元素的化合价由＋2价降低为0价和升高到＋4价，2个CO参加反应转移2个电子，正确。3.B NaNO2因具有氧化性，被还原，是氧化剂，解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，被氧化。4.C A项，C→CO2条件不能为高温，高温条件下CO2和碳反应生成CO，错误；B项，在离子方程式中碳酸钙为难溶物，不可以拆写，错误；C项，第③步碳酸转化为碳酸钙，正确；D项，②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、复分解反应、分解反应，错误。5.D 在反应中，ClO－中的Cl元素化合价降低，则ClO－是氧化剂，发生还原反应，Fe3＋转化为Fe时，Fe元素化合价升高，失电子作还原剂，被氧化，所以氧化性：ClO－＞Fe，A、B正确，D错误；在该反应中，ClO－中的Cl元素化合价降低2价，Fe3＋中的Fe元素化合价升高3价，依据得失电子守恒的原则，a∶b＝3∶2，C正确。6.B A项，Cu2＋形成的溶液为蓝色，且与OH－反应可形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；C项，Ca2＋与C能反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D项，Mn形成的溶液呈紫红色，不符合无色溶液要求，错误。7.A A项，导电能力接近0时，溶液中几乎没有离子，钡离子被沉淀完全，正确；B项，稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解质，错误；C项，AgNO3溶液中通入少量HCl，部分AgNO3变为HNO3，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，错误；D项，澄清石灰水与少量CO2反应，溶液中单位体积内离子数目发生了变化，CaCO3是电解质，错误。8.A A项，硫酸中S的化合价由＋6价降低为＋4价，降低2，故生成SO2转移2e－，错误；B项，氯气中氯的化合价由0价升高为＋5价，升高5，故生成KClO3转移5e－，正确；C项，H2O2中O的化合价由－1价升高为0价，升高1，故生成O2转移2e－，正确；D项，SO2中硫的化合价由＋4价降低为0价，降低4，故生成S转移4e－，正确。9.D A项，Cu活泼性弱，不能与稀硫酸反应，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，错误；C项，离子个数比错误，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，错误。10.A A项，Na2CO3与Ca（OH）2溶液反应生成NaOH和CaCO3沉淀，能一步实现，符合题意；B项，碳酸钙难溶于水，无法一步转化为氢氧化钙，不符合题意；C项，氧化铜难溶于水，Cu（OH）2也难溶于水，无法一步实现转化，不符合题意；D项，铁的金属性强于铜，FeSO4无法一步转化为CuSO4，不符合题意。11.B 溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、S和M离子，四种离子的物质的量之比为2∶1∶3∶2，设M离子所带的电荷为x，由电荷守恒可知：3×2＋2×1＋（－2）×3＋2x＝0，解得x＝－1，M离子有可能为N。12.B 反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，NH4Cl是还原产物，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，N2是氧化产物，NH3与Cl2反应生成氯化铵，则氧化剂和还原剂的个数之比是3∶2；生成一个N2，反应中转移6个电子；有8个氨参加反应，2个是还原剂，还有6个未被氧化，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1。13.D A项，K2FeO4中钾元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋6价，正确；B项，在a过程中K2FeO4中Fe元素由＋6价降为＋3价，被活细菌还原，正确；C项，在b过程中Fe3＋水解形成的Fe（OH）3胶体能净水，正确；D项，在a过程中细菌被K2FeO4氧化，发生氧化反应，不正确。14.A 题给反应①知Cr2O3能与KOH反应生成盐和H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A正确；反应②中Cr被H2O2氧化生成Cr，体现了H2O2的氧化性，B错误；反应③中Cr的化合价没有发生变化，C错误；反应①中Cr的化合价都为＋3价，反应③中Cr的化合价都为＋6价，在反应②中Cr由＋3价变为＋6价，D错误。15.B KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，气体单质G为氧气，KMnO4既作氧化剂又作还原剂，A正确，B错误；Cl元素化合价由－1价升高至0价，被氧化，因此Cl2为氧化产物，C正确；固体中Mn元素化合价降低，固体被还原，D正确。16.（1）①②③ ⑦（2）①丙 ②C ③C 渗析 （3）NaHCO3Na＋＋HC Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋C＋2H2O解析：（1）黑火药由碳、硫黄和硝酸钾组成，氢氧化铁胶体、硫酸氢钠溶液为分散系，所以为混合物；NH3自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，NaCl属于电解质且熔融状态下能导电，氯化氢属于电解质但熔融状态不能导电，CO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质；属于混合物的是①②③；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是⑦。（2）①制备Fe（OH）3胶体，应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。②A项，胶体较稳定，溶液是稳定的，错误；B项，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，错误；C项，胶粒和溶液都可透过滤纸，正确。③提纯Fe（OH）3胶体是利用渗析法将胶体和溶液中小分子或离子透过半透膜分离。（3）碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC；Ba（OH）2溶液量少，设其化学计量数为1，可得反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋C＋2H2O。