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第一章 第2讲
离子反应　离子方程式
高考化学大一轮复习
复习目标
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。
考点一　电解质及电离
考点二　离子反应、离子方程式的书写与离子共存
课时精练
练真题　明考向
内容索引
考点一
电解质及电离
1.电解质与非电解质
在 或 能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。
2.强电解质与弱电解质
(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。
(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。
水溶液里
熔融状态下
[应用举例]
现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。
(2)在上述状态下能导电的是　　　　。
(3)属于弱电解质的是　　。
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　。
①⑦⑩
①②⑤
④
⑧⑨
1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质
(　　)
2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　)
3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)
4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
×
√
×
×
×
3.按要求书写下列电离方程式：
(1)酸的电离
①HI：　　　　　；
②CH3COOH：　　　　　　　 　　　　　；
③H2CO3：　　　　　　　 　　　　　。
(2)碱的电离
①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　；
②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　；
③Fe(OH)3：　　　　　　　　　 　。
HI===H++I-
CH3COOH　　CH3COO-+H+
H2CO3　　H++HC、HC　　H++C
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
NH3·H2O　　N+OH-
Fe(OH)3　　Fe3++3OH-
(3)盐的电离
①BaSO4：　　　　　　　　　；
②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　；
③NaHSO4熔融：　　　 　　　　　　　　　；
④NaHCO3：　　　　　　　　　　　 　；
⑤KAl(SO4)2：　　　 　　　　　　　　　；
⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　。
BaSO4===Ba2++S
NaHSO4===Na++H++S
NaHSO4(熔融)===Na++HS
NaHCO3===Na++HC、HC　 H++C
KAl(SO4)2===K++Al3++2S
CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-
(4)熔融金属氧化物的电离
Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。
(5)Al(OH)3的电离
①碱式电离：　　　　　　　　　　；
②酸式电离：　　　　　　　　　 　　　。
Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
Al(OH)3　　Al3++3OH-
Al(OH)3+H2O　　[Al(OH)4]-+H+
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考点二
离子反应、离子方程式的书写与离子共存
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)离子反应发生的条件及常见类型
整合必备知识
2.离子方程式
(1)概念：用 来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示___________________。
(3)常见离子方程式的书写
①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式
a.过氧化钠溶于水　　　　　 　　　　　　　　。
b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　。
c.Cl2溶于水　　　　　　　　　　 　。
实际参加反应的离子符号
某个具体的化学反应
同一类型的离子反应
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
Cl2+H2O　　H++Cl-+HClO
②注意微溶物的书写形式
a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　　　　　　　　　　　　　　。
b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________
　　　。
c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________
　　　　　　　　。
d.向漂白粉溶液中通入少量SO2____________________________________
　　。
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+C===CaCO3
+2OH-
CaSO4+C
===CaCO3+S
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓
+Cl-
③注意产物为NH3·H2O的书写形式
a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　　　　　　　　　。
b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　　　　　　　　　。
N+OH-　　NH3↑+H2O
N+OH-===NH3·H2O
④注意酸式酸根离子的书写形式
向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　　　　　 　　　。
HC+H+===CO2↑+H2O
3.离子共存的判断
(1)离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
(2)判断离子大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
①一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
不发生任何反应
发生反应
②二性——溶液的酸碱性
a.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
b.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。
③三特殊——三种特殊情况
a.[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C +H2O。
b.“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
c.N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
④四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
a.复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。
b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。
c.相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-等。
d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。
[应用举例]
判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-
(3)常温下，c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、
(4)碳酸氢钠溶液：K+、、Cl-、H+
(5)含大量Fe3+的溶液：、Na+、Cl-、SCN-
(6)强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、
(7)常温下，pH=1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、、
(9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、
(10)c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、
(11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
(12)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Ag+、Na+、、
(13)常温下，pH=7的溶液：Na+、Cu2+、HS-、Cl-
答案　(6)(9)(11)
1.多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________
