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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，在水溶液和熔融状态下可以导电，为什么？这些事实说明了什么？
Na+和Cl-间存在强烈的作用力
【知识回顾】
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
静电作用
静电排斥
静电吸引
一、离子键
（一）离子键的形成过程
（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
成键微粒
成键实质
活泼金属
失电子
被氧化
阳离子
ne-
活泼非金属
得电子
被还原
阴离子
离子化合物
离子化合物
静电作用
（离子键）
IA族、IIA族
（或NH4+）
VIA族、VIIA族
（或原子团）
①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间；
②NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间；
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等
常见的离子化合物类别：
强碱、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、大多数盐
离子化合物的判断
特殊：AlCl3 BeCl2
离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
离子键（一定有离子键）
构成微粒：
微粒间作用：
离子化合物
① 熔、沸点较高，硬度较大；
② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。
离子化合物的性质
【练习2】下列物质中，属于离子化合物的是___________________。
①KOH ②ZnSO4 ③ H2O ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥MgO
⑦HCl ⑧NH3·H2O
【练习1】判断下列化合物哪些含有离子键___________________。
K2O CaO NaBr H2O
（三）电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
H·　
Na ·
2、书写
原子：
离子：
简单阳离子：
简单阴离子：
多核离子：
1、定义：
写出OH-、O22-、NH4+的电子式
直接用离子符号
一般用 表示
思考：什么时候需要写中括号？
阴离子和原子团。
3、离子化合物的电子式
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①由阴、阳离子的电子式组成
（1）AB型
eg：NaCl、MgO
（2）A2B型
eg：Na2O
（3）AB2型
eg：MgCl2
【练习】写出下列离子化合物的电子式
（2）Na2O2
（3）Ba(OH)2
（1）NH4Cl
4、 用电子式表示离子化合物的形成过程
注意：
② 标注电子转移方向：不能把“→”写成“=”
③ 左右相同的微粒均不合并
Na
Cl
+
Na+[ Cl ]-
① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
1、下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。
(1)S2－：
(2)Na2S：
(3)Cl－：
(4)CaF2：
(5)KCl的形成过程：
(6)MgF2的形成过程：
2、下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
二、共价键
成键微粒
成键本质：静电作用
（一）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键条件：
A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成
B、成键原子必须有未成对电子
特例：
①铵盐是离子键，如: NH4Cl
②AlCl3是共价键
（二）共价键的存在及表示方法
1、大多数非金属单质
H
H
Cl
Cl
电子式
N
N
结构式
H—H
Cl—Cl
N ≡ N
用一根短线表示一对共用电子对
2、共价化合物：
电子式
结构式
Cl
H
H—Cl
O=C=O
O
H
H
O
H H
O
O
C
只以共用电子对形成分子的化合物
直线形
V形
正四面体形
X射线衍射法
结构式
练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4、CS2的电子式、结构式
3、复杂的阴阳离子
OH- :
O22- :
NH4+ :
练习: 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO
（四）用电子式表示共价型分子的形成过程
原子 分子
H
Cl
+
Cl
H
练习: 用电子式表示以下物质的形成过程： Cl2、H2O
注意：①不用弧形箭头表示电子的转移；
　　 ②右边相同原子不能合并在一起；左边可以；
　　 ③没有形成离子，不需要用[ ]。
（五）共价键存在的物质：
非金属单质（除稀有气体外） H2、Cl2、N2、P4 、 C60
共价化合物的原子间全部是共价键 H2O、CO2、 H2SO4、CH4 、SiO2 、SiC
含原子团的离子化合物 NaOH、NH4Cl、Na2CO3
注意：离子化合物和共价化合物的区别
常见共价化合物：
非金属氧化物、气态氢化物、所有酸、少数盐（AlCl3等）及弱碱。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
共价化合物:共用电子对形成分子的化合物。
2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ）
A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6
1、判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。
C、共价化合物只含共价键。
D、含共价键的化合物一定为共价化合物。
E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。
G. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。
【思考】在H2中，H为什么显0价？而HCl中H显+1价 Cl显-1价
（五）共价键的分类
非 极 性 键 极 性 键
定 义
存在范围
成键原子所带电荷
键的极性
H—I H—Br H—Cl H—F
弱极性
强极性
成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。
NaF
H—H
三、化学键
（一）概念：
相邻的原子间强烈的相互作用力
（二）化学反应的本质
H
H
H
+
H
Cl
Cl
Cl
Cl
+
H
Cl
+
Cl
H
吸热
吸热
放热
结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
①只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
②化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏
不同原子,电子对偏移
相同原子,电子对不偏移
极性键
非极性键
离子键
共价键
化学键
（得失电子、阴阳离子、静电作用）
（三）化学键的分类
根据熔融状态下能否导电，判断NaCl由离子键形成，HCl由共价键形成。根据原子最外层电子数、元素金属性与非金属性强弱，可以从微观上解释NaCl与HCl的化学键不同的原因。活泼金属元素与活泼非金属之间形成典型的离子键。
2、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl 。用序号填空：
（1）只由离子键构成的物质是__________ 。
（2）只由非极性键构成的物质是__________ 。
（3）只由非金属元素组成的离子化合物_________ 。
（4）由离子键和极性键构成的物质是__________ 。
（5）属于离子化合物的物质是__________ 。
1、下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是（ ）
A. H-C≡C-H
B. NaOH
C. Na2O2
D. NH4Cl
3、下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华　②加热熔化氢氧化钠　③食盐溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水　⑥过氧化钠溶于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。
分子间作用力和氢键
1、分子间作用力
（1）定义：分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。
（2）影响分子间力的因素
组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。
例：熔、沸点 I2>Br2>Cl2>F2
（3）对物质性质的影响：
分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔沸点越高。
资料卡片
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如
沸点 HF HCl HBr HI
> < <
H2O > H2S
NH3 > PH3
比较：
2、氢键
（1）存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（2）产生原因（了解）
H
F
F
H



H
F



F
H



由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。
注意：氢键不是化学键，它弱于化学键, 比分子间作用力稍强。
（5）对物质性质的影响：
（3）氢键的本质：静电吸引作用。
（4）表示方法：“…”。
① 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，
如：HF、H2O、NH3的沸点反常；
② 使冰的密度小于水。
※④ 由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键
在生物化学中有特别重要的意义。
※③ 溶解度：
低级醇易溶于水
下列关于氢键的说法不正确的是( )
A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

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