17.（1）盐 饱和FeCl3溶液 红褐色（2）基本不变 Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（3）①＋6 ②NaClO ③3 10 3 5解析：（1）FeCl3按组成来看，属于盐；利用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的方法：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（2）向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体发生反应：3AgNO3＋FeCl3Fe（NO3）3＋3AgCl↓，反应前溶质是FeCl3，反应后溶质是Fe（NO3）3，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力基本不变；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓。（3）①Na2FeO4中Fe的化合价为＋6；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒、电荷守恒以及元素守恒配出离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O。18.（1）H2SO4 Ca（OH）2（2）Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑（3）复分解反应 Ca2＋＋CCaCO3↓（4）将氧化物②气体通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明该气体为CO2 Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O（5）树状分类法解析：按物质分类方法、转化关系、结合题给关系图可知，①为铁粉、②为二氧化碳、③为稀硫酸、④为澄清石灰水（氢氧化钙）、⑤为纯碱溶液（碳酸钠）。（2）反应Ⅰ为铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑。反应Ⅳ为碳酸钠和稀硫酸的反应，化学方程式：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑。（3）反应Ⅲ为硫酸和氢氧化钙之间的中和反应，属于复分解反应，反应Ⅴ的化学方程式：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH，据此可得该离子方程式：Ca2＋＋CCaCO3↓。（4）实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，操作和现象为：将氧化物②气体通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明该气体为CO2，该反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O，据此得到离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O。（5）由图可知，对氧化物按其性质进行进一步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分类法。19.（1）氧化 ＋6 （2）①2 1 3 4 ②2∶1 ③（3）①过氧化氢中氧元素的化合价为－1价，化合价可升高，具有还原性 ②Ⅱ H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O解析：（1）Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋，在该过程中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，则M元素化合价升高，M3＋被氧化；由电荷守恒得n＝2，则M2中M的化合价是＋6价。（2）①N2H4＋N2O4N2＋H2O反应中，N2H4中N元素从－2价升高到0价、N2O4中N元素从＋4价降低到0价，则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式：2N2H4＋N2O43N2＋4H2O；②2N2H42N2所得氮气为氧化产物，N2O4N2所得氮气为还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1；③2N2H42N2失去4×2e－，N2O4N2得到2×4e－，则用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：。（3）①过氧化氢中氧元素的化合价为－1价，化合价可升高，具有还原性。②Ⅰ中溶液紫色褪去说明KMnO4被还原得到Mn2＋、有大量气泡产生说明H2O2被氧化为O2，Ⅱ中溶液变蓝说明生成碘单质，则KI被氧化，过氧化氢被还原生成水，故能证明H2O2具有氧化性的实验是Ⅱ；由得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒得，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O。20.（1）AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2（2）①Ag＋＋Cl－AgCl↓ ②S＋Ba2＋BaSO4↓③C＋2H＋CO2↑＋H2O解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与S、C组合，Cu2＋不可能与C组合，Ag＋只能与N组合，由此推出四种盐为 AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由实验①可知，B为CuSO4（Cu2＋在水溶液中呈蓝色）；由实验②可知，A为AgNO3（与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀），C为Na2CO3（C与稀盐酸反应生成CO2气体）；则D为BaCl2。1 / 3(共52张PPT)章末质量检测（一） 物质及其变化（分值：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1. （2024·漳州高一期中）下列变化未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 用生石灰干燥氢气 B. 