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第2课时　离子反应
　
第一章　第二节　离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
学习目标
任务一　离子反应
新知构建
1.实验探究离子反应的实质
实验操作 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。
实验现象 有白色沉淀生成
化学方程式 ___________________________________
电离方程式 Na2SO4 _________________________
BaCl2 _______________________
反应前溶液中的离子 Na2SO4 _____________
BaCl2 _____________
Ba2＋、Cl－
反应后溶液中的离子
实验结论
减少
不变
BaSO4沉淀
Na＋和Cl－
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质是_______之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子
下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液：　　　　　　　　　 　　。
(3)盐酸与碳酸钠溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)锌与CuSO4溶液：　　　　　　　　　　　　　　。
交流研讨
能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀
能，H＋与OH－生成H2O
不能，因为无沉淀、气体或水生成
能，Zn与Cu2＋发生置换反应
1.酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，实质上是离子的
反应。
2.离子反应发生的条件
归纳总结
学以致用
1.下列不属于离子反应的是
A.氢气在氧气中燃烧
B.盐酸和氢氧化钠溶液反应
C.铁和硫酸铜溶液反应
D.大理石和稀盐酸反应
√
√
返回
任务二　离子方程式
新知构建
1.概念
用实际参加反应的____________来表示反应的式子。
离子的符号
2.书写步骤
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
(1)写：正确书写反应的化学方程式：_______________________________
_______。
(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：_______________
______________________________________。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：______________________。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：_______
_________________。
2NaCl
交流研讨1
(3)书写离子方程式时，微溶物如Ca(OH)2如何处理？
提示：①表述为“澄清石灰水”“饱和石灰水”“Ca(OH)2溶液”时，拆写成离子的形式；
②表述为“石灰乳”“石灰浆”时不可以拆。
3.离子方程式表示的意义
探究离子方程式表示的意义。
交流研讨2
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
稀硫酸与氢氧化钠
稀硫酸与氢氧化钾
离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。
归纳总结
交流研讨3
×
×
学以致用
1.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸：　　　　　　　　　　　　　。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：　　　　 　　.
　　 　。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气：　　　　　　　　　　　　。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：　　　　 　.
　　　　　　　　。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸：　　　　　　 　　　　　　　。
＋H2O
CaCO3↓＋H2O
CO2↑(答案不唯一)
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随堂演练
√
1.(2024·河北廊坊高一上检测)下列实验能发生离子反应的是
A.CO还原氧化铜
B.硫酸与KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。
√
√
Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2和HCl均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，故C错误；Ba(OH)2和H2SO4反应生成的硫酸钡为难溶物，不能拆成离子形式，故D错误。
4.广西龙江镉污染事件吵得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究对于一般工业含镉废水，可投入熟石灰使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。
(1)请写出相关反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　。
(2)试分析此法的缺点为　　　　　　　　 　.
　 .
　。
处理之后的废水含大量的石灰渣，不断堆积容易产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大、脱水困难，需要进一步处理
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课时测评
题点一　离子反应及发生条件
1.(2024·四川德阳高一上期中)下列实验能发生离子反应的是
A.氢气还原氧化铜
B.盐酸与K2SO4溶液混合
C.KOH溶液与CuSO4溶液混合
D.胆矾失去结晶水
√
氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选；盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，故B不选；KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，故C选；胆矾失去结晶水是五水硫酸铜分解生成硫酸铜和水，不属于离子反应，故D不选。
√
3.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是
√
置换反应与复分解反应属于并列关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。
√
√
√
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验

现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验

现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
√
√
√
澄清的石灰水是强碱溶液，Ca(OH)2应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。
10.下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
A.Na2CO3 B.Fe2(SO4)3
C.Na2SO4 D.Mg(NO3)2
√
溶液混合后，钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子减少，故A不符合题意；溶液混合后，铁离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应，导致溶液中的阴、阳离子都减少，故B符合题意；溶液混合后，钡离子与硫酸根离子反应，则只有阴离子减少，故C不符合题意；溶液混合后，氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故D不符合题意。
√

√
13.(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有　　种是电解质。
4
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4种是电
解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 　.
　　　 　。
CO2↑＋H2O
(3)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是　　　　　　 　 　　。
不可以
BaCO3与胃酸中的H＋反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对人体有害
碳酸钡与盐酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。
水不能使氧化铜溶解
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在实验Ⅲ中先加入　　 　，再加入　 　　。
(3)探究结果为　　　　　　　 　　.
