资源简介

(共44张PPT)
第2课时　氧化剂和还原剂
　
第一章 第三节　氧化还原反应
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概 念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或 还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
学习目标
任务一　氧化剂与还原剂
新知构建
1.氧化还原反应的相关概念
(1)氧化剂与还原剂
①氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即______电子(或电子对______)的物质。
②还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即______电子(或电子对______)的物质。
(2)氧化产物与还原产物
①氧化产物：还原剂被______生成的物质。
②还原产物：氧化剂被______生成的物质。
降低
得到
偏向
升高
失去
偏离
氧化
还原
(3)氧化性与还原性
①氧化性：______剂具有的性质，即物质________的性质，越容易______电子，氧化性越强。
②还原性：______剂具有的性质，即物质________的性质，越容易______电子，还原性越强。
氧化
得电子
得到
还原
失电子
失去
交流研讨1
－1价升高
还原剂
氧化产物
＋7价降低
氧化剂
还原产物
(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　.
　　　　　　　　。
(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　.
　　　。
H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂
生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物
1.氧化还原反应中相关概念之间的联系
归纳总结
2.理解氧化还原反应的相关概念，要抓住以下两条主线
(1)还原剂中元素的化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
(2)氧化剂中元素的化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
归纳总结
2.常见氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如______、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如__________、_________、_________等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如_____、____、____等。
③含有较低价态元素的化合物：如KI、CO、SO2等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
Cl2
KMnO4
FeCl3
HNO3
H2
S
C
3.氧化还原反应的应用
氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
提示：上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是 NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。
交流研讨2
学以致用
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
H2O2
Fe2＋
Fe3＋
H2O
返回
任务二　氧化性、还原性强弱比较
新知构建
1.物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有________
中间价 ______________________
最低价 只有________
氧化性
既有氧化性又有还原性
还原性
2.氧化性、还原性强弱与得失电子能力的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
3.根据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱
(1)氧化性：氧化剂____氧化产物；
(2)还原性：还原剂____还原产物。
＞
＞
交流研讨
大于
Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把Fe氧
化成＋2价
小于
MnO2、KMnO4都能与浓盐酸反应生成Cl2，而前者需要加热，而后者
不需要加热
学以致用
＞Cl2＞Br2＞Fe3＋
Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋
√
A项，氧化性：Z2＞W2，不符合题给信息，反应不能发生；B项，氧化性：Z2＞X2，符合题给信息，反应能发生；C项，氧化性：Y2＞W2，不符合题给信息，反应不能发生；D项，氧化性：X2＞Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
返回
随堂演练
√
1.下列微粒只有氧化性的是
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A.①⑦ B.②④
C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
元素的化合价位于最高价态时，只具有氧化性，③Fe3＋、⑤H＋、⑥Na＋均是元素的最高价态，因此只具有氧化性。
√
2.吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.以上均不是
人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，Na2SeO3的作用是作还
原剂。
√
根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋＞Fe2＋。故还原性：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。
Cl2
NH3
N2
NH4Cl
6
返回
课时测评
题点一　氧化还原反应的相关概念
1.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是
A.N2
B.O2
C.H2O
D.CO2
√
2.下列物质不是常见氧化剂的是
A.FeCl3 B.KMnO4
C.Fe D.O2
√
3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反
应中 是
A.还原剂
B.氧化剂
C.氧化产物
D.还原产物
√
√
√
选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。
√
还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价变为＋6价，一部分从＋7价变为＋4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。