天然气燃烧C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气解析： 用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca（OH）2，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意。12345678910111213141516171819202. （2024·怀化高一期中）最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O＋2CO Na2CO3＋C（石墨烯），除去Na2CO3，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（ ）A. 该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同C. CO属于酸性氧化物，作氧化剂，Na2CO3属于盐，是还原产物D. 2个CO参加反应转移2个电子1234567891011121314151617181920解析： A项，该反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应，错误；B项，同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，错误；C项，CO不属于酸性氧化物，CO中C的化合价有降低也有升高，既作氧化剂也作还原剂，错误；D项，C元素的化合价由＋2价降低为0价和升高到＋4价，2个CO参加反应转移2个电子，正确。12345678910111213141516171819203. （2024·天水高一检测）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法中正确的是（ ）A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原解析： NaNO2因具有氧化性，被还原，是氧化剂，解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，被氧化。12345678910111213141516171819204. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法正确的是（ ）C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2A. C→CO2的反应条件是高温B. 在离子方程式中碳酸钙可以拆写D. 第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、分解反应、复分解反应1234567891011121314151617181920解析： A项，C→CO2条件不能为高温，高温条件下CO2和碳反应生成CO，错误；B项，在离子方程式中碳酸钙为难溶物，不可以拆写，错误；C项，第③步碳酸转化为碳酸钙，正确；D项，②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、复分解反应、分解反应，错误。12345678910111213141516171819205. 高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁为＋6价）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为 a ClO－＋ b Fe3＋＋ c OH－d Fe ＋ e Cl－＋ f H2O。下列说法不正确的是（ ）A. ClO－是氧化剂，发生还原反应C. a ∶ b ＝3∶21234567891011121314151617181920解析： 在反应中，ClO－中的Cl元素化合价降低，则ClO－是氧化剂，发生还原反应，Fe3＋转化为Fe 时，Fe元素化合价升高，失电子作还原剂，被氧化，所以氧化性：ClO－＞Fe ，A、B正确，D错误；在该反应中，ClO－中的Cl元素化合价降低2价，Fe3＋中的Fe元素化合价升高3价，依据得失电子守恒的原则， a ∶ b ＝3∶2，C正确。12345678910111213141516171819206. （2024·怀化高一期中）下列离子组在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）B. Ba2＋、K＋、Cl、OH－1234567891011121314151617181920解析： A项，Cu2＋形成的溶液为蓝色，且与OH－反应可形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；C项，Ca2＋与C 能反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D项，Mn 形成的溶液呈紫红色，不符合无色溶液要求，错误。12345678910111213141516171819207. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是（ ）A. 图①中导电能力接近0时溶液中Ba2＋恰好沉淀完全B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质C. 向AgNO3溶液中通入少量HCl时，溶液导电能力的变化不满足图②D. 澄清的石灰水中通入少量的CO2，导电能力的变化不满足图②是因为CaCO3不是电解质1234567891011121314151617181920解析： A项，导电能力接近0时，溶液中几乎没有离子，钡离子被沉淀完全，正确；B项，稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解质，错误；C项，AgNO3溶液中通入少量HCl，部分AgNO3变为HNO3，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，错误；D项，澄清石灰水与少量CO2反应，溶液中单位体积内离子数目发生了变化，CaCO3是电解质，错误。12345678910111213141516171819208. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）C. 2H2O2 2H2O＋O2↑：2e－1234567891011121314151617181920解析： A项，硫酸中S的化合价由＋6价降低为＋4价，降低2，故生成SO2转移2e－，错误；B项，氯气中氯的化合价由0价升高为＋5价，升高5，故生成KClO3转移5e－，正确；C项，H2O2中O的化合价由－1价升高为0价，升高1，故生成O2转移2e－，正确；D项，SO2中硫的化合价由＋4价降低为0价，降低4，故生成S转移4e－，正确。