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实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
1.配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9 g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g)。
(3)配制溶液
①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②转移：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2.用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为50 mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液50.0 mL。
(3)配制溶液
①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
②转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3.用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液时，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示：用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示：仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示：重新配制。
1.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL) 品名：硫酸　　　　　　　化学式：H2SO4 相对分子质量：98　　　　　　　密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％
(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为　　　，现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为　　　mL。
(2)配制时，下列仪器中必须使用　　　　(填序号)，还缺少的仪器是　　　　　　、　　　　　　。
①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有　　　　(填序号)。
①用量筒量取98％的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，仰视刻度线
答案：(1)9∶1　8.2　(2)②④⑤　500 mL容量瓶　胶头滴管　(3)②③
解析：(1)该浓硫酸的质量分数为98％，100 g溶液中，溶质是98 g，溶剂为2 g，所以溶质和溶剂的分子数目之比＝＝9∶1；用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，由于没有480 mL的容量瓶，所以应选择500 mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为x mL，根据稀释前后溶质质量不变，得1.84 g·cm－3×x mL×98％＝0.5 L×0.3 mol·L－1×98 g·mol－1，解得x≈8.2。(2)配制时，量取浓硫酸8.2 mL，用10 mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)用量筒量取98％的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，溶液的浓度偏低，故①不符合题意；洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中并定容，会导致硫酸的量增加，溶液的浓度偏高，故②符合题意；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，由于热胀冷缩，实际加水量偏少，溶液的浓度偏高，故③符合题意；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故④不符合题意；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使溶液的浓度偏低，故⑤不符合题意；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水量偏多，溶液的浓度偏低，故⑥不符合题意；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，溶液的浓度偏低，故⑦不符合题意；综上所述，②③操作能使所配溶液的浓度偏高。
2.(1)某实验需要1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　和　　　　。
(2)配制实验操作步骤有：
a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为　　　　(填字母)。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　，　　　　。
(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)abdce　(3)搅拌　引流　(4)偏高
解析：(1)配制1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少500 mL容量瓶和胶头滴管。(2)配制实验操作步骤顺序为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，按题给步骤，可确定操作顺序为abdce。(3)该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(4)定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据c＝，V偏小，则c偏高。(共21张PPT)
实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
　
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
实验目的
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
实验仪器
NaCl、蒸馏水。
实验药品
1.配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为________ g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为_____ g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_________ g)。
实验步骤
5.85
5.9
5.850 0
(3)配制溶液
①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②转移：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿________注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁______次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用__________滴加蒸馏水，至____________________。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
1～2 cm
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
2.用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为____ mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积用______量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液______ mL。
50
量筒
50.0
(3)配制溶液
①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用________慢慢搅动，使其混合均匀。
②转移：将烧杯中的溶液沿________注入容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁______次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用__________滴加蒸馏水，至____________________。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
1～2 cm
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
交流研讨
3.用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液时，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示：用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示：仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示：重新配制。
1.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为　　　，现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为　　　mL。
应用体验
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名：硫酸　　　　　　　 化学式：H2SO4
相对分子质量：98　　　　　　　密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98％
9∶1
8.2

硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名：硫酸　　　　　　　 化学式：H2SO4
相对分子质量：98　　　　　　　密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98％
(2)配制时，下列仪器中必须使用　　　　(填序号)，还缺少的仪器是　　 　　　　、　　　　　　。
①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名：硫酸　　　　　　　 化学式：H2SO4
相对分子质量：98　　　　　　　密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98％
②④⑤
500 mL容量瓶
胶头滴管
配制时，量取浓硫酸8.2 mL，用10 mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名：硫酸　　　　　　　 化学式：H2SO4
相对分子质量：98　　　　　　　密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98％
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有　　　(填序号)。
①用量筒量取98％的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，仰视刻度线
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名：硫酸　　　　　　　 化学式：H2SO4
相对分子质量：98　　　　　　　密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98％
②③
用量筒量取98％的浓
硫酸时俯视，导致量
取硫酸的量偏小，溶
液的浓度偏低，故①
不符合题意；洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中并定容，会导致硫酸的量增加，溶液的浓度偏高，故②符合题意；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，由于热胀冷缩，实际加水量偏少，溶液的浓度偏高，故③符合题意；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故④不符合题意；
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名：硫酸　　　　　　　 化学式：H2SO4
相对分子质量：98　　　　　　　密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98％
定容时，加蒸馏水超
过刻度线，又用胶头
滴管吸出，导致硫酸
的量偏小，使溶液的
浓度偏低，故⑤不符合题意；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水量偏多，溶液的浓度偏低，故⑥不符合题意；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，溶液的浓度偏低，故⑦不符合题意；综上所述，②③操作能使所配溶液的浓度偏高。
硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)
品名：硫酸　　　　　　　 化学式：H2SO4
相对分子质量：98　　　　　　　密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98％
2.(1)某实验需要1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　 　和　　 　　。
500 mL容量瓶
胶头滴管
配制1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少500 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)配制实验操作步骤有：
a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻
度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并
摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为　　　　(填字母)。
abdce
配制实验操作步骤顺序为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，按题给步骤，可确定操作顺序为abdce。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　，　　　。
搅拌
引流
该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。
(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
偏高

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