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(共26张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
课时2 元素周期表和周期律的应用
壹
贰
叁
元素周期表与周期律的关系
元素周期表的金属区与非金属区
元素周期表与周期律的应用
知识导航
本节重难点
课堂导入
你知道发现元素周期律和元素周期表的门捷列夫到底有多牛吗？
探究课堂
元素周期表与元素周期律的关系
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，
反映了元素之间的内在联系。
探究课堂
元素周期表的金属区与非金属区
探究课堂
分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
金属性强的在周期表的_____方，最强的是____(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的______方(稀有气体除外)，最强的是_____。
左下
Cs
右上
F
元素周期表的金属区与非金属区
探究课堂
元素周期表的金属区与非金属区
（1）价电子：与元素化合价有密切关系的电子。
①主族元素价电子：原子的最外层电子。
②过渡元素价电子：原子的最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
（2）化合价规律
探究课堂
元素周期表和周期律的应用
（1）预测元素及其化合物的性质
应用一：科学预测
探究课堂
【例】已知下列顺序，其中错误的是( )。
A．氢化物的稳定性依次增强：HF、H2O、NH3
B．酸性依次减弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．还原性依次增强：Al、Mg、Na
D．非金属性依次减弱：Cl、S、P
A
探究课堂
黑
难
难
难
酸
酸性 HClO4_______HBrO4_______H2SeO4
稳定性 H2Se_______HBr_______HCl
还原性 Se2－_______Br－______Cl－
>
>
<
<
>
>
元素周期表和周期律的应用
探究课堂
Og——118号元素
Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。 Og具放射性，其原子十分不稳定。
第七周期第0族（稀有气体）
（2）指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
元素周期表和周期律的应用
探究课堂
【例】镭(Ra)是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)
A.RaSO4难溶于水
B.RaCO3的热稳定性较好
C.Ra能与冷水反应
D.Ra(OH)2的碱性很强
B
探究课堂
在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如：Si、Ge、Ga等；
应用二：寻找新物质
元素周期表和周期律的应用
研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品种农药；
在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如：Fe、Ni、Pd等。
探究课堂
元素综合推断的思维模型
探究课堂
2.元素周期表中每个周期一般都是从金属元素开始的，但第一周期例外，是从非金属元素氢元素开始的。
3.所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。
4.非金属单质一般不导电，但石墨能导电。
元素“位、构、性”关系中的特例
探究课堂
1.主族元素在元素周期表中的特殊位置
元素推断中的常见“突破口”
探究课堂
【例】X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
A
O
S
P
H2SO4
H2O
P＞S＞O
探究课堂
探究课堂
2.主族元素性质、存在和用途的特殊性
探究课堂
随堂练习
【例】m、n、p、q四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，m的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，下列推断正确的是（ ）
A．非金属性：m>n
B．简单阴离子半径：p>q
C．气态氢化物稳定性：p>n
D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q
m n
p q
B
随堂练习
【练习】关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
D
随堂练习
【练习】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表
下列叙述正确的是( )
A．L的金属性比M的金属性弱
B．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．T的单质是黄绿色气体
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074
化合价 +2 +2 +3 +6，-2 -2
根据元素化合价可以直接得到R为S，T为O；
再根据原子半径和化合价得到L、M、Q分别为Mg、Be、Al
Al2O3
B
随堂练习
【练习】 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是( )
A.原子半径： W > Z > Y > X
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X
C. W单质能与水反应生成两种强酸
D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
D
X
Y
Z
W
随堂练习
【练习】四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是( )
A.W的氢化物比R的氢化物稳定
B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C.Q的原子半径比T的小
D.W和Q的原子序数相差10
B
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