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第一节原子结构与元素周期表
第四章 物质结构与元素周期表
（第1课时）
原子
原子核
核外电子
中子
（正电）
不显
电性
（不带电）
一、原子结构
每个质子带1
个单位正电荷
每个电子带1个
单位负电荷
质子
原子：核电荷数=质子数=核外电子数
1.构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？
粒子种类 质 量 相对质量
质子 1.6726×10-27 kg 1.007 1
中子 1.6749×10-27 kg 1.008 1
电子 质子质量的1/1836 1/1836
原子的质量主要集中在原子核上
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
2.质量数（A）
原子核
原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量
F 9 10 18.998
Na 11 12 22.990
Al 13 14 26.982
课堂练习1:填写下表中三种原子的质量数
19
23
27
质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论
相对原子质量≈质量数
A
ZX
符号表征
质量数
元素符号
表示下列几种原子
原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法
F 9 10
Na 11 12
Al 13 14
质子数
F
19
9
Na
23
11
Al
27
13
3.原子的表示方法-------表示出元素、质子、中子、电子
质量数
质子数
微粒
H
1
1
中子数
电子数
23
12
32
35
45
18
0
1
10
16
16
80
11
35
Br
80
35
Na+
23
11
S2-
32
16
课堂练习2
质量数（A)
质子数（Z)
±a
化合价
x±
电荷数
b
原子数
+1
+
2
微粒符号各位置的意义
① 分层排布
② 离核近能量低，离核远能量高
n= 1 2 3 4 5 6 7
由内到外，能量逐渐升高
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中(类似于地球上的万物处于地心引力场中)，电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
注意：电子层符号
4.原子核外电子的排布
n=K L M N O P Q
2n2
2
18
8
核外电子总是尽可能先排布在 的电子层上，然后 依次排布在 的电子层上。
①各电子层最多容纳2n2个电子。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
④倒数第三层不超过32个电子。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
⑤未容纳满的内层电子数符合2n2的数字特征。
能量最低
由内向外
能量较高
即按K→L→M→N……顺序排列。
原子核外电子分层排布规律
①原子结构示意图
硒原子的结构示意图
5.核外电子排布的表示方法——结构示意图
②离子结构示意图
Cl- Na+
注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
课堂练习3：已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A(1)三种元素的元素符号：
A________；B________；C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________；B________；C_________。
C
Si
Cl
阅读课本P88科学史话 原子结构模型的演变
氕(H)
氘(D)
氚(T)
—质子
—中子
—电子
氢元素的三种原子
氕、氘、氚的原子结构有什么异同 它们是同一种元素吗
二、什么叫核素 ？ 什么叫同位素？
H
1
1
H
2
1
H
3
1
H
D
T
原子的符号
⑴核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子
例如:
C
14
6
O
16
8
Cl
35
17
例如，氧元素有 816O、 817O、 818O三种同位素原子,氢元素有氕、氘、氚三种同位素原子。
6.核 素
质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子 互称为同位素
注意：元素的种类由质子数决定；原子的种类由质子数和中子数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定
⑵同位素：
几乎相同
比率
（3）同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质__________；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的_____。
(4)常见同位素的用途
元素 核素 同位素 同素异形体
对象 物质、原子、离子 原子 原子 单质
定义 具有相同质子数的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同一元素的不同核素 由同种元素组成的结构和性质不同的单质
实例 H C 11H、21H、31H 金刚石与石墨
O2与O3
⒈联系：同位素属于同一元素，是中子数不同的几种原子； ⒉区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
C
14
6
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
课堂练习5： 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是（ ）
A． Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素
B． Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素
C． Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D． Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素
A
Pt
课堂小结
核素、同位素的概念
1、今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(　　)
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子
C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
电子层 K L M
A原子 2 x y
B原子 2 2x y+3
课堂达标
D
2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子相撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A、57 B、47 C、61 D、293
A
3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V：____ W：___ X：____ Y：____ Z：___
H
O
Al
K
S
K L M N
V
W
X
Y
Z
2
8
2
6
6
2
8
3
1
2
8
8
1
⑴最外层有1个电子的元素：
⑵最外层有２个电子的元素：
⑶最外层等于次外层电子数的元素:
⑷最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：
⑸最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：
⑹最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：
⑺与氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
H、Li、Na
He、Be Mg
Be、Ar
C
O
Ne
K+；Ca2+
S2- ；Cl-
总结：１至１８号原子结构的特殊性
寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法
(2)“18电子”微粒
(1)“10电子”微粒

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