资源简介

(共48张PPT)
第1课时　离子键
　
第四章 第三节　化学键
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化 合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与 微观探析”的核心素养。
学习目标
任务一　离子键与离子化合物
新知构建
1.从微观角度认识氯化钠的形成过程
画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
提示：
交流研讨1
氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
提示：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。
交流研讨2
2.离子键
概念 ________________之间的相互作用
成键微粒 ________________
成键本质 __________(包括静电引力和静电斥力)
带相反电荷离子
阴离子、阳离子
静电作用
哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的
位置。
提示：活泼金属与活泼非金属元素；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
交流研讨3
3.离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)与物质类别的关系
学以致用
1.正误判断
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。 (　　)
提示：错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。 (　　)
提示：错误。AlCl3不属于离子化合物
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。 (　　)
提示：错误。离子化合物不导电，离子化合物只有电离后才能导电
2.根据下表中的数据，回答下列问题。
(1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是　　　　(用元素符号填空)。
(2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有　　 　(填两种)。
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
Na与Cl
Na2S、NaCl
返回
任务二　电子式
新知构建
1.电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________________的式子。
(2)常见粒子的电子式
①原子的电子式：
如Na原子为_______、Cl原子为______。
②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。
如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
最外层电子(价电子)
·Na
③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷数。
如氯离子：____________、硫离子：_____________等。
④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。
如氧化钙：_____________、硫化钾：_______________等。
交流研讨1
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl：　　 　　　　。
CaCl2：　　　 　　　　　。
交流研讨2
书写电子式的注意事项
1.一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
2.同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
3.“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
归纳总结
归纳总结
学以致用
错误。
错误。
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
BaCl2：　 　　　　　　；
K2O：　　　　　 　。
返回
随堂演练
√
1.下列说法正确的是
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
离子键是阴、阳离子间的静电作用力，静电作用力包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般地活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。
√
2.下列叙述中正确的是
A.离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
B.离子化合物中阳离子一定是金属离子
C.氧化物都是离子化合物
D.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
√
3.下列物质中属于离子化合物的是
A.Cl2 B.HCl
C.NaCl D.N2
Cl2和N2为单质，不属于化合物，HCl中不含离子键，不属于离子化合物，故选C。
√
电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。
√
返回
课时测评
题点一　离子键的概念及理解
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
√
2.下列物质含离子键的是
A.KCl B.H2O
C.HCl D.CH4
√
3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
√
题点二　离子化合物的理解及判断
4.下列物质属于离子化合物的是
A.HClO B.NH3
C.NH4Cl D.CO2
√
5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A.KCl B.Na2S
C.Na2O D.K2S
√
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
6.下列关于离子化合物的说法正确的是
A.离子化合物一定能导电
B.离子化合物不一定易溶于水
C.能导电的物质一定是离子化合物
D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
√
离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A错误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。
7.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是
A.A形成＋1价阳离子
B.Z一定能与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物
D.Z中含有离子键
√
A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
√
9.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是
A.
B.
C.
D.
√
√
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是
A.NaH的电子式为Na＋[︰H]－
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径：H－＜Li＋
D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂
√
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[︰H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。
12.化合物Q＋[X2W2Z2Y6]－是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，下列说法正确的是
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.单质的沸点：Z＞Y＞Q
C.W、Y、Z元素可以形成离子化合物
D.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
√
W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，则W为H元素；其中X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；由化合物中Q为带一个单位正电荷的阳离子可知，Q为Na元素。X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，根据“层多径大，核大径小”原则，原子半径：X＞Y＞Z，故A错误；Y为N元素、Z为O元素，Q为Na元素，单质的沸点：Q＞Z＞Y，故B错误；W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确；该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误。
Ca(OH)2
2∶1
[H︰]－
Ca2＋[︰H]－
14.(14分)设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X　　，Y　　，Z　　。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　.