√
√
结合题给信息：氧化性强弱顺序为Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项不正确。
√
根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物进行判断。
①中，还原性：I－＞Fe2＋，②中，还原性：Fe2＋＞Br－。
10.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是
A. B.
C. D.
√
Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e－，图中转移电子数目不正确，A错误；Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e－，B正确；F得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反了，C错误；Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反了，
D错误。
√


12.(15分)在Cl2、Fe2＋、Mg、H2O、Cu2＋中：
(1)只能作氧化剂的是　　　，实例：　　　　 　。
(2)只能作还原剂的是　　　，实例：　　　.　　　　　　　　　　。
(3)H2O作为氧化剂的反应实例：　　　　　　 　　。
Cu2＋
Mg
所含元素处于最高价的只能作氧化剂(Cu2＋)，所含元素处于最低价的只能作还原剂(Mg)。
13.(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是该反应的生成物之一。
(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是　　　，只有还原性的物质是　　　，既有氧化性又有还原性的物质是　　　　。
(2)该反应中还原剂是　　　，氧化剂是　　　　。
(3)氧化性：HNO3　　S(填“＞”或“＜”)。
HNO3
H2S
NO、S
H2S
HNO3
＞
水是生成物之一，说明反应物中肯定含有氢、氧元素，含有氢元素的有H2S和HNO3，含有氧元素的有HNO3和NO；观察五种物质，含硫元素的有S和H2S，含氮元素的有HNO3和NO。根据氧化还原反应的特点，如果S是反应物，则H2S是生成物，此时S得电子，N只能失电子，即NO是反应物，两种反应物中均没有氢元素，所以S和NO不可能是反应物；由以上分析可知，反应物只能是H2S和HNO3，生成物只能是S、NO和H2O。
返回第2课时　氧化剂和还原剂
[学习目标]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。　2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
任务一　氧化剂与还原剂
1.氧化还原反应的相关概念
(1)氧化剂与还原剂
①氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
②还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
(2)氧化产物与还原产物
①氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
②还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
(3)氧化性与还原性
①氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得到电子，氧化性越强。
②还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失去电子，还原性越强。
[交流研讨1]　已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。
(1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由　　　　　　　　到0价，因而H2O2是　　　　　　，O2是　　　　　　。
提示：－1价升高　还原剂　氧化产物
(2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由　　　　　到＋2价，因而KMnO4是　　　　　，MnSO4是　　　　　　。
提示：＋7价降低　氧化剂　还原产物
(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。
　　　　　　　　　　　　　。
提示：H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂
(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
　　　　　　　　　　　　　。
提示：生成物 H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物
1.氧化还原反应中相关概念之间的联系
2.理解氧化还原反应的相关概念，要抓住以下两条主线
(1)还原剂中元素的化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
(2)氧化剂中元素的化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
2.常见氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如KI、CO、SO2等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
3.氧化还原反应的应用
氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
[交流研讨2]　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与 NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
提示：2NO＋2CON2＋2CO2
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
提示：上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是 NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。
分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　；发生氧化反应的是　　　　　　，发生还原反应的是　　　　　　。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　　；被氧化的元素是　　　　　　，被还原的元素是　　　　　　。
(3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　；氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　。
答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2
(2)KMnO4　KMnO4　O　Mn
(3)H2O2　Fe2＋　Fe3＋　H2O
任务二　氧化性、还原性强弱比较
1.物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质
最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性
中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性
最低价 、、K 只有还原性
2.氧化性、还原性强弱与得失电子能力的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
3.根据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱
(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物；
(2)还原性：还原剂＞还原产物。
[交流研讨]　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。
(1)已知①2Fe＋3Cl22FeCl3、②Fe＋SFeS。可判断Cl2的氧化性　　　(填“大于”或“小于”)S，理由是　　　　　　　　　　　　　　。
提示：大于　Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把Fe氧化成＋2价
(2)已知①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
可判断MnO2的氧化性　　　　　　(填“大于”或“小于”)KMnO4，理由是　　　　　　　
　　　　　　　。
提示：小于　MnO2、KMnO4都能与浓盐酸反应生成Cl2，而前者需要加热，而后者不需要加热
1.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋2Mn2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　，还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。
答案：Mn＞Cl2＞Br2＞Fe3＋　　Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋
2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)
A.2NaW＋Z22NaZ＋W2
B.2NaX＋Z22NaZ＋X2
C.2NaW＋Y22NaY＋W2
D.2NaZ＋X22NaX＋Z2
答案：B
解析：A项，氧化性：Z2＞W2，不符合题给信息，反应不能发生；B项，氧化性：Z2＞X2，符合题给信息，反应能发生；C项，氧化性：Y2＞W2，不符合题给信息，反应不能发生；D项，氧化性：X2＞Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
1.下列微粒只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A.①⑦ B.②④
C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
答案：C
