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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
稀有气体半径测定方法不同，故不做比较。
1.原子半径的周期性变化
同周期从左到右原子半径逐渐减小
同主族从上到下原子半径逐渐增大
一、原子半径与元素化合价的周期性变化
Fe Fe 2+ Fe3+
1、一般而言，电子层数越多，半径越大；
2、当电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
3、当电子层数和原子序数都相同时，核外电子数越多，半径越大
附：粒子半径大小比较一般规律——即“三看”
如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。
如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。
如： F F-
＞
S K
Na+ O2-
<
<
<
＞
阴离子半径大于相应原子半径
阳离子半径小于相应原子半径
2.元素化合价的周期性变化
主族元素最高正价=主族序数
=最外层电子数（除O、F）
金属只有正价；
O和F只有负价；
稀有气体都为0价
最低负价 ＋最高正价 = ８
最低负价 = ８- 最高正价
金属性与非金属性的强弱比较(非常学案113)
1.金属性：
(1)与H2O或酸反应置换出氢气的能力
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
(3)利用置换反应
2.非金属性：
(1)与H2化合的难易程度
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
(3)气态氢化物的热稳定性强弱
(4)利用置换反应
二、金属性与非金属性的周期性变化
钠 镁 铝
单质与水 （或酸）反应 与冷水反应：反应 ， 放出氢气 与冷水反应 ,与沸水反应 。 与酸反应 ,都放出氢气 与酸反应
放出氢气
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
Na Mg Al 金属性逐渐 。
1.钠、镁、铝金属性的递变规律
剧烈
慢
较快
减弱
剧烈
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
结论：同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。
(1)Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气的能力依次减弱。
Na > Mg > Al
(2)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。
NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
金属性:
Na>Mg>Al
Si P S Cl
最高价氧化物对应水化物酸性强弱
单质与H2反应条件
气态氢化物 及其稳定性
结论
酸性逐渐增强
高温 加热 加热 点燃/光照
SiH4 PH3 H2S HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
2.硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
Si(1)Si、P、S、Cl与H2反应越来越容易。与
Si(2)Si、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。
H2SiO3非金属性：
结论：同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强。
总结：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
金属性 ↑
还原性(失电子能力) ↑
碱性 ↑
非金属性 ↓
氧化性(得电子能力) ↓
酸性 ↓
氢化物的稳定性 ↓
1.实质：原子核外电子排布呈周期性变化
2.原子半径：同族，从上到下依次增大；
同周期，从左到右依次减小。
三、元素周期律总结
3.规律：
【对点训练1】下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是(　　)
A．从左到右，原子得电子能力逐渐减弱
B．从左到右，元素的非金属性逐渐增强
C．从左到右，元素的最高正价依次升高
D．从左到右，原子半径依次增大
B
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
F
Cs
金属
非金属
①金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），
非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有 一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用
四、元素周期律的应用和意义
分界线附近元素
过渡元素
氟、氯、磷、硫元素
半导体材料
催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料
研制农药的材料
【对点训练2】X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：XB．单质氧化性：X>Y
C．X的最高价为＋6价
D．非金属性：ZD
Ne
F
O
S
【课后作业】
内容：课本112页，1~5题
时间：15min
要求：题目完成后拍照与本节课的笔记一起上传至钉钉作业
原子序数1—18号元素中：
（1）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
（3）原子半径最小的元素是_______；
（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____；
（5）气态氢化物最稳定的化学式是_________；
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______。
F2 Cl2
Na
H
N
HF
Cl

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