12345678910111213141516171819209. （2024·荆州高一检测）下列离子方程式中，正确的是（ ）1234567891011121314151617181920解析： A项，Cu活泼性弱，不能与稀硫酸反应，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，错误；C项，离子个数比错误，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，错误。123456789101112131415161718192010. （2024·怀化高一期中）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca（OH）2C. CuO→Cu（OH）2 D. FeSO4→CuSO4解析： A项，Na2CO3与Ca（OH）2溶液反应生成NaOH和CaCO3沉淀，能一步实现，符合题意；B项，碳酸钙难溶于水，无法一步转化为氢氧化钙，不符合题意；C项，氧化铜难溶于水，Cu（OH）2也难溶于水，无法一步实现转化，不符合题意；D项，铁的金属性强于铜，FeSO4无法一步转化为CuSO4，不符合题意。123456789101112131415161718192011. 某溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、S 和M离子，四种离子的物质的量之比为2∶1∶3∶2，则M离子有可能为（ ）C. Na＋解析： 溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、S 和M离子，四种离子的物质的量之比为2∶1∶3∶2，设M离子所带的电荷为 x ，由电荷守恒可知：3×2＋2×1＋（－2）×3＋2 x ＝0，解得 x ＝－1，M离子有可能为N 。123456789101112131415161718192012. Cl2与NH3可发生反应：8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ）A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B. 反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1C. 氧化剂和还原剂的个数比为3∶8D. 生成一个N2，反应中转移3个电子1234567891011121314151617181920解析： 反应8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，NH4Cl是还原产物，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，N2是氧化产物，NH3与Cl2反应生成氯化铵，则氧化剂和还原剂的个数之比是3∶2；生成一个N2，反应中转移6个电子；有8个氨参加反应，2个是还原剂，还有6个未被氧化，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1。123456789101112131415161718192013. （2024·嘉兴高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A. K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价B. 在a过程中K2FeO4被细菌还原C. 在b过程中形成的Fe（OH）3胶体能净水D. 在a过程中细菌发生还原反应1234567891011121314151617181920解析： A项，K2FeO4中钾元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋6价，正确；B项，在a过程中K2FeO4中Fe元素由＋6价降为＋3价，被活细菌还原，正确；C项，在b过程中Fe3＋水解形成的Fe（OH）3胶体能净水，正确；D项，在a过程中细菌被K2FeO4氧化，发生氧化反应，不正确。123456789101112131415161718192014. 铬元素（Cr）的化合物存在以下转化关系，下列判断正确的是（ ）Cr2O3固体A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B. 反应②体现了H2O2的还原性C. 反应③中K2CrO4作还原剂D. 反应①②③中的铬元素只有②③的化合价发生了变化1234567891011121314151617181920解析： 题给反应①知Cr2O3能与KOH反应生成盐和H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A正确；反应②中Cr 被H2O2氧化生成Cr ，体现了H2O2的氧化性，B错误；反应③中Cr的化合价没有发生变化，C错误；反应①中Cr的化合价都为＋3价，反应③中Cr的化合价都为＋6价，在反应②中Cr由＋3价变为＋6价，D错误。123456789101112131415161718192015. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（ ）A. G为氧气B. 实验中KMnO4只作氧化剂C. Cl2为氧化产物D. 固体被还原1234567891011121314151617181920解析： KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，气体单质G为氧气，KMnO4既作氧化剂又作还原剂，A正确，B错误；Cl元素化合价由－1价升高至0价，被氧化，因此Cl2为氧化产物，C正确；固体中Mn元素化合价降低，固体被还原，D正确。1234567891011121314151617181920二、非选择题（本题共5小题，共55分）16. （11分）合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④NH3；⑤Cl2；⑥NaCl；⑦氯化氢；⑧CO2。这些物质中：1234567891011121314151617181920（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是 。解析： 黑火药由碳、硫黄和硝酸钾组成，氢氧化铁胶体、硫酸氢钠溶液为分散系，所以为混合物；NH3自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，NaCl属于电解质且熔融状态下能导电，氯化氢属于电解质但熔融状态不能导电，CO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质；属于混合物的是①②③；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是⑦。