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第2课时　元素周期表　核素
　
第四章 第一节　原子结构与元素周期表
1.通过了解元素周期表的结构(周期、族)，认识原子结构与元素周期 表中位置间的关系，培养“宏观辨识与证据推理”的核心素养。
2.通过了解核素的含义及符号和元素、核素、同位素的内含与外 延，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
学习目标
任务一　元素周期表的编排原则与结构
新知构建
1.原子序数
(1)含义：按照元素__________________给元素编的序号。
(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝_____数＝__________数。
在周期表中的顺序
质子
核外电子
2.元素周期表的结构
(1)编排原则
横行原则：把____________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
纵列原则：把不同横行中______________相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
电子层数目
最外层电子数
(2)元素周期表的结构
①周期
2
8
8
18
18
32
32
②族
个数 元素周期表中有____个纵列，共有____个族
分类 主族 共有___个，包括第______________________________________族
副族 共有___个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族
0族 占据元素周期表的第____纵列
③常见族的别称
第ⅠA族(除氢外)：________元素；第ⅦA族：______元素；0族：__________元素。
18
16
7
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
8
18
碱金属
卤族
稀有气体
(3)元素周期表中方格里的符号的意义
原子序数
相对原子质量
在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
提示：第六周期第ⅢB族为镧系，共15种元素；第七周期第ⅢB族为锕系，共15种元素，比第四、五周期多出14种元素。
交流研讨1
同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗？
提示：不一定。
交流研讨2
周期 第二、三周期 第四、五周期 第六、七周期
同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数差 1 11 25
学以致用
1.正误判断
(1)元素周期表中每一个横行称为一个周期，每一个纵列称为一个族。
(　　)
提示：错误。第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列
(2)第ⅠA族完全为金属元素。 (　　)
提示：错误。第ⅠA族中H为非金属元素
(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。 (　　)
提示：错误。不一定为第ⅡA族元素，如He为稀有气体元素
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 (　　)
提示：错误。同主族元素的最外层电子数一定等于族序数，0族和过渡元素的最外层电子数大多数不等于族序数
2.原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为
A.第三周期第ⅤA族
B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族
D.第四周期第ⅤA族
√
与33号元素距离最近的稀有气体原子序数为36，因33比36少3，故元素R与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移3个格，即第四周期第ⅤA族。
3.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
√
X元素的左邻为34号元素，34号元素的上邻为16号元素，下邻元素为52号元素，故A正确；X元素的上邻元素为17号元素，17号元素的左邻为16号元素，右邻为18号元素，故B错误；X元素下邻为53号元素，53号元素的左邻为52号元素、右邻为54号元素，故C、D均错误。
据原子序数确定元素位置的方法——“0族定位法”
1.0族元素的周期序数和原子序数
题后总结
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn
周期序数 一 二 三 四 五 六
原子序数 2 10 18 36 54 86
2.推断方法
(1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
题后总结
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任务二　核素、同位素
新知构建
1.核素
具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
2.同位素
(1)概念：________相同而________不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
质子
中子
质子数
中子数
(1)O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？
提示：不互为同位素，因为O2和O3互为同素异形体，不是原子；不互为同位素，因为H2O和D2O是同种物质。
(2)许多元素有多种核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素有12C、13C、14C。氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成
　　　　种二氧化碳分子。
提示：一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O，3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。
交流研讨1
(2)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。
②天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。
交流研讨2
(3)常见同位素的应用
学以致用
2.下列各组物质中，互为同位素的是
A.12C、13C、14C B.O2、O3、O4
C.H2O、D2O、T2O D.H2、D2、T2
√
12C、13C、14C的质子数均为6，而中子数不同，互为同位素，A符合题意；O2、O3、O4均是由O元素组成的不同种单质，为同素异形体，B不符合题意；H2O、D2O、T2O均是水，属于同一种物质，C不符合题意；H2、D2、T2均是由H元素组成的同一种单质，D不符合题意。
6
5
14C
14N
14C
16O
5
(2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为　　　　。
