资源简介 (共25张PPT)专题突破(二) 氧化还原反应的规律及其应用 第一章 物质及其变化一、价态规律及其应用典例11.归中规律(1)内容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。题后总结(2)图示表达如下:(3)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时,氧化产物、还原产物的判断,电子转移总数的计算。题后总结2.歧化规律(1)内容:歧化反应时,某元素的中间价态→高价态+低价态。(2)应用:判断反应物和产物中同种元素价态的高低,计算电子转移的数目。题后总结√针对练2.硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A.N2O、H2O B.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2O D.HNO3、H2O√硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3价和+5价。硝酸铵分解为N2O和H2O,-3价氮化合价升高到+1价,+5价氮化合价降低到+1价,发生归中反应,合理,故A不选;硝酸铵分解为N2、O2、H2O,硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价,+5价氮的化合价降低到0价,发生归中反应,合理,故B不选;硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O,硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生归中反应,生成氮气,合理,故C不选;硝酸铵分解为HNO3、H2O,只有化合价的升高,没有化合价的降低,不合理,故D选。③①②返回二、先后规律及其应用典例2√氧化性:Br2>I2,Br2可将KI氧化为I2,A正确;还原性:I->Fe2+,向FeI2溶液中通入Cl2,要先氧化I-为I2,不能生成FeI3,C错误;氧化性:Fe3+>I2,Fe3+可将I-氧化为I2,而Fe3+被还原为Fe2+,D正确。1.同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeI2和FeBr2混合溶液时,氯气先氧化I-;然后再依次氧化Fe2+、Br-。2.同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与 Fe3+反应,然后再与Cu2+反应。应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。题后总结针对练4.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。请预测,在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先被置换出来的是A.Fe B.H2C.Mg D.不能确定√√返回三、守恒规律及其应用典例3+3 1.守恒规律氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,即有关系式:还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。题后总结2.氧化还原反应计算的步骤(1)找物质:找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失:确定一个原子或离子得失电子的个数,变价元素的原子总数。(3)列关系:根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。题后总结√√根据电荷守恒可得2×a+4=3×a,得到a的值为4。√√反应中K2H3IO6中的I元素得电子,化合价降低,发生还原反应,A错误;KI既不是氧化产物也不是还原产物,B错误;每生成4个 I2转移7个电子,C正确;反应中HI为还原剂,K2H3IO6为氧化剂,在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子,则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1,D错误。返回一、价态规律及其应用指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物,用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(2)KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O答案:(1)S是氧化产物,SO2是还原产物(2)Cl2既是氧化产物又是还原产物1.归中规律(1)内容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。(2)图示表达如下:(3)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时,氧化产物、还原产物的判断,电子转移总数的计算。2.歧化规律(1)内容:歧化反应时,某元素的中间价态→高价态+低价态。(2)应用:判断反应物和产物中同种元素价态的高低,计算电子转移的数目。针对练1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3 B.5∶4C.1∶1 D.3∶5答案:A针对练2.硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )A.N2O、H2O B.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2O D.HNO3、H2O答案:D解析:硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3价和+5价。硝酸铵分解为N2O和H2O,-3价氮化合价升高到+1价,+5价氮化合价降低到+1价,发生归中反应,合理,故A不选;硝酸铵分解为N2、O2、H2O,硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价,+5价氮的化合价降低到0价,发生归中反应,合理,故B不选;硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O,硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生归中反应,生成氮气,合理,故C不选;硝酸铵分解为HNO3、H2O,只有化合价的升高,没有化合价的降低,不合理,故D选。针对练3.已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7 等多种常见化合价,氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:(1)Cl2+KOHKX+KY+H2O(未配平)(2)KXKY+KZ(氯元素歧化反应,未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐,Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是 (填序号)。答案:③①②二、先后规律及其应用已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是( )A.Br2+2KII2+2KBrB.向FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2答案:C解析:氧化性:Br2>I2,Br2可将KI氧化为I2,A正确;还原性:I->Fe2+,向FeI2溶液中通入Cl2,要先氧化I-为I2,不能生成FeI3,C错误;氧化性:Fe3+>I2,Fe3+可将I-氧化为I2,而Fe3+被还原为Fe2+,D正确。1.同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeI2和FeBr2混合溶液时,氯气先氧化I-;然后再依次氧化Fe2+、Br-。2.同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与 Fe3+反应,然后再与Cu2+反应。应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。针对练4.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。请预测,在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先被置换出来的是( )A.Fe B.H2C.Mg D.不能确定答案:B针对练5.已知还原性:SO2>I->Fe2+,下列离子反应不正确的是( )A.SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+B.I2+2Fe2+2I-+2Fe3+C.SO2+I2+2H2O2I-+4H++SD.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I2答案:B三、守恒规律及其应用已知X2能将S氧化,当溶液中X2与S数目之比为1∶3时,S恰好被氧化为S,X在还原产物中的化合价为 。答案:+3解析:三步解题法如下:“一找物质”:X2在反应中是氧化剂,S是还原剂,S是氧化产物。“二定得失”:假设X在还原产物中的化合价为+n价,则1个X2在反应中得到2×(6-n)个电子,1个S→S过程中失去2个电子。“三列关系”:N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。根据上述分析列出得失电子守恒等式:1×2×(6-n)=3×1×2,解得n=3。即X在还原产物中的化合价为+3。1.守恒规律氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,即有关系式:还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。2.氧化还原反应计算的步骤(1)找物质:找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失:确定一个原子或离子得失电子的个数,变价元素的原子总数。(3)列关系:根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。针对练6.反应:NO+NH3N2+H2O(未配平),该反应中被还原和被氧化的氮元素的化学计量数之比是( )A.3∶2 B.2∶1C.1∶1 D.2∶3答案:A解析:NO中N元素化合价降低,NH3中N元素的化合价升高,根据得失电子守恒、原子守恒知发生的反应为6NO+4NH35N2+6H2O,氨气中的氮元素化合价升高,占4份,在反应中被氧化,一氧化氮中的氮元素化合价降低,占6份,在反应中被还原,该反应中被还原和被氧化的氮元素的化学计量数之比是6∶4=3∶2。针对练7.已知aM2++O2+4H+aM3++2H2O,则化学计量数a的值是( )A.1 B.2C.3 D.4答案:D解析:根据电荷守恒可得2×a+4=3×a,得到a的值为4。针对练8.已知Mn2与S2-在酸性溶液中能发生反应:Mn2+3S2-+14H+2Mn3++3S↓+7H2O,则Mn2中锰元素的化合价是( )A.+2 B.+4C.+3 D.+6答案:D解析:由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3),解得x=2,O元素为-2价,设Mn2中锰元素化合价为y,则y×2+(-2)×7=-2,解得y=6,锰元素的化合价是+6价。针对练9.关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是( )A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成4个I2时,转移7个电子D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7答案:C解析:反应中K2H3IO6中的I元素得电子,化合价降低,发生还原反应,A错误;KI既不是氧化产物也不是还原产物,B错误;每生成4个 I2转移7个电子,C正确;反应中HI为还原剂,K2H3IO6为氧化剂,在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子,则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1,D错误。21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化专题突破(二)氧化还原反应的规律及其应用学案.docx 人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化专题突破(二)氧化还原反应的规律及其应用课件.ppt