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第2课时　气体摩尔体积
　
第二章 第三节　物质的量
1.能从宏、微结合的角度理解影响物质体积大小的因素；知道气体 摩尔体积的含义，能了解阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间换算 的模型。
学习目标
任务一　气体摩尔体积
新知构建
1.决定物质体积大小的因素
(1)物质的体积与聚集状态的关系
在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
交流研讨1
气体 0 ℃、101kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
思考导引：①同温同压下，1 mol气体的体积　　 　　；
②同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别　　　；
③同温同压下，1 mol气体的体积　　　　1 mol非气态物质的体积。
近似相等
较大
远大于
(2)气体体积与温度、压强的关系
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
交流研讨2
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
CO 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
思考导引：①标准状况是指　　　 　。
②在标准状况下，1 mol气体的体积都约为　　　　。
③1 mol气体，在温度相同时压强越大，体积　　　。
④1 mol气体，在压强相同时温度越高，体积　　　。
0 ℃，101 kPa
22.4 L
越小
越大
已知影响物质体积的微观因素有三个：构成物质的微粒大小、微粒数目、微粒之间的距离。试从微观角度探究“相同温度和压强下，
1 mol任何气体体积几乎相等”的原因。
提示：①气体的粒子数相同　②粒子间的距离相同　③气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略
交流研讨3
(3)物质体积的影响因素
固体或液体
气体
相等
在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体其体积都几乎相同。
归纳总结
Vm
L·mol－1
22.4 L/mol
学以致用
1.正误判断
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。 (　　)
提示：错误。一定温度、压强下，气体体积由其分子数目决定，与分子的大小几乎无关
(2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA。 (　　)
提示：错误。常温常压是指20 ℃和101 kPa，此条件下Vm＞22.4 L·mol－1，故常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数应小于0.5NA
(3)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况。 (　　)
提示：错误。当温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，也存在Vm＝
22.4 L·mol－1
2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是　 　　，16 g O2所占体积约是　　　　。
(2)标准状况下，34 g NH3的物质的量是　　　，所占体积约是　　　　，所含的NH3分子数是　 　。
(3)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　。
1.5 mol
11.2 L
2 mol
44.8 L
2NA
44.8 L
3.完成下列问题。
(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为
　 　　　　　。
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为
　　　 　。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为　　 　　　　。
(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L－1，则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。
32.03 g·mol－1
17 g·mol－1
34.9 g·mol－1
28 g·mol－1
归纳总结
归纳总结
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任务二　阿伏加德罗定律及推论
新知构建
1.阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
1.阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
2.同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。
特别提醒
交流研讨
物质
的量
摩尔质量

阿伏加德罗定律的推论
归纳总结
语言叙述 公式
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比
学以致用
1.正误判断
(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等。 (　　)
提示：错误。“同体积的物质”应为“同体积的任何气体物质”
(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。 (　　)
提示：错误。“相同数目的原子”应为“相同数目的分子”
(3)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同。 (　　)
提示：正确
(4)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍。 (　　)
提示：正确
2.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A.3.3×1025 B.3.3×1024
C.7.5×1023 D.7.5×1022
√
3.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是　　　(填序号)。
①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16
①④

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随堂演练
√
1.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数
C.体积 D.物质的量
由于H3和H2均由氢原子构成，因此等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数，因此它们的分子数一定不同，因而体积不同，物质的量也
不同。
√
2.(2025·江苏苏州高一检测)与3.6 g H2O含有相同原子数的是
A.0.6 mol 氦(He)
B.标准状况下4.48 L CCl4
C.1.7 g NH3
D.1.505×1023个HCl
3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，0.2 mol H2O含有原子0.6 mol。氦气为单原子分子，0.6 mol氦气含有原子0.6 mol，A正确；标准状况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误；1.7 g NH3的物质的量为
0.1 mol，含有原子为0.4 mol，C错误；1.505×1023个HCl分子的物质的量为0.25 mol，含有原子为0.5 mol，D错误。
√
3.(2025·广东东莞高一检测)在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是
A.XY3 B.XY
C.X3Y D.X2Y3
4.在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。
(1)其中物质的量最大的是　　　。
(2)物质所含分子数目最多的是　　　。
(3)物质所占体积最大的是　　　，这三种气体的体积比为　 　.