①②③ ⑦ 1234567891011121314151617181920（2）某校“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体制备实验。甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：①其中操作正确的同学是 。②Fe（OH）3胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是 （填字母）。丙 C 1234567891011121314151617181920A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀B. 二者均有丁达尔效应C. 分散质粒子可通过滤纸③提纯Fe（OH）3胶体的装置是下列中的 （填字母），此方法叫作 。C 渗析 1234567891011121314151617181920解析： ①制备Fe（OH）3胶体，应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。②A项，胶体较稳定，溶液是稳定的，错误；B项，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，错误；C项，胶粒和溶液都可透过滤纸，正确。③提纯Fe（OH）3胶体是利用渗析法将胶体和溶液中小分子或离子透过半透膜分离。1234567891011121314151617181920（3）碳酸氢钠溶于水的电离方程式为 ，向所得水溶液中加入少量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为 。解析： 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC ；Ba（OH）2溶液量少，设其化学计量数为1，可得反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋C ＋2H2O。NaHCO3 Na＋＋HCBa2＋＋2OH－＋2HC BaCO3↓＋C＋2H2O1234567891011121314151617181920（1）FeCl3按组成来看，其属于 （填“酸”“碱”或“盐”），利用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的方法：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热。解析： FeCl3按组成来看，属于盐；利用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的方法：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。盐 饱和FeCl3溶液 红褐色 17. （11分）（2024·襄阳高一检测）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl3的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。1234567891011121314151617181920 基本不变 Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓解析： 向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体发生反应：3AgNO3＋FeCl3 Fe（NO3）3＋3AgCl↓，反应前溶质是FeCl3，反应后溶质是Fe（NO3）3，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力基本不变；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓。1234567891011121314151617181920（3）向FeCl3溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）。①Na2FeO4中Fe的化合价为 ；②该反应中氧化剂的化学式为 ；③完成下列离子方程式的配平：答案：3 10 3 5＋6 NaClO 1234567891011121314151617181920解析： ①Na2FeO4中Fe的化合价为＋6；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒、电荷守恒以及元素守恒配出离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe ＋3Cl－＋5H2O。123456789101112131415161718192018. （11分）现有稀硫酸、澄清石灰水（氢氧化钙）、纯碱溶液（碳酸钠）、二氧化碳和铁粉五种物质存在如图关系，连线的两种物质间能发生反应。回答下面问题：1234567891011121314151617181920（1）写出酸③的化学式 ，碱④的化学式 。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 。写出反应Ⅳ的化学方程式 。H2SO4 Ca（OH）2Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 解析：按物质分类方法、转化关系、结合题给关系图可知，①为铁粉、②为二氧化碳、③为稀硫酸、④为澄清石灰水（氢氧化钙）、⑤为纯碱溶液（碳酸钠）。（2）反应Ⅰ为铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑。反应Ⅳ为碳酸钠和稀硫酸的反应，化学方程式：Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑。1234567891011121314151617181920（3）反应Ⅲ属于 （填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。写出反应Ⅴ的离子方程式 。复分解反应 Ca2＋＋C CaCO3↓解析： 反应Ⅲ为硫酸和氢氧化钙之间的中和反应，属于复分解反应，反应Ⅴ的化学方程式：Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH，据此可得该离子方程式：Ca2＋＋C CaCO3↓。