解析：元素的化合价位于最高价态时，只具有氧化性，③Fe3＋、⑤H＋、⑥Na＋均是元素的最高价态，因此只具有氧化性。
2.吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　　)
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.以上均不是
答案：B
解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，Na2SeO3的作用是作还原剂。
3.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
答案：A
解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋＞Fe2＋。故还原性：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。
4.根据反应8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，回答下列问题。
(1)氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　　。
(2)氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　　。
(3)用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　　　　　　　　。
(4)当有8个NH3分子参加反应时，转移的电子个数为　　　　　　　。
答案：(1)Cl2　 NH3　(2)N2　NH4Cl　
(3)　(4)6
课时测评7　氧化剂和还原剂
(时间：40分钟　满分：60分)
(1－11题，每小题3分，共33分)
题点一　氧化还原反应的相关概念
1.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是(　　)
A.N2 B.O2
C.H2O D.CO2
答案：B
2.下列物质不是常见氧化剂的是(　　)
A.FeCl3 B.KMnO4
C.Fe D.O2
答案：C
3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是(　　)
A.还原剂 B.氧化剂
C.氧化产物 D.还原产物
答案：A
4.反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，还原产物是(　　)
A.SiO2 B.C
C.Si D.CO
答案：C
5.(2024·长沙长郡中学高一上检测)在下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)
A.Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
B.CO2＋C2CO
C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2
答案：B
解析：选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。
6.(2024·沈阳城郊联合体高一联考)在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中还原产物是(　　)
A.只有K2MnO4 B.只有MnO2
C.K2MnO4和MnO2 D.O2
答案：C
解析：还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价变为＋6价，一部分从＋7价变为＋4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。
7.下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　)
A.KClO3KCl B.KClAgCl
C.H＋H2 D.CCO2
答案：C
解析：变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。但A项可发生2KClO32KCl＋3O2↑，无需加入还原剂，故A不符合。
题点二　氧化性、还原性强弱比较
8.(2024·安徽淮北高一上检测)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是(　　)
A.3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋FeI2FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
答案：A
解析：结合题给信息：氧化性强弱顺序为Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项不正确。
9.(2024·南京建邺高一上检测)根据离子方程式：①2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋2Br－＋2Fe3＋。可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A.Br－、Fe2＋、I－ B.I－、Fe2＋、Br－
C.Br－、I－、Fe2＋ D.Fe2＋、I－、Br－
答案：B
解析：根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物进行判断。①中，还原性：I－＞Fe2＋，②中，还原性：Fe2＋＞Br－。
10.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
答案：B
解析：Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e－，图中转移电子数目不正确，A错误；Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e－，B正确；F得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反了，C错误；Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反了，D错误。
11.稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为＋3和＋4，可发生如下反应：
①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O
③I2＋SO2＋2H2O4H＋＋2I－＋S
下列说法错误的是(　　)
A.氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞I2
B.还原性由强到弱的顺序是I－＞SO2＞Ce3＋
C.反应2CeO2＋2I－＋8H＋2Ce3＋＋I2＋4H2O可以进行
D.H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原
答案：B
解析：根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产物可知，由①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O得出氧化性：CeO2＞H2O2，由②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O得出氧化性：H2O2＞I2，故氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞I2，A正确；根据还原剂的还原性强于氧化剂和还原产物可知，由①2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O得出还原性：H2O2＞Ce3＋，由②H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O得出还原性：I－＞H2O2，由③I2＋SO2＋2H2O4H＋＋2I－＋S得出还原性：SO2＞I－，故还原性由强到弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Ce3＋，B错误；由B项分析可知，还原性由强到弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Ce3＋，故反应2CeO2＋2I－＋8H＋2Ce3＋＋I2＋4H2O可以进行，C正确；由反应方程式可知，反应①H2O2中的O由－1价升高到0价，故被氧化，反应②的H2O2中O由－1价降低到－2价，故被还原，D正确。
12.(15分)在Cl2、Fe2＋、Mg、H2O、Cu2＋中：
(1)只能作氧化剂的是　　　　　　，实例：　　　　　　　　　　　　　　。
(2)只能作还原剂的是　　　　　　，实例：　　　　　　　　　　　　　　。
(3)H2O作为氧化剂的反应实例：　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)Cu2＋　Mg＋CuCl2MgCl2＋Cu
(2)Mg　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
(3)C＋H2O(g)CO＋H2(答案合理即可)
解析：所含元素处于最高价的只能作氧化剂(Cu2＋)，所含元素处于最低价的只能作还原剂(Mg)。
13.(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是该反应的生成物之一。
(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是　　　　　　，只有还原性的物质是　　　　　，既有氧化性又有还原性的物质是　　　　　　。
(2)该反应中还原剂是　　　　　　，氧化剂是　　　　　　。
(3)氧化性：HNO3　　　S(填“＞”或“＜”)。
答案：(1)HNO3　H2S　NO、S
(2)H2S　HNO3　(3)＞
解析：水是生成物之一，说明反应物中肯定含有氢、氧元素，含有氢元素的有H2S和HNO3，含有氧元素的有HNO3和NO；观察五种物质，含硫元素的有S和H2S，含氮元素的有HNO3和NO。根据氧化还原反应的特点，如果S是反应物，则H2S是生成物，此时S得电子，N只能失电子，即NO是反应物，两种反应物中均没有氢元素，所以S和NO不可能是反应物；由以上分析可知，反应物只能是H2S和HNO3，生成物只能是S、NO和H2O。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