　 　。
CO2
CO2
CO2
V(N2)∶V(CO2)
∶V(CH4)＝1∶3∶2
V(N2)＝5.6 L，n(N2)＝0.25 mol，N(N2)＝0.25NA；m(CO2)＝33 g，n(CO2)＝0.75 mol，V(CO2)＝16.8 L，N(CO2)＝0.75NA；n(CH4)＝
0.5 mol，V(CH4)＝11.2 L，N(CH4)＝0.5NA。
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课时测评
题点一　决定物质体积大小的因素
1.(2025·山东师大附中高一检测)在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是
A.气体的种类 B.分子间的平均距离
C.分子本身的大小 D.气体的分子数
√
在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，A、B错误；对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身大小可以忽略不计，C错误。
2.下列有关气体的叙述错误的是
A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
√
气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，A错误；气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，D正确。
题点二　气体摩尔体积
3.有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是
A.28.4 g B.28.4 g·mol－1
C.71 g·mol－1 D.14.2 g·mol－1
√
该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩尔质量为
14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。
4.(2025·云南大理高一检测)标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多
的是
A.3.01×1024个H2S
B.22.4 L H2
C.23 g C2H5OH
D.22.4 L NH3
√
5.丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是
A.1 mol C3H8的气体体积为22.4 L
B.常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 mol
C.5 L C3H8和5 L CO2的质量相等
D.丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L－1
√

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L CH4和C2H4中含有的氢原子数目为2NA
B.标准状况下，2.24 L H2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为0.1NA
C.64 g Cu与Cl2完全反应，转移电子数为NA
D.常温常压下，22.4 L H2O的分子个数为NA
√
CH4和C2H4中均含有4个氢原子，标准状况下11.2 L CH4和C2H4的物质的量为0.5 mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确；标准状况下2.24 L H2与O2反应转移电子数为0.2NA，故B错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2，64 g Cu的物质的量为1 mol，与Cl2完全反应，转移电子数为2NA，故C错误；常温常压下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。
题点三　阿伏加德罗定律及推论
7.同温同压下，关于等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同　
②所含碳原子数与氮原子数相等
③所含分子数相等。其中正确的是
A.①②③ B.②③
C.①② D.①③
√
同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，综上所述答案为D。
8.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是
√
相同状况下、体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
9.将质量均为m g的O2和X气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是
A.H2
B.NH3
C.CO
D.SO2
√
10.(2025·四川内江六中高一检测)相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A.体积比为8∶11
B.密度之比为1∶1
C.物质的量之比为11∶8
D.原子个数之比为12∶11
√
√
12.(2025·福建泉州高一检测)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四
个容器均密闭、体积相等且
初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是
A.实验开始时，四种气体密度最大的是CO2
B.若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA
C.12：30－13：30时间范围内CO2压强最大
D.CO2是四种气体中温室效应最显著的
√
依据阿伏加德罗定律的推
论，同温同压下，气体的
密度之比等于其摩尔质量
之比，四种气体中，CO2
的摩尔质量最大，则实验开始时，密度最大的是CO2，A正确；初始压强为101 kPa、体积为22.4 L，温度不为0 ℃，所以气体的物质的量小于1 mol，则N2原子个数小于2NA，B错误；12：30－13：30时间范围内，CO2的温度最高，四个容器中n、V相同，由pV＝nRT知，CO2压强最大，C正确；图中信息显示，CO2的温度最高，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确。
672
观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672 mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量是　　　　　　。
76 g·mol－1
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为　 .
和　　(填元素符号)。
C
S
14.(12分)现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为
8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。
(2)混合气体中碳原子的个数为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
40 g·mol－1
0.4NA
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体中，电子总数为　　　　(用NA表示，假设气体全部进入气球中)。
②若将混合气体通入足量的 Na2O2中，转移的电子数为　　　　(用NA表示)。
1.4NA
0.3NA
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[学习目标]　1.能从宏、微结合的角度理解影响物质体积大小的因素；知道气体摩尔体积的含义，能了解阿伏加德罗定律的内容。　2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间换算的模型。
任务一　气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素
(1)物质的体积与聚集状态的关系
[交流研讨1]　在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
气体 0 ℃、101kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
思考导引：①同温同压下，1 mol气体的体积　　　　；
②同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别　　　　；
③同温同压下，1 mol气体的体积　　　　1 mol非气态物质的体积。
提示：①近似相等　 ②较大　③远大于
(2)气体体积与温度、压强的关系
[交流研讨2]　已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
CO 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
续表