10∶9
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随堂演练
√
1.(2024·北京延庆高一上期末)下列不属于短周期元素的是
A.H B.N
C.Fe D.Cl
H的原子序数为1，位于第一周期，属于短周期元素，故A不符合题意；N的原子序数为7，位于第二周期，属于短周期元素，故B不符合题意；Fe的原子序数为26，位于第四周期，属于长周期元素，故C符合题意；Cl的原子序数为17，位于第三周期，属于短周期元素，故D不符合
题意。
√
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“ ”字的简化形式，读作nǐ。下列有关此三种元素的叙述正确的是
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期第ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
√
3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
根据稀有气体2号、10号元素在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端判断A、B、C错误。
√
5.元素铊的相关信息如图所示。根据图片信息回答下列问题：
(1)铊元素位于第　　周期第　　　族。
六
ⅢA
铊的原子序数为81，根据0族定位法，81比86(氡)少5个电子，所以Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族。
(2)铊属于　　　(填“金属”或“非金属”)元素。与铊同族的正上方的元素的原子序数为　　。
金属
49
铊属于金属元素，与铊同族的正上方的元素的原子序数为49。
(3)根据图片信息可知，铊的相对原子质量取整数值为　　　。
204
题图中左下角的数字为元素的相对原子质量，取整数值是204。
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课时测评
题点一　元素周期表的结构
1.下列元素中，不属于主族元素的是
A.H B.He
C.N D.Cl
√
H为第一周期第ⅠA族元素，故A不符合题意；He为第一周期0族元素，故B符合题意；N为第二周期第ⅤA族元素，故C不符合题意；Cl为第三周期第ⅦA族元素，故D不符合题意。
2.(2024·广西柳州高一期末)在元素周期表中，所含元素种类最多的是
A.第Ⅷ族 B.第ⅠA族
C.0族 D.第ⅢB族
√
第ⅢB族包括镧系和锕系，故元素种类最多。
3.X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A.第三周期0族 B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族
√
X＋有2＋8＋8＝18个电子，则X元素原子有19个电子，是19号元素K，K位于第四周期第ⅠA族。
4.(2025·河北廊坊高一检测)钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A.钯的元素符号为PD
B.钯属于非金属元素
C.钯原子的质子数为46
D.钯的相对原子质量为106.4 g
√
钯的元素符号为Pd，故A错误；钯属于金属元素，故B错误；钯的原子序数为46，钯原子的质子数为46，故C正确；相对原子质量的单位是“1”，钯的相对原子质量为106.4，故D错误。
题点二　同周期、同主族元素的序差规律
5.已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是
A.n＝m＋1 B.n＝m＋11
C.n＝m＋25 D.n＝m＋10
√
若A、B为第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n＝m＋25，综上分析，答案为D。
6.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为
A.5x＋10
B.5x＋11
C.5x＋14
D.5x＋16
√
由题给五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的核电荷数为x－1，C的核电荷数为x＋1，D的核电荷数为x－8，E的核电荷数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选A。
题点三　核素　同位素
7.(2025·黑龙江双鸭山高一检测)“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是
A.144Nd原子核内有84个中子
B.144Nd、146Nd的化学性质不同
C.144Nd、146Nd互为同位素
D.图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量
√
144Nd原子核内含有的中子数为144－60＝84，A正确；144Nd、146Nd互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，B错误；144Nd、146Nd的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；根据元素周期表的结构可知，题图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确。
√
元素的种类由质子数决定。题给5种单核粒子中，有18、19、20共3种质子数，属于3种不同的元素。
√
√
11.短周期元素S、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q为硅元素。则W元素的原子结构示意图为
√
已知Q为Si元素，根据元素在元素周期表中的相对位置关系可知W为S元素，S的原子序数为16，最外层电子数为6，所以S元素的原子结构示
意图为 ，D正确。
5
4
核素指具有一定质子数和中子数的原子，共有5种核素，元素的种类由质子数决定，共包括4种元素；
(2)其中互为同位素的是　　 　　；中子数相等的是　　 　　。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比是　　　　；所含中子数之比是　　　　；所含电子数之比是　　　　。
23∶34
2∶3
11∶16
由m＝n·M，相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比，即是(14＋16×2)∶(32＋18×2)＝23∶34，14CO2与S18O2中子数分别为14－6＋8×2＝24，32－16＋(18－8)×2＝36，所含中子数之比为24∶36＝2∶3，原子的电子数等于质子数，14CO2与S18O2电子数分别为6＋8×2＝22，16＋8×2＝32，所含电子数之比是22∶32＝11∶16；
(4)钛元素Ti与81号铊元素Tl的符号相似而被弄错，铊在元素周期表中的位置是　 　　　。
第六周期第ⅢA族
Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为第六周期第ⅢA族。
13.(11分)结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
答案：
