资源简介

(共24张PPT)
第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
（第一课时--硫和二氧化硫）
人教版·高中化学·必修2
酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，今天我们学习一种会导致酸雨污染的物质---硫
一、硫元素
硫位于周期表第三周期、第VIA族。最外层 6 个电子,容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。同时，硫也可以失去电子，常常形成+4价或+6价的含硫化合物。
硫既有氧化性又有还原性
(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于_________附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
硫黄
火山口
火山喷口处的硫
自然界中硫的存在形式
1、物理性质：
硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质：
0
-2
+4
+6
S
反应现象：
(火焰)空气中：淡蓝色，
纯氧中：明亮蓝紫色
硫在氧气中燃烧
反应现象：臭鸡蛋气味
硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。
二、二氧化硫
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化。
结论：
现象：
试管内液面上升
SO2易溶于水
思考SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，一体积水溶解40体积SO2（1：40）。
１、物理性质：
验证：1、测pH值 2、SO2水溶液中滴加石蕊
待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
现象：
PH＜7
溶液呈酸性
结论：
溶液呈红色
探究结论：
SO2溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。亚硫酸不稳定，同时又易分解，生成二氧化硫和水。
反应的方程式为
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。
向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。
←可逆反应
注意：形成的亚硫酸在空气中长时间放置会发生反应：
2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O H2SO3
正反应
逆反应
思考：判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？
SO2是一种酸性氧化物
SO2中硫元素为+4价，属于中间价态, SO2既有还原性又有氧化性．
与碱反应生成盐和水的氧化物
酸性氧化物的通性 S的化合价不变，始终为+4 与碱反应 与碱性氧化物反应 与水反应
２、化学性质：
②还原性：
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
b．与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4
③氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
c. 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
a．与O2反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为可逆反应。

催化剂
用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）
现象：
加入品红后，红色逐渐消失；
加热后，又恢复红色
结论：
二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物；加热化合物分解，又会恢复红色。
【实验5-2】
注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。
SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
SO2＋H2O＋有色物质——→化合不稳定无色物质——→△有色物质。
④漂白性漂白原理
氧化型 加合型 吸附型
物质
原理
效 果
实 质
将有色物质氧化成无色物质
生成不稳定的无色物质
较大表面积，吸附有色物质
永久
暂时
永久
氧化还原反应
物理性质
⑤各物质漂白性比较
SO2
活性炭
非氧化还原反应
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸
3）发生装置：固＋液
4）除杂装置：浓硫酸
5）收集装置：向上排空气法
6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
3、二氧化硫的制法
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
（二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用）
⑴制造硫酸：
4、二氧化硫的用途
酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。
① SO2有刺激性气味，有毒，排入空气中会污染空气
② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质
③ 酸雨的PH值小于5.6
正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2
5、SO2的污染
硫的氧化物——SO3
(2)化学性质——酸性氧化物的通性：
①与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4
②与CaO反应：SO3＋CaO===CaSO4
③与Ca(OH)2溶液反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O
(1)物理性质：
SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在标准状态下SO3为固态。
四、硫的氢化物——H2S
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。
②水溶液的弱酸性（氢硫酸）
H2S H＋＋HS－ ， HS－ H＋＋S2－
③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化
2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl，SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④可燃性：O2＋2H2S====2S＋2H2O
3O2＋2H2S====2SO2＋2H2O
氧化产物一般是S,相邻价态变化!
点燃
点燃

展开更多......

收起↑