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第1课时　物质的量　摩尔质量
　
第二章 第三节　物质的量
1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与
应用。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物 质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
学习目标
任务一　物质的量的单位——摩尔
新知构建
1.物质的量
(1)物质的量：表示含有______________的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
一定数目粒子
mol
6.02×1023
原子
分子
离子
(3)表示方法及含义
如1 mol H指1 mol________，1 mol H2(氢气)指1 mol ________，不能说
1 mol氢，指代不明确。
氢原子
氢分子
2.阿伏加德罗常数(NA)
NA
mol－1
6.02×1023 mol－1
N1∶N2

通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？
交流研讨1
1.204×1024
6.02×1023
2 mol
1 mol
交流研讨2
0.9
1.806×1024
1
1.204×1024
2 mol
学以致用
1.正误判断
(1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。 (　　)
提示：正确
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 (　　)
提示：正确
(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 (　　)
提示：错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位
(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 (　　)
提示：错误。阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol－1表示，其单位为mol－1
2.指出下列表述中的错误。
(1)0.5 mol H2O中含有1 mol H＋：　　　　　　 。
(2)1 mol 氧：　　　　 　　　。
(3)0.5 mol氢元素：　　　 　 　。
3.(1)　　　 　个 CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)　　mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
0.5 mol H2O中含1 mol氢原子
没有指明氧原子或氧分子，正确应为1 mol O或1 mol O2
元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示
1.505×1023
0.2
返回
任务二　摩尔质量
新知构建
1.摩尔质量
M
g·mol－1
相对
原子质量
相对分子质量
2.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
(1)n＝_____。
(2)同一物质，物质的量之比等于质量之比：n1∶n2＝________。

m1∶m2
探究摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联系。
提示：(1)摩尔质量与相对原子(分子)质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量是18。
(2)当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18 g·mol－1。
交流研讨1
结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　 　。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为
　　　 　。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　 　　。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩
尔质量为　 　　　。
交流研讨2
17 g·mol－1
64 g·mol－1
bNA g·mol－1
归纳总结
学以致用
(1)9 g H2O的物质的量为　　　　，含有的氢原子数为　　　　　　。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为　 　　，质量为　　　。
(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝　　　　　　，N(O)＝　　　　　　。
(4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为　　　　　　　 　　.
(列式)。
0.5 mol
6.02×1023
0.5 mol
49 g
6.02×1023
1.204×1024
返回
随堂演练
√
1.(2025·重庆合川中学高一检测)下列有关说法中正确的是
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是7个基本物理量之一
凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；1 mol CO2中含
1 mol碳原子和2 mol氧原子，C错误。
√
2.下列叙述正确的是
A.1 mol O的质量是32 g·mol－1
B.OH－的摩尔质量是17 g
C.1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
D.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1
摩尔质量的单位是g/mol(g·mol－1)，质量的单位是g，故A、B、C项错误，D项正确。
√
3.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是
A.0.500 mol B.1.00 mol
C.0.250 mol D.0.125 mol
4.已知0.4 mol CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
(1)混合气体的平均摩尔质量为　　 　　；
(2)CO的质量为　　　。
(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g。
36 g·mol－1
5.6 g
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课时测评
题点一　物质的量及其单位
1.下列叙述中不正确的是
A.2 mol铁原子 B.1 mol Fe3＋
C.0.5 mol氧 D.0.5 mol氮气
√
0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
2.(2025·安徽濉溪高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确
的是
A.0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个
B.NA的近似值为6.02×1023 mol－1
C.1 mol H2O含有的水分子数目为NA个
D.NA个Cl2的质量为35.5 g
√
NA个Cl2即物质的量为1 mol，而Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故NA个Cl2的质量是71 g。
3.(2025·浙江宁海一中检测)相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确
的是
A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3
D.质量之比为1∶1
√
B项，由n(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1，正确；A项，应为1∶1，错误；C项，应为3∶4，错误；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5，错误。
题点二　摩尔质量
4.下列说法中正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.2 mol OH－的质量是34 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol N2的质量是14 g
√
硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。
5.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是
A.CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1
B.CH3COOK的摩尔质量为98 g
C.1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H原子
D.1 mol CH3COOK含有2 mol氧
√
CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；CH3COOK中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子，即1.806×1024个H原子，故C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。
√
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A.16 g B.32 g
C.64 g·mol－1 D.32 g·mol－1
√
√
√

