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第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和周期律的应用
学习目标
知道元素周期表的简单分区。
进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。
位构性关系；元素周期表和元素周期律的应用。
学习难点
学习重点
元素周期表和元素周期律的应用。
用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_____决定
⑵ 元素种类由_____决定
⑶ 元素同位素由 _____决定
⑷ 元素在周期表中的位置由______决定
⑸ 元素的原子半径由_______决定
⑹ 元素主要化合价由______决定
⑺ 元素的化学性质主要由______决定
⑻ 价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
【回顾】
项目 同周期（左－右） 同主族（上－下）
原 子 结 构 核电荷数
最外层电子数
电子层数
原子半径
化合价
性 质 元素的金属性和非金属性
单质的氧化性还原性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
气态氢化物的稳定性
金属性减弱，
非金属性增强
依次增大
逐渐增多
相同
逐渐减小
周期性变化
还原性减弱，氧化性增强
碱性减弱，酸性增强
逐渐增强
按周期数增加
相同
依次递增
逐渐增大
基本相同
非金属性减弱，
金属性增强
氧化性减弱，还原性增强
酸性减弱，碱性增强
逐渐减弱
一、元素周期律
元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响，作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
根据元素金属性、非金属性的周期性变化，我们可以给周期表中的元素进行分区：
0
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Po
At
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
分界线右边为非金属元素
分界线左边为金属元素(H除外）
1、元素周期表分区
非金属性逐渐增强
最活泼的金属元素位于元素周期表的________,是_____元素.
左下角
Fr
最活泼的非金属元素位于元素周期表的________,是_____元素.
右上角
F
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。在认识了元素周期律以后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置和性质。
你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？
思考与交流
结构
位置
性质
主族
元素
最高正价=
主族序数
最地负价=
主族序数-8
质子数=原子序数=
核电荷数=核外电子数
核外电子排布
电子层数=周期数数
最外层电子数=主族序数
元素性质
单质性质
离子性质
化合物性质
决定
反映
通过位置、应用、递变规律推出
判断元素、推出位置
决定
反映
相似性
递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
同周期
同主族
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
2、位-构-性关系：
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
质子数
二、元素周期表和元素周期律的应用
1、指导其他与化学相关的科学技术
①在周期表中__________________，可以找到半导体材料。
金属与非金属分界处
Si、Ge
寻找半导体材料
②在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
过渡元素
钯铂铑合金催化剂
Fe、Ni、Pt、Pd、Rh
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的
合金材料
③寻找制取农药的元素 。
如：F、Cl、S、P、As等
寻找制取农药的元素
2、元素周期表和元素周期律的理论应用
① 预测元素的性质
镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)
A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性
C.在化合物中呈+2价 D.碳酸盐难溶于水
B
② 比较元素的性质
下列说法正确的是( )
A. C、N、O、F原子半径依次增大
B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强
C. HClO比H2SO4酸性强。
D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多， 所以甲活泼。
减小
×
元素非金属性越强，氢化物越稳定
√
HClO不是最高价氧化物对应酸
活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关
B
×
×
已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4A、原子半径XB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱
C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易
D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
C
同一周期
非金属性逐渐增强
位置： X、Y、Z
X＞Y＞Z
增强
增强
×
×
×
√
【小结】

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