化学式 条件 1 mol气体体积/L
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
思考导引：①标准状况是指　　　　。
②在标准状况下，1 mol气体的体积都约为　　　　。
③1 mol气体，在温度相同时压强越大，体积　　　　。
④1 mol气体，在压强相同时温度越高，体积　　　　。
提示：①0 ℃，101 kPa　 ②22.4 L　 ③越小　④越大
[交流研讨3]　已知影响物质体积的微观因素有三个：构成物质的微粒大小、微粒数目、微粒之间的距离。试从微观角度探究“相同温度和压强下，1 mol任何气体体积几乎相等”的原因。
提示：①气体的粒子数相同　②粒子间的距离相同　③气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略
(3)物质体积的影响因素
在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体其体积都几乎相同。
2.气体摩尔体积
(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
(2)表达式：Vm＝。
(3)单位：L·mol－1或L/mol。
(4)数值：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
1.正误判断
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(　　)
(2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA。(　　)
(3)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况。(　　)
提示：(1)错误。一定温度、压强下，气体体积由其分子数目决定，与分子的大小几乎无关
(2)错误。常温常压是指20 ℃和101 kPa，此条件下Vm＞22.4 L·mol－1，故常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数应小于0.5NA
(3)错误。当温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，也存在Vm＝22.4 L·mol－1
2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是　　　，16 g O2所占体积约是　　　　。
(2)标准状况下，34 g NH3的物质的量是　　　　，所占体积约是　　　　，所含的NH3分子数是　　　　　　。
(3)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　。
答案：(1)1.5 mol　11.2 L
(2)2 mol　44.8 L　2NA　(3)44.8 L
3.完成下列问题。
(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为　　　　　　。
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为　　　　　　。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为　　　　　　。
(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L－1，则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。
答案：(1)32.03 g·mol－1　(2)17 g·mol－1
(3)34.9 g·mol－1　(4)28 g·mol－1
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
1.气体的物质的量n＝ mol。
2.气体的质量m＝n·M＝·M g。
3.气体的分子数N＝n·NA＝·NA。
4.气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1。
5.混合气体的平均摩尔质量＝＝22.4ρ混 g·mol－1。
任务二　阿伏加德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
1.阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
2.同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。
2.阿伏加德罗定律的推论
[交流研讨]　(1)由Vm＝可推知，同温同压下，气体的体积之比等于其　　　　之比。
(2)请推导用气体的摩尔质量、气体的摩尔体积计算气体密度的公式：　　　　　　。进一步推导：
①同温同压下，气体的密度之比等于其　　　　之比。
②在标准状况下，气体的密度为　　　　 g·L－1。
提示：(1)物质的量　(2)由ρ＝可推知，ρ＝　①摩尔质量　②
阿伏加德罗定律的推论
语言叙述 公式
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝
1.正误判断
(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等。(　　)
(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(　　)
(3)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同。(　　)
(4)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍。(　　)
提示：(1)错误。“同体积的物质”应为“同体积的任何气体物质”
(2)错误。“相同数目的原子”应为“相同数目的分子”
(3)正确　(4)正确
2.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　)
A.3.3×1025 B.3.3×1024
C.7.5×1023 D.7.5×1022
答案：C
解析：11 g X气体的物质的量n1＝＝0.25 mol，由＝＝，n2＝1.25 mol，N＝1.25 mol×6.02×1023 mol－1≈7.5×1023。
3.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是　　　　(填序号)。
①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16
答案：①④
解析：同温同压下，＝＝＝＝，故①正确；＝＝，因＝＝，故④正确。
1.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　)
A.原子数 B.分子数
C.体积 D.物质的量
答案：A
解析：由于H3和H2均由氢原子构成，因此等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数，因此它们的分子数一定不同，因而体积不同，物质的量也不同。
2.(2025·江苏苏州高一检测)与3.6 g H2O含有相同原子数的是(　　)
A.0.6 mol 氦(He)
B.标准状况下4.48 L CCl4
C.1.7 g NH3
D.1.505×1023个HCl
答案：A
解析：3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，0.2 mol H2O含有原子0.6 mol。氦气为单原子分子，0.6 mol氦气含有原子0.6 mol，A正确；标准状况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误；1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，含有原子为0.4 mol，C错误；1.505×1023个HCl分子的物质的量为0.25 mol，含有原子为0.5 mol，D错误。
3.(2025·广东东莞高一检测)在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)
A.XY3 B.XY
C.X3Y D.X2Y3
答案：D
解析：由体积之比等于物质的量之比，可知化学方程式为2X2＋3Y22Z，再由原子守恒可知Z的化学式为X2Y3。
4.在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。
(1)其中物质的量最大的是　　　　。
(2)物质所含分子数目最多的是　　　　。
(3)物质所占体积最大的是　　　　，这三种气体的体积比为　　　　。
答案：(1)CO2　(2)CO2
(3)CO2　V(N2)∶V(CO2)∶V(CH4)＝1∶3∶2
解析：V(N2)＝5.6 L，n(N2)＝0.25 mol，N(N2)＝0.25NA；m(CO2)＝33 g，n(CO2)＝0.75 mol，V(CO2)＝16.8 L，N(CO2)＝0.75NA；n(CH4)＝0.5 mol，V(CH4)＝11.2 L，N(CH4)＝0.5NA。
课时测评15　气体摩尔体积
(时间：40分钟　满分：60分)
(1－12题，每小题3分，共36分)
题点一　决定物质体积大小的因素
