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第二节 元素周期律
第1课时
第四章 物质结构 元素周期律
2
1
本节重点
本节难点
1～18号元素性质的周期性变化规律
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
学习目标
原子
结构
最外层电子数
从上到下
电子层数
增多
原子半径
增大
原子核
对最外
层电子
的引力
减弱
失电子
能力增强
得电子
能力减弱
金属性
增强
非金属性
减弱
相同
核电
荷数
电子
层数
知识回顾：原子结构解释同主族元素性质的递变规律
周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论
第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体)
第二周期 3→9 0.152→0.071_______ 第三周期 11→17 0.186→0.099_______ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________ 原子半径的变化规律(稀有气体除外)
1～18号元素性质的周期性变化规律
周期序号 原子序数 主要化合价 结论
第一周期 1→2 ＋1→0 ①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F无最高正价)；
②元素的最低负价由____________价逐渐升高至_____________价；最高正价＋|最低负价|＝8
第二周期 3→9 最高价________ (不含O、F) 最低价________ 规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________ 元素的主要化合价
1～18号元素性质的周期性变化规律
(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)
(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)
(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1
氢化物及其最高价含氧酸的关系
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物 RH4 RH3 H2R HR
最高价氧化物对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4
1～18号元素性质的周期性变化规律
主族元素主要化合价的确定方法
问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗
实验探究——第三周期元素性质的递变
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数_________，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，
预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。
新课讲授
判断元素非金属性强弱的依据
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
非金属元素的最高价氧化物对应的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱
判断依据一
非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性
判断依据二
新课讲授
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
信息获取：
非金属元素 Si P S Cl
最高价氧化物对应的 水化物(含氧酸) 的酸性强弱 H2SiO3 (硅酸) 弱酸 H3PO4 (磷酸) 中强酸 H2SO4 (硫酸) 强酸 HClO4
(高氯酸)
强酸(酸性比H2SO4强)
硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱如下表：
判断元素非金属性强弱的依据
H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性
元素 单质与氢气化合的难易 氢化物稳定性
P 磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢(PH3)
S 硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢(H2S) 硫化氢在较高温度时可以分解
Cl 氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物——氯化氢 氯化氢是稳定的气态氢化物
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
信息获取：
判断元素非金属性强弱的依据
磷 ＜ 硫 ＜ 氯气
稳定性: H2S＜HCl
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
硅、磷、硫、氯与氢气化合的难易及氢化物稳定性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
结论
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
减弱
增强
同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
同周期元素性质递变规律
从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。
同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。
从左到右
核电荷数增多
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
元素周期律
内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
实质：元素性质的周期性变化是原子的______________的周期性变化的必然结果。
核外电子排布
总结：
原子半径逐渐减小
同一周
期元素
电子层
数相同
得电子能力逐渐增强
失电子能力逐渐减弱
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
1、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）. 原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。
（2）. 金属性最强的元素是_____。
（3）. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。
（4）. 最不稳定的气态氢化物是______。
（5）. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。
（6）. 氧化物中具有两性的是_______。
习题训练
2、依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是
A．P B．S C．Cl D．F
3、下列关于物质性质的比较，错误的是
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
B．原子半径：Na>Al>S
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．非金属性：Cl>S>O

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