　　　　　　　。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：　　 　。
钾
氯
氧
H＋＋
返回第三节　化学键
第1课时　离子键
[学习目标]　1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。　2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
任务一　离子键与离子化合物
1.从微观角度认识氯化钠的形成过程
[交流研讨1]　画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
提示：
[交流研讨2]　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
提示：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。
2.离子键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用
成键微粒 阴离子、阳离子
成键本质 静电作用(包括静电引力和静电斥力)
[交流研讨3]　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。
提示：活泼金属与活泼非金属元素；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
3.离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)与物质类别的关系
1.正误判断
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。(　　)
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。(　　)
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。(　　)
提示：(1)错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力
(2)错误。AlCl3不属于离子化合物
(3)错误。离子化合物不导电，离子化合物只有电离后才能导电
2.根据下表中的数据，回答下列问题。
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
(1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是　　　　(用元素符号填空)。
(2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有　　　(填两种)。
答案：(1)Na与Cl　(2)Na2S、NaCl
任务二　电子式
1.电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)常见粒子的电子式
①原子的电子式：
如Na原子为·Na、Cl原子为︰。
②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。
如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷数。
如氯离子：[︰︰]－、硫离子：[︰︰]2－等。
④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。
如氧化钙：Ca2＋]2－、硫化钾：K＋]2－K＋等。
[交流研讨1]　有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？
提示：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋]2－，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl：。
CaCl2：。
[交流研讨2]　有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋SNa＋]2－Na＋，这样书写是否正确并说明原因？
提示：不正确。应书写为，
反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“”，应用“”。
书写电子式的注意事项
1.一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
2.同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
3.“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
4.在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成[︰]－Ca2＋︰]－，不能写成Ca2＋︰，也不能写成Ca2＋[︰]－[︰]－。
5.用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“”，应用“”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。
1.下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确电子式。
(1)S2－：[︰︰]－2　　　　　　　　　　　　　。
(2)Na2S：N[︰︰]2－　　　　　　　　　　　　　。
(3)Cl－：︰︰－　　　　　　　　　　　　　。
(4)CaF2：Ca2＋[︰︰]－[︰︰]－　　　　　　　　　　　　　。
(5)KCl的形成过程：　　　　　　　　　　　　　。
(6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2[︰Mg2＋︰　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)错误。[︰︰]2－
(2)错误。Na＋[︰︰]2－Na＋
(3)错误。[︰︰]－
(4)错误。[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－
(5)错误。
(6)错误。
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
BaCl2：　　　　　　　；
K2O：　　　　　　　。
答案：
1.下列说法正确的是(　　)
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
答案：C
解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，静电作用力包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般地活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。
2.下列叙述中正确的是(　　)
A.离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
B.离子化合物中阳离子一定是金属离子
C.氧化物都是离子化合物
D.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
答案：D
3.下列物质中属于离子化合物的是(　　)
A.Cl2 B.HCl
C.NaCl D.N2
答案：C
解析：Cl2和N2为单质，不属于化合物，HCl中不含离子键，不属于离子化合物，故选C。
4.下列电子式的书写正确的是(　　)
A.氮原子：︰︰
B.O2－：︰︰
C.Na2O：Na＋]2－Na＋
D.CaCl2：Ca2＋[︰︰
答案：C
解析：电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。
5.下列化学用语中正确的是(　　)
A.钠离子的电子式：[︰︰]＋
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯Cl
D.NaCl的形成过程：
答案：B
解析：A项简单阳离子电子式为其离子符号；C项质量数为35的核素氯应为Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。
课时测评27　离子键
(时间：40分钟　满分：60分)
(1－12题，每小题3分，共36分)
题点一　离子键的概念及理解
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　)
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
答案：A
2.下列物质含离子键的是(　　)
A.KCl B.H2O
C.HCl D.CH4
答案：A
3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
答案：D
题点二　离子化合物的理解及判断
4.下列物质属于离子化合物的是(　　)
A.HClO B.NH3
C.NH4Cl D.CO2
答案：C
解析：HClO分子由H、Cl、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，A不符合题意；NH3分子由N、H原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，B不符合题意；NH4Cl由N和Cl－构成，含有离子键，属于离子化合物，C符合题意；CO2分子由C、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，D不符合题意。
5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A.KCl B.Na2S
C.Na2O D.K2S
答案：D
解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
6.下列关于离子化合物的说法正确的是(　　)
A.离子化合物一定能导电
B.离子化合物不一定易溶于水
C.能导电的物质一定是离子化合物
D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
答案：B
解析：离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A错误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。
7.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　)
A.A形成＋1价阳离子
B.Z一定能与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物
D.Z中含有离子键
答案：C
解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
题点三　电子式
8.下列物质的电子式书写不正确的是(　　)
A.Na＋[︰︰]2－Na＋
B.[Ca2＋][︰︰]2－
C.[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－
D.Na＋[︰︰]－
答案：B
9.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
答案：B
10.(2024·山东临沂高一期末)1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为HeXYH。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是(　　)
A.17Y的中子数为9
B.16Y2和17Y2互为同素异形体
C.简单氢化物的稳定性：X＜Y
D.仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键
答案：B
解析：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外层电子数为6，其为O元素Y为O；依据质子和质量守恒，X为N。17Y为O，中子数为17－8＝9，A正确；16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者不互为同素异形体，B错误；X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确；三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确。
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)
A.NaH的电子式为Na＋[︰H]－
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径：H－＜Li＋
D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂
答案：C
解析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[︰H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。
12.化合物Q＋[X2W2Z2Y6]－是一种新型高能含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加；其中，X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.单质的沸点：Z＞Y＞Q
C.W、Y、Z元素可以形成离子化合物
D.该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
答案：C
解析：W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，则W为H元素；其中X、Y、Z为同周期相邻元素，三种元素的最外层电子数之和为15，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；由化合物中Q为带一个单位正电荷的阳离子可知，Q为Na元素。X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，根据“层多径大，核大径小”原则，原子半径：X＞Y＞Z，故A错误；Y为N元素、Z为O元素，Q为Na元素，单质的沸点：Q＞Z＞Y，故B错误；W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，W、Y、Z元素可以形成离子化合物硝酸铵和亚硝酸铵等，故C正确；该化合物中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误。
13.(10分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：　　　　。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为　　　　，写出CaH2的电子式：　　　　　　　　。
答案：(1)Ca(OH)2　
(2)2∶1　[H︰]－Ca2＋[︰H]－
14.(14分)设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：
X　　　　，Y　　　　，Z　　　　。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)钾　氯　氧　(2)H＋＋OH－H2O　(3)
解析：根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的第ⅥA族元素；不难判断出，Y和Z两种元素分别为Cl和O，则形成四核42个电子的－1价阴离子为Cl，X＋为K＋。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