　　　。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________
　　　　　　　　　。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________
　　　　。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　 　　　　　　　　　。
(5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　 　　　　　。
(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　 　　　　　　　　　　　　。
提升关键能力
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+
2H2O
BaSO4↓+2NH3·H2O
Ba2++2OH-+2N+S===
Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓
+BaSO4↓
Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O
Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
2.离子共存判断及原因分析
判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。
(1)S2-、Na+、H+、S (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O(　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、S (　)
原因：　　　　　　　　　　　。
(4)Na+、Fe3+、S、H2O2 (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　。
不能
H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢
不能
Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3
能
四种离子之间均不反应
不能
H2O2在Fe3+催化作用下分解
(5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HC (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)H+、Na+、Cl-、Mn (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
不能
Al3+可以和HC发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
不能
在酸性条件下Mn可将Cl-氧化成氯气
3.离子反应过程中溶液导电性变化分析
电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是
A.图A代表向饱和澄清石灰
水中不断通入CO2气体
B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液
C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应
D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液
√
向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；
向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；
向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO +H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。
电解质溶液导电原理及影响因素
(1)导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
(2)影响因素
①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。
②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
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LIANZHENTI　MINGKAOXIANG
练真题　明考向
1.(2024·广西，6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)
+(aq)
B.明矾用于净水：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多： OH-+H+===H2O
D.用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+===I2+H2O
√
用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)，A项正确；
明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；
Mg(OH)2属于难溶性碱，与HCl反应的离子方程式：Mg(OH)2+2H+===
Mg2++2H2O，C项错误；
未配平方程式，用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+===3I2+3H2O，D项错误。
2.(2024·贵州，7)下列离子方程式书写错误的是
A.用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+
===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理： Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
√
HF是弱酸，用氢氟酸雕刻玻璃的离子方程式应为SiO2+4HF===SiF4↑+
2H2O，A错误；
用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2，生成Cr3+和Fe3+，离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，B正确；
泡沫灭火器灭火的原理是Al3+、HC发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确。
3.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++
4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===
2Mn2++10CO2↑+8H2O
√
银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；
FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；
SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确；
H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。
4.(2024·重庆，2)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.氨水中：K+、Na+、、
B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、、
C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br-
D.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、
√
该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；
Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；
KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；
[Al(OH)4]-能与、Fe3+发生相互促进的水解反应不能大量共存，故D错误。
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KESHIJINGLIAN
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D D B B B A
题号 9 10 11 12 　13 答案 D D A C 　A 答案
1
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答案
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14.
(1)H3BO3+H2O　　[B(OH)4]-+H+　
(2)N2H4+H2O　　N2+OH-、N2+H2O　　N2+OH-
答案
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15.
(1)Ca(OH)2+Cl2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O
(2)H2S+Hg2+===HgS↓+2H+
(3)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
(5)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
答案
1
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16.
