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第三节　化学键
第四章 物质结构与元素周期律
第1课时
知识导航
1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程和形成条件。
2、 理解离子化合物的概念，并会判断常见的离子化合物。
3、理解电子式的并会用电子式表示微粒及离子化合物的形成过程。
1、理解离子键及离子化合物，判断化合物的类型。
2、用电子式表示微粒及离子化合物的形成过程
【核心素养发展目标】
【重点难点】
新课导入
思考1：从元素周期表可以看出，到目前为止元素只有一百多种，却能形成超过1亿种化合物？元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
新课讲授
1.定义：
一、化学键
水分子
O与H直接相邻
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈
相互作用比较弱
2.分类：
通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键
金属键
共价键
什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
新课讲授
反应原理：
2Na+Cl2 = 2NaCl

反应现象：
Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟
微观过程：
8
失去1e-
得到1e-
Na
Cl
Na+
Cl-
二、离子键
新课讲授
思考2：氯化钠中Na+、Cl-之间存在哪些作用力？
8
Na+
Cl-
Na+和Cl-（异性电荷）之间存在静电吸引。
两离子的原子核与原子核，核外电子与核外电子之间存在静电排斥。
当阴、阳离子接近到某一定距离时，静电吸引和静电排斥作用达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。
离子键
原子间相互 电子达到 结构；
体系的总能量 。
带相反电荷离子之间的强烈相互作用。
阴、阳离子
静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
得失
稳定
降低
活泼金属(或NH4+)
+
活泼非金属(或酸根)
IA族、IIA族
VIA族、VIIA族
1.定义：
2.成键微粒：
3.成键本质：
4.成键元素：
6.存在：
5.离子键成键的原因在：
离子化合物
新课讲授
由离子键构成的化合物。
1.概念：
2.常见类型：
①强碱：
②大多数盐：
③活泼金属氧化物、过氧化物：
如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
如NaCl、K2SO4、NH4F等
如Na2O、CaO、Na2O2等
④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：
如NaH、CaC2、Na3N等
三、离子化合物
3.性质特点：熔融态能导电、熔沸点高、硬度大、难挥发
可用于检验离子化合物
( AlCl3 除外 )
根据元素判断：含活泼金属元素或NH4+( AlCl3 除外 )
新课讲授
下列哪些物质是离子化合物？哪些存在离子键？
Na2O MgCl2 NH4Cl HCl
Na2O2 NaOH KNO3 SO2
经验之谈：
含有离子键的物质必为离子化合物；
离子化合物中一定含有离子键。
形成离子键肯定要有活泼金属离子或 NH4+ 参与。
【例2】正误判断：
1、离子化合物中一定含有阴、阳离子。 （ ）
2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 （ ）
3、离子化合物中一定含有离子键。 （ ）
4、离子化合物中一定含有金属元素。 （ ）
5、含有金属元素的化合物一定是离子化合物。 （ ）
6、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 （ ）
7、离子化合物一定是电解质。 （ ）
√
√
√
√
√
×
×
新课讲授
① 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
② 先占位，后成对，尽可能对称。
③ 同种原子不能同时用”·”和“×”
(1) 原子的电子式：
原子：H、O、Cl、Mg、Na、He
在元素符号四个方向逐一放置最外层电子，每个方向不超过 2 个
四、电子式
1.定义：
在元素符号周围用“ · ”（或“×”）来表示该微粒最外层电子的式子。
2.书写：
H
O
Cl
Mg
Na
He
新课讲授
（2）离子电子式
Na+
Mg2+
（1）简单阳离子电子式：
阳离子符号本身
（2）简单阴离子电子式：
画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，并注明所带电荷数
Cl
[ ]-
H
[ ]-
R
n-
应用体验
【例1】写出下列微粒的电子式：
硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al）
硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
·S·
··
··
··
Br ·
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
F ·
··
··
··
[ F ]-
··
··
：
：
Al3+
Al ·
·
新课讲授
（3）离子化合物电子式
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻，间隔书写，一般对称排列。
①由阴、阳离子的电子式组成
书写方法：
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
AB型
A2B型
AB2型
Mg
2
O
2-
应用体验
【例2】下列电子式是否正确
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
: O : [:Na:]+ [: S :]-2
×
×
×
×
×
新课讲授
① 用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式；
② 反应物均用原子的电子式表示，生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写；
③ 反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律；
④ 得失电子的原子之间用弯箭头表示出电子转移的方向，一个箭头表示一个电子的转移。
3.用电子式表示离子化合物形成过程：
新课讲授
3.用电子式表示离子化合物形成过程：
书写要点
①左侧写原子的电子式
②右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
①用弯箭头表示电子去向
注意：
②相同原子不合并
NaCl
MgBr2
Na2S
MgO
··
··
Na · + ·Cl :
··
··
Na · + ·S · + ·Na
用电子式表示离子化合物的形成过程
··
··
Na+[: Cl :]-
[: Br :]- Mg2+ [: Br :]-
··
··
··
··
: Br · + ·Mg · + ·Br :
··
··
··
··
··
··
Na+[: S :]2-Na+
Mg2+[: O :]2-
··
··
·Mg · + · O ·
··
··
应用体验
8.（1）写出下列微粒的电子式：
①KCl ；②MgO ；
③CaF2 ；④Na2S 。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①MgCl2 ；
②Na2O 。
K+
··
··
·
·
[ Cl ]-
·
·
Mg2+
··
··
·
·
[ O ]2-
·
·
Ca2+
··
··
·
·
[ F ]-
·
·
··
··
·
·
[ F ]-
·
·
··
··
Na+[: S :]2-Na+
对点训练
[: Cl :]- Mg2+ [: Cl :]-
··
··
··
··
Cl · + ·Mg · + ·Cl
··
··
·
·
··
··
·
·
→
Na · + ·O · + ·Na Na+[: O :]2-Na+
··
··
··
··
→
课堂小结
离子键
离子化合物
形
成
定义：带相反电荷离子之间的相互作用
成键要素
成键粒子：阴离子和阳离子
成键本质：阴阳离子的静电作用
成键元素：一般活泼金属与活泼非金属
定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。
常见类型
强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。
大多数盐：如NaCl、BaSO4等。
活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
表示
电子式
相同离子不合并, 同性电荷不相邻

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