10.(2025·安徽巢湖高一检测)下列数量的各物质中，含分子个数最多的是
A.1 mol HCl B.3.01×1023个氧分子
C.22 g CO2 D.0.5 g H2
√
11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023
C.1 mol氮气所含的电子数目为NA
D.17 g氨气所含电子数目为10NA
√
12.(2025·四川雅安高一检测)相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④ B.②③
C.④⑤ D.①②③④⑤
√
CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；1个CO中所含电子数为14，而1个CO2中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
13.(9分)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为　　　　；氧原子个数之比为　　　　。
11∶7
11∶14
(2)1.5 mol H2SO4的质量是　　g，其中含有　　mol 氢原子，含有　　g氧原子。
147
3
96
硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3 mol 氢原子，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含　　　mol NH3，　　　mol氢原子。
1.5
4.5
14.(6分)已知12.4 g Na2R中含有Na＋0.4 mol。
(1)Na2R的摩尔质量为　　　　　　。
62 g·mol－1
Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。
(2)R的相对原子质量为　　。
16
R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为　　　　　。
0.1 mol
1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。
15.(9分)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
(1)VC的化学式为　　　　　，摩尔质量为　　　　　　。
C6H8O6
176 g·mol－1

(2)VC中碳、氢元素的质量比为　　　　，0.1 mol VC中含氧原子数为　　　　。
9∶1
0.6NA
VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。
(3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿　　　g才可达到服用上述VC片的效果。
200