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有　 种，属于主族元素的有　 种；
g元素位于第　　周期　　族。
(3)请在给出的方框中按氦元素的式样写出元素f的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
7
6
三
0
14.(8分)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，则：
①A和B的质子数之差为　　　　(用含m、n的代数式表示)。
m＋n
因Am＋和Bn－核外电子排布相同，则电子数相同，即ZA－m＝ZB＋n，则A和B的质子数之差为ZA－ZB＝m＋n。
②B和A的族序数之差为　　 　　(用含m、n的代数式表示)。
8－n－m
B的负价为－n，则B的族序数为8－n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8－n－m。
(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
①如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为　　　　。
x－n
如果A、B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x－n。
②如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为　　　　。
x－m
如果A、B同在第ⅦA族时，当B在A的上一周期时，A、B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，B的原子序数为x－m。
返回第2课时　元素周期表　核素
[学习目标]　1.通过了解元素周期表的结构(周期、族)，认识原子结构与元素周期表中位置间的关系，培养“宏观辨识与证据推理”的核心素养。　2.通过了解核素的含义及符号和元素、核素、同位素的内含与外延，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
任务一　元素周期表的编排原则与结构
1.原子序数
(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.元素周期表的结构
(1)编排原则
横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
(2)元素周期表的结构
①周期
②族
个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族
分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族
副族 共有8个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族
0族 占据元素周期表的第18纵列
③常见族的别称
第ⅠA族(除氢外)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
(3)元素周期表中方格里的符号的意义
[交流研讨1]　在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
提示：第六周期第ⅢB族为镧系，共15种元素；第七周期第ⅢB族为锕系，共15种元素，比第四、五周期多出14种元素。
[交流研讨2]　同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗？
提示：不一定。
周期 第二、三周期 第四、五周期 第六、七周期
同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数差 1 11 25
1.正误判断
(1)元素周期表中每一个横行称为一个周期，每一个纵列称为一个族。(　　)
(2)第ⅠA族完全为金属元素。(　　)
(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。(　　)
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。(　　)
提示：(1)错误。第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列
(2)错误。第ⅠA族中H为非金属元素
(3)错误。不一定为第ⅡA族元素，如He为稀有气体元素
(4)错误。同主族元素的最外层电子数一定等于族序数，0族和过渡元素的最外层电子数大多数不等于族序数
2.原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为(　　)
A.第三周期第ⅤA族
B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族
D.第四周期第ⅤA族
答案：D
解析：与33号元素距离最近的稀有气体原子序数为36，因33比36少3，故元素R与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移3个格，即第四周期第ⅤA族。
3.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)
答案：A
解析：X元素的左邻为34号元素，34号元素的上邻为16号元素，下邻元素为52号元素，故A正确；X元素的上邻元素为17号元素，17号元素的左邻为16号元素，右邻为18号元素，故B错误；X元素下邻为53号元素，53号元素的左邻为52号元素、右邻为54号元素，故C、D均错误。
据原子序数确定元素位置的方法——“0族定位法”
1.0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn
周期序数 一 二 三 四 五 六
原子序数 2 10 18 36 54 86
2.推断方法
(1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
任务二　核素、同位素
1.核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
2.同位素
(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
[交流研讨1]　(1)O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？
提示：不互为同位素，因为O2和O3互为同素异形体，不是原子；不互为同位素，因为H2O和D2O是同种物质。
(2)许多元素有多种核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素有12C、13C、14C。氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成　　　　种二氧化碳分子。
提示：一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O，3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。
(2)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。