　　 　　。
Na2SO4(或K2SO4等)
稀硫酸(或稀硝酸、稀盐酸)

返回第2课时　离子反应
[学习目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。　2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
任务一　离子反应
1.实验探究离子反应的实质
实验操作 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。
实验现象 有白色沉淀生成
化学方程式 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl
续表
电离方程式 Na2SO4 Na2SO42Na＋＋S
BaCl2 BaCl2Ba2＋＋2Cl－
反应前溶液中的离子 Na2SO4 Na＋、S
BaCl2 Ba2＋、Cl－
反应后溶液中的离子 S和Ba2＋数目减少； Na＋和Cl－数目不变
实验结论 S和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀； Na＋和Cl－没有发生化学反应
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
[交流研讨]　下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：　　　　　　　　　　　　　。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液：　　　　　　　　　　　　　。
(3)盐酸与碳酸钠溶液：　　　　　　　　　　　　　。
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：　　　　　　　　　　　　　。
(5)锌与CuSO4溶液：　　　　　　　　　　　　　。
提示：(1)能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀
(2)能，H＋与OH－生成H2O
(3)能，H＋与C反应生成CO2和H2O
(4)不能，因为无沉淀、气体或水生成
(5)能，Zn与Cu2＋发生置换反应
1.酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，实质上是离子的反应。
2.离子反应发生的条件
1.下列不属于离子反应的是(　　)
A.氢气在氧气中燃烧
B.盐酸和氢氧化钠溶液反应
C.铁和硫酸铜溶液反应
D.大理石和稀盐酸反应
答案：A
2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)
A.Cu2＋ B.Fe3＋
C.S D.H＋
答案：C
解析：凡是能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S不与OH－反应，离子数目不会减少。
任务二　离子方程式
1.概念
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。
2.书写步骤
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
(1)写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋S＋Ba2＋＋2Cl－BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：S＋Ba2＋BaSO4↓。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：S＋Ba2＋BaSO4↓。
[交流研讨1]　已知常见的强酸有HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆写为离子的形式？
提示：将易溶于水且易电离的强酸、强碱和盐拆写成离子的形式，其他的一律不能拆写。
(2)书写离子方程式时，酸式盐如何拆分？
提示：在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和S；NaHCO3应拆写成Na＋和HC。
(3)书写离子方程式时，微溶物如Ca(OH)2如何处理？
提示：①表述为“澄清石灰水”“饱和石灰水”“Ca(OH)2溶液”时，拆写成离子的形式；
②表述为“石灰乳”“石灰浆”时不可以拆。
3.离子方程式表示的意义
[交流研讨2]　探究离子方程式表示的意义。
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
稀硫酸与氢氧化钠
稀硫酸与氢氧化钾
提示：HCl＋NaOHNaCl＋H2O
H＋＋OH－H2O
HCl＋KOHKCl＋H2O
H＋＋OH－H2O
H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
H＋＋OH－H2O
H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O
H＋＋OH－H2O
离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。
[交流研讨3]　(1)写出下列反应的离子方程式：
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
提示：2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O　H＋＋OH－H2O
(2)根据以上的离子方程式完成下列判断：
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－H2O(　　)
②H＋＋OH－H2O仅表示酸碱中和反应(　　)
提示：①×　 ②×
1.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸：　　　　　　　　　　　　　。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气：　　　　　　　　　　　　　。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：　　　　　　　　　　　　　。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸：　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
2.把下列离子方程式改写成化学方程式。
(1)Ba2＋＋SBaSO4↓：　　　　　　　　　　　　　。
(2)2H＋＋CCO2↑＋H2O：　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)BaCl2＋Na2SO42NaCl＋BaSO4↓
(2)H2SO4＋K2CO3K2SO4＋H2O＋CO2↑(答案不唯一)
1.(2024·河北廊坊高一上检测)下列实验能发生离子反应的是(　　)
A.CO还原氧化铜
B.硫酸与KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
答案：D
解析：CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。
2.(2024·大同五校高一上联考)KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A.K＋和S B.Na＋和OH－
C.H＋和OH－ D.K＋和HS
答案：C
解析：KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋＋OH－H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。
3.能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的化学反应是(　　)
A.Cu(OH)2和H2SO4的反应
B.澄清石灰水和盐酸的反应
C.KOH溶液和CH3COOH溶液的反应
D.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液的反应
答案：B
解析：Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2和HCl均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，故C错误；Ba(OH)2和H2SO4反应生成的硫酸钡为难溶物，不能拆成离子形式，故D错误。
4.广西龙江镉污染事件吵得沸沸扬扬。含镉废水是危害最严重的重金属废水之一，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究对于一般工业含镉废水，可投入熟石灰使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。
(1)请写出相关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
(2)试分析此法的缺点为　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)Cd2＋＋Ca(OH)2Cd(OH)2＋Ca2＋