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第1课时　物质的量　摩尔质量
[学习目标]　1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。　2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
任务一　物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
(1)物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)表示方法及含义
如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol 氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。
2.阿伏加德罗常数(NA)
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
(1)n＝。
(2)微粒的物质的量之比等于对应微粒的粒子数目之比：n1∶n2＝N1∶N2。
[交流研讨1]　通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？
提示：1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol
[交流研讨2]　运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。
(1)0.3 mol H2O中含　　　　mol原子，含　　　　个电子。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol S，则溶液中含有　　　　mol Na＋。
(3)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是　　　　，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为　　　　。
提示：(1)0.9　1.806×1024　(2)1　(3)1.204×1024　2 mol
1.正误判断
(1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。(　　)
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。(　　)
(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　)
(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　　)
提示： (1)正确　(2)正确
(3)错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位
(4)错误。阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol－1表示，其单位为mol－1
2.指出下列表述中的错误。
(1)0.5 mol H2O中含有1 mol H＋：　　　　　　。
(2)1 mol 氧：　　　　　　　。
(3)0.5 mol氢元素：　　　　　　　。
答案：(1)0.5 mol H2O中含1 mol氢原子
(2)没有指明氧原子或氧分子，正确应为1 mol O或1 mol O2
(3)元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示
3. (1)　　　　个 CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)　　　　mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
答案：(1)1.505×1023　(2)0.2
任务二　摩尔质量
1.摩尔质量
2.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
(1)n＝。
(2)同一物质，物质的量之比等于质量之比：n1∶n2＝m1∶m2。
[交流研讨1]　探究摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联系。
提示：(1)摩尔质量与相对原子(分子)质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量是18。
(2)当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18 g·mol－1。
[交流研讨2]　结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　　。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　　。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　　。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为　　　　。
提示：(1)17 g·mol－1　(2)64 g·mol－1
(3)bNA g·mol－1　(4) g·mol－1
计算摩尔质量的三种方法
1.已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
2.已知一个粒子的质量时：M＝m(粒子)×NA。
3.已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。
(1)9 g H2O的物质的量为　　　　　　，含有的氢原子数为　　　　　　。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为　　　　　　　，质量为　　　　　　。
(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝　　　　　　，N(O)＝　　　　　　。
(4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为　　　　　　　　　　(列式)。
答案：(1)0.5 mol　 6.02×1023
(2)0.5 mol　49 g
(3)6.02×1023　1.204×1024
(4) g(或 g)
1.(2025·重庆合川中学高一检测)下列有关说法中正确的是(　　)
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是7个基本物理量之一
答案：D
解析：凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；1 mol CO2中含1 mol碳原子和2 mol氧原子，C错误。
2.下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol O的质量是32 g·mol－1
B.OH－的摩尔质量是17 g
C.1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
D.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1
答案：D
解析：摩尔质量的单位是g/mol(g·mol－1)，质量的单位是g，故A、B、C项错误，D项正确。
3.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　)
A.0.500 mol B.1.00 mol
C.0.250 mol D.0.125 mol
答案：D
解析：氧原子的物质的量n＝＝＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5 mol÷4＝0.125 mol。
4.已知0.4 mol CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
(1)混合气体的平均摩尔质量为　　　　；
(2)CO的质量为　　　　。
答案：(1)36 g·mol－1　(2)5.6 g
解析：(1)混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1；(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则m(CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g。
课时测评14　物质的量　摩尔质量
(时间：40分钟　满分：60分)
(1－12题，每小题3分，共36分)
题点一　物质的量及其单位
1.下列叙述中不正确的是(　　)
A.2 mol铁原子 B.1 mol Fe3＋
C.0.5 mol氧 D.0.5 mol氮气
答案：C
解析：0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
2.(2025·安徽濉溪高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是(　　)
A.0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个
B.NA的近似值为6.02×1023 mol－1
C.1 mol H2O含有的水分子数目为NA个
D.NA个Cl2的质量为35.5 g
答案：D
解析：NA个Cl2即物质的量为1 mol，而Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故NA个Cl2的质量是71 g。
3.(2025·浙江宁海一中检测)相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是(　　)
A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3
D.质量之比为1∶1
答案：B
解析：B项，由n(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1，正确；A项，应为1∶1，错误；C项，应为3∶4，错误；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5，错误。
题点二　摩尔质量
4.下列说法中正确的是(　　)
A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.2 mol OH－的质量是34 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol N2的质量是14 g
答案：B
解析：硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。
5.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是(　　)
A.CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1
B.CH3COOK的摩尔质量为98 g
C.1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H原子
D.1 mol CH3COOK含有2 mol氧
答案：C
解析：CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；CH3COOK中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子，即1.806×1024个H原子，故C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。
题点三　与＝n＝有关的综合计算
6.25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为(　　)
A.0.16 mol B.0.05 mol
C.0.08 mol D.0.10 mol
答案：D
解析：25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量n＝＝＝0.10 mol，故D符合题意。
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A.16 g B.32 g
C.64 g·mol－1 D.32 g·mol－1
答案：D
解析：X气体的物质的量n＝＝0.25 mol，X气体的摩尔质量M＝＝＝32 g·mol－1，故答案为D。
8.1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A. mol－1 B.a mol－1
C.28a mol－1 D. mol－1
答案：C
解析：1 g N2含a个分子，则×NA＝a，解得NA＝28a mol－1。
9.一个氯原子的质量为a g，一个12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.氯元素的相对原子质量为
B.氯元素的摩尔质量为aNA g·mol－1
C.m g该氯原子的物质的量为 mol
D.n g该氯原子所含的电子数为
答案：C
解析：是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；aNA g·mol－1是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；m g该氯原子的个数为＝，则该氯原子的物质的量为 mol，故C正确；n g该氯原子所含的电子数为×17＝，故D错误。
10.(2025·安徽巢湖高一检测)下列数量的各物质中，含分子个数最多的是(　　)
A.1 mol HCl B.3.01×1023个氧分子
C.22 g CO2 D.0.5 g H2
答案：A
解析：1 mol HCl含NA个分子；3.01×1023个O2的物质的量为0.5 mol，氧分子数为0.5NA；22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，分子数为0.5NA；0.5 g H2的物质的量为＝0.25 mol，分子数为0.25NA。所以含分子数最多的是1 mol氯化氢。
11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023
C.1 mol氮气所含的电子数目为NA
D.17 g氨气所含电子数目为10NA
答案：D
解析：2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol，0.1 mol Mg变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 mol Na2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g 氨气的物质的量为＝1 mol，1个NH3中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。
12.(2025·四川雅安高一检测)相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④ B.②③
C.④⑤ D.①②③④⑤
答案：D
解析：CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；1个CO中所含电子数为14，而1个CO2中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
13.(9分)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为　　　　；氧原子个数之比为　　　　。
(2)1.5 mol H2SO4的质量是　　　　g，其中含有　　　mol 氢原子，含有　　　　g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含　　　mol NH3，　　　mol氢原子。
答案：(1)11∶7　11∶14
(2)147　3　96
(3)1.5　4.5　
解析：(1)由公式n＝可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。(2)硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3 mol 氢原子，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。(3)根据n＝，可知9.03×1023个氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氢原子。
14.(6分)已知12.4 g Na2R中含有Na＋0.4 mol。
(1)Na2R的摩尔质量为　　　　　　。
(2)R的相对原子质量为　　　　　　。
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为　　　　　　。
答案：(1)62 g·mol－1　(2)16　(3)0.1 mol
解析：(1)Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。(2)R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。(3)1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。
15.(9分)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
(1)VC的化学式为　　　　　　，摩尔质量为　　　　　　。
(2)VC中碳、氢元素的质量比为　　　　，0.1 mol VC中含氧原子数为　　　　。
(3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿　　　　g才可达到服用上述VC片的效果。
答案：(1)C6H8O6　176 g·mol－1　(2)9∶1　0.6NA　 (3)200
解析：(1)由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。(2)VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。(3)若100 g西红柿含30 mg VC，则每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。
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