1234567891011121314151617181920（4）写出实验室检验氧化物②的操作和现象 ，该反应的离子方程式是 。将氧化物②气体通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明该气体为CO2 Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O解析：实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，操作和现象为：将氧化物②气体通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明该气体为CO2，该反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O，据此得到离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O。1234567891011121314151617181920（5）其中氧化物有如图所示的分类：该分类方法是 （填“树状分类法”或“交叉分类法”）。树状分类法 解析：由图可知，对氧化物按其性质进行进一步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分类法。123456789101112131415161718192019. （12分）（2024·凉山高一期中）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）在酸性条件下，可发生反应：Cl ＋2M3＋＋4H2O M2＋Cl－＋8H＋，在该过程中M3＋被 （填“氧化”或“还原”），M2 中M的化合价是 价。解析： Cl ＋2M3＋＋4H2O M2 ＋Cl－＋8H＋，在该过程中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，则M元素化合价升高，M3＋被氧化；由电荷守恒得 n ＝2，则M2 中M的化合价是＋6价。氧化 ＋6 1234567891011121314151617181920（2）卫星发射时以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源，二者发生的反应为N2H4＋N2O4 N2＋H2O，反应温度高达2700 ℃，回答下列问题。①配平方程式： N2H4＋ N2O4 N2＋ H2O。②氧化产物与还原产物的质量之比为 。2 1 3 4 2∶1 ③用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。1234567891011121314151617181920解析：（2）①N2H4＋N2O4 N2＋H2O反应中，N2H4中N元素从－2价升高到0价、N2O4中N元素从＋4价降低到0价，则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式：2N2H4＋N2O4 3N2＋4H2O；②2N2H4 2N2所得氮气为氧化产物，N2O4 N2所得氮气为还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1；③2N2H4 2N2失去4×2e－，N2O4 N2得到2×4e－，则用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 。1234567891011121314151617181920（3）某同学设计如下实验研究H2O2的性质：序号 实验 实验现象Ⅰ 向5％ H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生Ⅱ 向5％ H2O2酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝1234567891011121314151617181920①从理论上分析H2O2具有还原性的原因： 。②能证明H2O2具有氧化性的实验是 （填序号），写出该实验过程中发生反应的离子方程式 。过氧化氢中氧元素的化合价为－1价，化合价可升高，具有还原性 Ⅱ H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O1234567891011121314151617181920解析： ①过氧化氢中氧元素的化合价为－1价，化合价可升高，具有还原性。②Ⅰ中溶液紫色褪去说明KMnO4被还原得到Mn2＋、有大量气泡产生说明H2O2被氧化为O2，Ⅱ中溶液变蓝说明生成碘单质，则KI被氧化，过氧化氢被还原生成水，故能证明H2O2具有氧化性的实验是Ⅱ；由得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒得，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋ I2＋2H2O。123456789101112131415161718192020. （10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、S 、C 、N 中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。1234567891011121314151617181920（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A ；B ；C ；D 。（2）写出下列反应的离子方程式： AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 Ag＋＋Cl－ AgCl↓S ＋Ba2＋ BaSO4↓C ＋2H＋ CO2↑＋H2O 1234567891011121314151617181920解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与S 、C组合，Cu2＋不可能与C 组合，Ag＋只能与N 组合，由此推出四种盐为 AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由实验①可知，B为CuSO4（Cu2＋在水溶液中呈蓝色）；由实验②可知，A为AgNO3（与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀），C为Na2CO3（C 与稀盐酸反应生成CO2气体）；则D为BaCl2。1234567891011121314151617181920感谢欣赏THE END 展开更多...... 收起↑ 资源列表 章末质量检测（一） 物质及其变化.docx 章末质量检测（一） 物质及其变化.pptx
资源列表