1.(2025·山东师大附中高一检测)在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是(　　)
A.气体的种类 B.分子间的平均距离
C.分子本身的大小 D.气体的分子数
答案：D
解析：在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，A、B错误；对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身大小可以忽略不计，C错误。
2.下列有关气体的叙述错误的是(　　)
A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
答案：A
解析：气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，A错误；气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，D正确。
题点二　气体摩尔体积
3.有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　)
A.28.4 g B.28.4 g·mol－1
C.71 g·mol－1 D.14.2 g·mol－1
答案：C
解析：该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。
4.(2025·云南大理高一检测)标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是(　　)
A.3.01×1024个H2S
B.22.4 L H2
C.23 g C2H5OH
D.22.4 L NH3
答案：A
解析：3.01×1024个H2S中含氢原子个数为6.02×1024；22.4 L H2物质的量为1 mol，含有的氢原子个数为1 mol×2×6.02×1023 mol－1＝ 1.204×1024；23 g C2H5OH中氢原子个数为×6.02×1023 mol－1 ×6＝1.806×1024；22.4 L NH3含氢原子个数为×6.02×1023 mol－1 ×3＝1.806×1024。
5.丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是(　　)
A.1 mol C3H8的气体体积为22.4 L
B.常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 mol
C.5 L C3H8和5 L CO2的质量相等
D.丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L－1
答案：D
解析：A项未指明状况，无法计算；B项缺常温常压下Vm的值，无法计算；C项未指明状况，无法计算，故无法比较其质量；D项由M＝ρVm得ρ＝＝≈1.96 g·L－1，正确。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L CH4和C2H4中含有的氢原子数目为2NA
B.标准状况下，2.24 L H2与足量O2在密闭容器中反应，转移电子数为0.1NA
C.64 g Cu与Cl2完全反应，转移电子数为NA
D.常温常压下，22.4 L H2O的分子个数为NA
答案：A
解析：CH4和C2H4中均含有4个氢原子，标准状况下11.2 L CH4和C2H4的物质的量为0.5 mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确；标准状况下2.24 L H2与O2反应转移电子数为0.2NA，故B错误；Cu与Cl2反应生成CuCl2，64 g Cu的物质的量为1 mol，与Cl2完全反应，转移电子数为2NA，故C错误；常温常压下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。
题点三　阿伏加德罗定律及推论
7.同温同压下，关于等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同　②所含碳原子数与氮原子数相等
③所含分子数相等。其中正确的是(　　)
A.①②③ B.②③
C.①② D.①③
答案：D
解析：同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，综上所述答案为D。
8.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　)
答案：C
解析：相同状况下、体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
9.将质量均为m g的O2和X气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是(　　)
A.H2 B.NH3
C.CO D.SO2
答案：D
10.(2025·四川内江六中高一检测)相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)
A.体积比为8∶11
B.密度之比为1∶1
C.物质的量之比为11∶8
D.原子个数之比为12∶11
答案：C
解析：根据阿伏加德罗定律及推论，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即 mol∶ mol＝11∶8，A项错误；相同状况下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故为32∶44＝8∶11，B项错误；相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积之比，为11∶8，C项正确；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D项错误。
11.(2025·安徽巢湖高一检测)如果标准状况下11.2 L的CH4气体中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为(　　)
A.2x B.x
C. D.
答案：C
解析：n＝＝＝0.5 mol，N(H)＝nNA＝4×0.5×NA＝x，NA＝。
12.(2025·福建泉州高一检测)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。
下列说法错误的是(　　)
A.实验开始时，四种气体密度最大的是CO2
B.若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA
C.12：30－13：30时间范围内CO2压强最大
D.CO2是四种气体中温室效应最显著的
答案：B
解析：依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，四种气体中，CO2的摩尔质量最大，则实验开始时，密度最大的是CO2，A正确；初始压强为101 kPa、体积为22.4 L，温度不为0 ℃，所以气体的物质的量小于1 mol，则N2原子个数小于2NA，B错误；12：30－13：30时间范围内，CO2的温度最高，四个容器中n、V相同，由pV＝nRT知，CO2压强最大，C正确；图中信息显示，CO2的温度最高，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确。
13.(12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为
XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是　　　　mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是　　　　　　　。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为　　　　　和　　　　　(填元素符号)。
答案：(1)672　(2)76 g·mol－1　(3)C　S
解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672 mL。(2)根据质量守恒定律，有m(XY2)＝0.672 L×2.56 g·L－1－32 g·mol－1×≈0.76 g，n(XY2)为×n(O2)＝0.01 mol，故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)由＝及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为碳元素，Y为硫元素。
14.(12分)现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。
(2)混合气体中碳原子的个数为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体中，电子总数为　　　　(用NA表示，假设气体全部进入气球中)。
②若将混合气体通入足量的 Na2O2中，转移的电子数为　　　　　 (用NA表示)。
答案：(1)40 g·mol－1　(2)0.4NA　
(3)①1.4NA　②0.3NA
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