(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)SiO2　2Fe3++FeS2===3Fe2++2S
(3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8N+2H2O
(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
1
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答案
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O
√
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Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
NH3是非电解质，BaSO4属于强电解质，故B错误；
水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误。
答案
2.在下列反应中，不属于离子反应的是
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.Na单质与H2O混合
√
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答案
3.(2022·重庆，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是
A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉
C.通入NH3 D.通入CO2
√
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答案
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向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故A不符合题意；
向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子均不发生反应，故D符合题意。
答案
4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸
D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸
√
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答案
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答案
碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为C+Ca2+===CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2HC +Ca2+===
CaCO3↓+C+2H2O或HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O，故A不选，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓；
Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S
===BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O，故B不选；
Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===
Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；
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答案
澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-===H2O，故D选。
5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
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答案
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
B
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
√
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答案
Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]-，故A错误；
Fe3+会催化H2O2分解，因此Fe3+与H2O2不能大量共存，故C错误；
在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
6.铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++
6OH-===2Fe+3Cl-+H2O+4H+
D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2S+2Ba2++3OH-===
Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
√
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答案
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答案
一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3N，故A错误；
向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+，故B正确；
在强碱溶液中，H+不能大量存在，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe3++
10OH-===2Fe+3Cl-+5H2O，故C错误；
向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁、硫酸钡和一水合氨，其反应的离子方程式为N+Fe3++2S+2Ba2++4OH-===Fe(OH)3↓+
2BaSO4↓+NH3·H2O，故D错误。
7.(2024·重庆模拟)室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、N
B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、C、N
C.新制氯水中：K+、N、S、S
D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+
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H+与发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，所给离子不反应，可以大量共存，B正确；
新制氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性，可以将S氧化，所给离子不能大量共存，C错误；
与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2+不能大量共存，D错误。
8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2+2OH-===2+H2O
C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O
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氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2+2OH-===N+H2O，B错误；
向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2+===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；
ICl中碘为+1价、氯为-1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O，D错误。
9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
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答案
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然
存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生
了反应：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
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CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。
10.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.FeS溶于过量稀硝酸中有气体生成：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+
C.向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓
D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O
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正确的离子方程式为FeS+N+4H+===Fe3++S+NO↑+2H2O，A错误；
漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO-+CO2+
H2O+Ca2+===2HClO+CaCO3↓，B错误；
向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀： Cu2++HS-===CuS↓
+H+，C错误。
11.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为
NaHCO3===Na++
C.该循环减少了碳的排放，
有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HC===CaCO3↓+CO2↑+H2O
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二氧化碳和水在叶绿素作用下光合作用是氧化还原反应，A错误；
根据反应图像分析，钙化过程中、H2CO3，H2CO3
分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为Ca2+ +2HC===CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确。
12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是
A.在第①步中使用玻璃棒
搅拌可加速粗盐溶解
B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
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第①步是溶解，使用玻璃
棒搅拌可加速粗盐溶解，
A正确；
流程图中系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，B正确；
用NaOH除MgCl2，用BaCl2除Na2SO4，用Na2CO3除CaCl2和过量的BaCl2，过滤后用盐酸除NaOH、Na2CO3，故要在加入BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，试剂②不可能是Na2CO3溶液，C不正确；
用NaOH除MgCl2，涉及的离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，D正确。
13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是
A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O
B.d点溶液中，Na+与S的物质的量之比为1∶1
C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-
D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
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Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，NaHSO4
+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+
Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电
导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-===H2O，故A项正确；
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d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na+与S的物质的量之比为2∶1，故B项错误；
c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；
a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
14.(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+
OH-===[B(OH)4]-，且硼酸的电离常数为5.81×10-10，据此写出硼酸的电离方程式：　　　 　　　　　　　　　　。
(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　。
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H3BO3+H2O　　[B(OH)4]-+H+
N2H4+H2O　　N2+OH-、N2+H2O 　N2+OH-
15.写出下列反应的离子方程式。
(1)工业制漂白粉：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)用H2S去除废水中的Hg2+：　　　　　　　　　　　。
(3)碳酸钡不能用作钡餐的原因：　　　　　　　　　　　　　 　。
(4)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不可与洁厕灵(含有HCl)混用的原因：
　　　　　　　　　　　　　。
(5)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：______________________
　　　　　　　　。
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答案
Ca(OH)2+Cl2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O
H2S+Hg2+===HgS↓+2H+
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
Al3++3NH3·H2O===
Al(OH)3↓+3N
16.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如右：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的
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答案
离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　 　　　　 　　。
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
SiO2
2Fe3++FeS2===3Fe2++2S
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答案
硫酸渣加硫酸溶液酸溶，得到含有Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中含有SiO2。加FeS2还原Fe3+，反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价，铁显+2价)，生成物有Fe2+(Fe3+
被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________　
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答案
4Fe2++8NH3·H2O+O2===
4FeOOH↓+8N+2H2O
滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+，通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH =3~4，沉淀Fe3+，反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O，生成物为FeOOH、N和水。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和
__________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________________
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答案
(NH4)2SO4
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
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答案
由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无S。
化学
大
一
轮
复
习
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