②天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。
[交流研讨2]　氯元素有两种稳定的核素，分别是Cl和Cl，它们的相对原子质量分别是34.969、36.966，在自然界中的丰度分别是75.77％、24.23％。试计算：
①氯元素的相对原子质量。
提示：34.969×75.77％＋36.966×24.23％≈35.45。
②氯元素的近似相对原子质量。
提示：35×75.77％＋37×24.23％≈35.5。
(3)常见同位素的应用
1.正误判断
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成。(　　)
(2)23Na和23Mg互为同位素。(　　)
(3H和H＋为同一元素的不同微粒。(　　)
提示：(1)错误H中无中子
(2)错误。23Na和23Mg质量数相同，但质子数不同，不互为同位素
(3)正确
2.下列各组物质中，互为同位素的是(　　)
A.12C、13C、14C B.O2、O3、O4
C.H2O、D2O、T2O D.H2、D2、T2
答案：A
解析：12C、13C、14C的质子数均为6，而中子数不同，互为同位素，A符合题意；O2、O3、O4均是由O元素组成的不同种单质，为同素异形体，B不符合题意；H2O、D2O、T2O均是水，属于同一种物质，C不符合题意；H2、D2、T2均是由H元素组成的同一种单质，D不符合题意。
3.回答下列问题：
(1)有下列微粒HHH、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒中共有　　　　种核素，共　　　种元素。
②互为同位素的是　　　　　　　　。
③质量数相等的是　　　　和　　　　，中子数相等的是　　　　和　　　　。
HHH三种核素构成的氢气的相对分子质量有　　　　种。
(2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为　　　　。
答案：(1)①6　5　HHH　③14C　14N　14C　16O　④5　(2)10∶9
解析：(2)H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，根据n＝知质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为10∶9，根据阿伏加德罗定律可知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。
1.(2024·北京延庆高一上期末)下列不属于短周期元素的是(　　)
A.H B.N
C.Fe D.Cl
答案：C
解析：H的原子序数为1，位于第一周期，属于短周期元素，故A不符合题意；N的原子序数为7，位于第二周期，属于短周期元素，故B不符合题意；Fe的原子序数为26，位于第四周期，属于长周期元素，故C符合题意；Cl的原子序数为17，位于第三周期，属于短周期元素，故D不符合题意。
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号
元素的原子，中文名“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”字的简化形式，读作nǐ。下列有关此三种元素的叙述正确的是(　　)
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期第ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
答案：B
解析：95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　)
答案：D
解析：根据稀有气体2号、10号元素在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端判断A、B、C错误。
4.(2024·四川达州高一期末)核废水中含有氚(3H)、碳(14C)、钚Pu)等多种放射性元素，下列说法正确的是(　　)
A.3H、3He互为同位素
B.14CO、14CO2互为同素异形体
C.考古时可利用14C测定一些文物的年代
DPu与Pu的原子核外电子排布不同
答案：C
解析：3H、3He质子数不相同，不互为同位素，A错误；14CO、14CO2不是单质，不互为同素异形体，B错误Pu与Pu的原子核外电子排布相同，D错误。
5.元素铊的相关信息如图所示。根据图片信息回答下列问题：
(1)铊元素位于第　　　　周期第　　　　族。
(2)铊属于　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。与铊同族的正上方的元素的原子序数为　　　　。
(3)根据图片信息可知，铊的相对原子质量取整数值为　　　　。
答案：(1)六　ⅢA　(2)金属　49　(3)204
解析：(1)铊的原子序数为81，根据0族定位法，81比86(氡)少5个电子，所以Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族。(2)铊属于金属元素，与铊同族的正上方的元素的原子序数为49。(3)题图中左下角的数字为元素的相对原子质量，取整数值是204。
课时测评23　元素周期表　核素
(时间：40分钟　满分：60分)
(1－11题，每小题3分，共33分)
题点一　元素周期表的结构
1.下列元素中，不属于主族元素的是(　　)
A.H B.He
C.N D.Cl
答案：B
解析：H为第一周期第ⅠA族元素，故A不符合题意；He为第一周期0族元素，故B符合题意；N为第二周期第ⅤA族元素，故C不符合题意；Cl为第三周期第ⅦA族元素，故D不符合题意。
2.(2024·广西柳州高一期末)在元素周期表中，所含元素种类最多的是(　　)
A.第Ⅷ族 B.第ⅠA族
C.0族 D.第ⅢB族
答案：D
解析：第ⅢB族包括镧系和锕系，故元素种类最多。
3.X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)
A.第三周期0族 B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族
答案：B
解析：X＋有2＋8＋8＝18个电子，则X元素原子有19个电子，是19号元素K，K位于第四周期第ⅠA族。
4.(2025·河北廊坊高一检测)钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(　　)
A.钯的元素符号为PD
B.钯属于非金属元素
C.钯原子的质子数为46
D.钯的相对原子质量为106.4 g
答案：C
解析：钯的元素符号为Pd，故A错误；钯属于金属元素，故B错误；钯的原子序数为46，钯原子的质子数为46，故C正确；相对原子质量的单位是“1”，钯的相对原子质量为106.4，故D错误。
题点二　同周期、同主族元素的序差规律
5.已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　)
A.n＝m＋1 B.n＝m＋11
C.n＝m＋25 D.n＝m＋10
答案：D
解析：若A、B为第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n＝m＋25，综上分析，答案为D。
6.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　)
A.5x＋10 B.5x＋11
