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第五章 化工生产中的重要非金属元素
　第一节　硫及其化合物
第1课时　硫和二氧化硫
火山喷口处的硫
一、硫的存在及物理性质
火山喷口处的硫
硫黄
火山口
黄
二、硫的化学性质
（1）铜 2Cu+S===Cu2S (黑色)
（2）铁 Fe+S===FeS (黑色)
（3）汞 Hg+S===HgS（除汞）
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。
加热
加热
①跟金属反应
②跟非金属反应
S+O2===SO2
点燃
反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色，
纯氧中：明亮蓝紫色
S+H2===H2S
加热
反应现象：臭鸡蛋气味
硫在氧气中燃烧
③跟其他物质反应
3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
S+2H2SO4（浓）=== 3SO2↑+2H2O
思考
(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？
(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
原因：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属
(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。
(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
？
三、硫的氧化物——SO2
１、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。
２、化学性质：
SO2是一种酸性氧化物
SO2中硫元素为+4价，属于中间价态,
SO2既有还原性又有氧化性．
【实验5-1】
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
实验现象：SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性
反应的方程式为：SO2+H2O H2SO3 H++HSO3-
注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应：
2H2SO3+O2=2H2SO4
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。
【实验5-1】
←可逆反应
c．与碱反应：与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
a．与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3
b．与碱性氧化物反应与CaO反应：CaO＋SO2===CaSO3。
①酸性氧化物通性
②还原性：
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
b．与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4
③氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O
c. 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
a．与O2反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为可逆反应。
催化剂
SO2的漂白性
【实验5-2】
用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）
实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色
结论：二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物，加热化合物分解，又会恢复红色。
注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。
【实验5-2】
SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→△有色物质。
④漂白性漂白原理
氧化型 加合型 吸附型
物质
原理
效 果
实 质
将有色物质氧化成无色物质
生成不稳定的无色物质
较大表面积，吸附有色物质
永久
暂时
永久
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理性质
⑤各物质漂白性比较
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
SO2
活性炭
3、SO2的污染
① SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
探讨：酸雨的形成过程
④酸雨的防治：开发新能源，
安装工业脱硫装置，尾气处理。
(2)化学性质——酸性氧化物的通性：
①与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4
②与CaO反应：SO3＋CaO===CaSO4
③与Ca(OH)2溶液反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
(1)物理性质：
SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3为固态。
四、硫的氧化物---SO3
五、H2S气体
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。
②水溶液的弱酸性（氢硫酸）
H2S H＋＋HS－ ， HS－ H＋＋S2－
③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化
2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl，SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④可燃性：O2＋2H2S====2S＋2H2O
3O2＋2H2S====2SO2＋2H2O
氧化产物一般是S,相邻价态变化!
点燃
点燃
【分析】①Cu和S反应生成Cu2S；②FeS可以由两者反应生成；③S和O2反应生成SO2；④H2S可以由两者反应生成；⑤Fe和Cl2反应生成FeCl3。
故答案为：A
课堂练习
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成 (　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤　　　　　 B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．全部
A
2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物 反应现象 SO2的性质
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊溶液
品红溶液
课堂练习
褪色
还原性
褪色
还原性
氧化性
有淡黄色物质生成
酸性氧化物
褪色
水溶液酸性
变红
褪色
漂白性
课堂练习
3．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊 ；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。
A．都能证明　　　　　　 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
D

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