(2)处理之后的废水含大量的石灰渣，不断堆积容易产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大、脱水困难，需要进一步处理
课时测评5　离子反应
(时间：40分钟　满分：60分)
(1－12题，每小题3分，共36分)
题点一　离子反应及发生条件
1.(2024·四川德阳高一上期中)下列实验能发生离子反应的是(　　)
A.氢气还原氧化铜
B.盐酸与K2SO4溶液混合
C.KOH溶液与CuSO4溶液混合
D.胆矾失去结晶水
答案：C
解析：氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A不选；盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，故B不选；KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，故C选；胆矾失去结晶水是五水硫酸铜分解生成硫酸铜和水，不属于离子反应，故D不选。
2.从微观角度看，化学反应NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3的实质是(　　)
A.Na＋和N反应 B.Ag＋和Cl－反应
C.Na＋和Cl－反应 D.Ag＋和N反应
答案：B
解析：化学反应NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确。
3.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)
答案：C
解析：置换反应与复分解反应属于并列关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A.Na＋、Al3＋、Cl－、S
B.Cu2＋、Cl－、N、OH－
C.Ca2＋、Na＋、C、N
D.H＋、S、N、OH－
答案：A
解析：Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，B错误。Ca2＋和C反应会得到碳酸钙沉淀，C错误。H＋和OH－反应得到水，D错误。
5.在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A.N B.OH－
C.S D.Cu2＋
答案：A
解析：OH－与H＋不共存，S与Ba2＋不共存，Cu2＋为蓝色，所以只有A符合题意。
6.某同学在实验室进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
答案：C
解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SBaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
题点二　离子方程式
7.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A.①②③ B.③④⑤
C.②④⑤ D.②③④
答案：C
8.下列可用离子方程式C＋2H＋H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)
A.碳酸钙与稀盐酸反应
B.碳酸钠与稀盐酸反应
C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
D.稀盐酸与碳酸氢钠反应
答案：B
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－H2O
D.碳酸钡溶于稀盐酸中：C＋2H＋H2O＋CO2↑
答案：A
解析：澄清的石灰水是强碱溶液，Ca(OH)2应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。
10.下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是(　　)
A.Na2CO3 B.Fe2(SO4)3
C.Na2SO4 D.Mg(NO3)2
答案：B
解析：溶液混合后，钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子减少，故A不符合题意；溶液混合后，铁离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应，导致溶液中的阴、阳离子都减少，故B符合题意；溶液混合后，钡离子与硫酸根离子反应，则只有阴离子减少，故C不符合题意；溶液混合后，氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故D不符合题意。
11.在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是(　　)
A.①2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B.②H＋＋OH－H2O
C.③Ba2＋＋S＋OH－＋H＋H2O＋BaSO4↓
D.④CH3COO－＋H＋CH3COOH
答案：D
解析：Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2OH2O＋N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，C错误。
12.(2024·北京海淀区高一上练习)要证明CuSO4溶液显蓝色不是由S造成的，下列实验无意义的是(　　)
A.观察K2SO4溶液的颜色
B.加水稀释CuSO4溶液，溶液的颜色变浅
C.向CuSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D.向CuSO4溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液仍为蓝色
答案：B
解析：K2SO4溶液中含有S，不含Cu2＋，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是S造成，故A不选；加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，是溶液被稀释所致，溶液中仍然存在Cu2＋、S，无法确定是哪种粒子造成的，故B选；CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓，反应后溶液中S仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是S造成，故C不选；CuSO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋Cu(NO3)2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是S造成，是Cu2＋造成的，故D不选。
13.(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有　　　　种是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(3)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是　　　　　　　
　　　　　　　 。
答案：(1)4　(2)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(3)不可以　BaCO3与胃酸中的H＋反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对人体有害
解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4种是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与盐酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。
14.(12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、S)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在实验Ⅲ中先加入　　　　，再加入　　　　。
(3)探究结果为　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)水不能使氧化铜溶解
(2)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸(或稀硝酸、稀盐酸)
(3)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、S两种粒子都不能使CuO溶解
解析：在实验Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中S不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外也可加入硝酸、盐酸等使CuO溶解。
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