C.5x＋14 D.5x＋16
答案：A
解析：由题给五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的核电荷数为x－1，C的核电荷数为x＋1，D的核电荷数为x－8，E的核电荷数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选A。
题点三　核素　同位素
7.(2025·黑龙江双鸭山高一检测)“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是(　　)
A.144Nd原子核内有84个中子
B.144Nd、146Nd的化学性质不同
C.144Nd、146Nd互为同位素
D.图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量
答案：B
解析：144Nd原子核内含有的中子数为144－60＝84，A正确；144Nd、146Nd互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，B错误；144Nd、146Nd的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；根据元素周期表的结构可知，题图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确。
8.(2025·山东莱西高一检测)有5种单核粒子，它们分别是　　　　　(“　”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　　)
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
答案：B
解析：元素的种类由质子数决定。题给5种单核粒子中，有18、19、20共3种质子数，属于3种不同的元素。
9.下列各组互为同位素的是(　　)
A.O2和O3 B.CO和CO2
C.H2O和H2O2 DMg和Mg
答案：D
解析：O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；H2O和H2O2是两种化合物，不符合同位素的概念，故C错误Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，质子数相同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。
10.(2024·四川绵阳高一期末)我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在UnBaKr＋n的核反应，下列说法正确的是(　　)
AY与Kr互为同位素
BKrKr互为同素异形体
CU的中子数为143
D.Ba是第五周期第ⅡA族元素
答案：C
解析Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误KrKr是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误U的中子数为235－92＝143，C正确；Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误。
11.短周期元素S、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q为硅元素。则W元素的原子结构示意图为(　　)
答案：D
解析：已知Q为Si元素，根据元素在元素周期表中的相对位置关系可知W为S元素，S的原子序数为16，最外层电子数为6，所以S元素的原子结构示意图为，D正确。
12.(8分)(2025·江苏连云港高一检测)有以下一些微粒CKCNO。
(1)其中共有　　　　种核素，共包括　　　　种元素。
(2)其中互为同位素的是　　　　；中子数相等的是　　　　。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比是　　　　；所含中子数之比是　　　　；所含电子数之比是　　　　。
(4)钛元素Ti与81号铊元素Tl的符号相似而被弄错，铊在元素周期表中的位置是　　　　。
答案：(1)5　4　(2CCCN　(3)23∶34　2∶3　11∶16　(4)第六周期第ⅢA族
解析：(1)核素指具有一定质子数和中子数的原子，共有5种核素，元素的种类由质子数决定，共包括4种元素；(2)同位素指质子数相同、中子数不同的同种元素的核素，互为同位素的是CC，元素符号左下角的数表示质子数，左上角的数表示质量数，中子数＝质量数－质子数CKCNO中子数分别为13－6＝7、39－19＝20、12－6＝6、14－7＝7、18－8＝10，中子数相等的是CN；(3)由m＝n·M，相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比，即是(14＋16×2)∶(32＋18×2)＝23∶34，14CO2与S18O2中子数分别为14－6＋8×2＝24，32－16＋(18－8)×2＝36，所含中子数之比为24∶36＝2∶3，原子的电子数等于质子数，14CO2与S18O2电子数分别为6＋8×2＝22，16＋8×2＝32，所含电子数之比是22∶32＝11∶16；(4)Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为第六周期第ⅢA族。
13.(11分)结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有　　　　种，属于主族元素的有　　　　种；g元素位于第　　　　周期　　　　族。
(3)请在给出的方框中按氦元素的式样写出元素f的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
答案：(1)
(2)7　6　三　0　(3)
14.(8分)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，则：
①A和B的质子数之差为　　　　(用含m、n的代数式表示)。
②B和A的族序数之差为　　　　(用含m、n的代数式表示)。
(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
①如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为　　　　。
②如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为　　　　。
答案：(1)①m＋n　②8－n－m　(2)①x－n
②x－m
解析：(1)①因Am＋和Bn－核外电子排布相同，则电子数相同，即ZA－m＝ZB＋n，则A和B的质子数之差为ZA－ZB＝m＋n。②B的负价为－n，则B的族序数为8－n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8－n－m。(2)①如果A、B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x－n。②如果A、B同在第ⅦA族时，当B在A的上一周期时，A、B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，B的原子序数为x－m。
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