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第四章 物质结构 元素周期表
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 元素周期表 核素
不同时期的原子结构模型
道尔顿 实心球
汤姆森 葡萄干面包
卢瑟福 行星模型
薛定谔
电子云模型
玻尔 量子轨道
分层排布
一、原子结构
原子的质量集中在原子核上。每个质子和中子的质量接近约为1.673×10－27kg，每个电子的质量约9.109×10－31kg，为质子质量的1/1836。质量很小，使用相对质量，近似1
质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数
质量数
质量数（A）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来所得的数值。
质量数(A)=质子数(Z)＋中子数(N)
X
A
Z
元素化合价
每个离子所带电荷数
每个分子所含原子数
原子核外电子排布
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 近 远 能量高低 低 高
原子核外电子排布
原子核
原子核内质子（核电荷数）
电子层
每层上的电子数
原子结构示意图
原子核外电子排布
排布规律
1、各电子层最多容纳的电子数为2n2
2、最外层电子数最多为8个
3、次外层电子数最多为18个
原子核外电子排布规律
根据原子光谱和理论分析的结果得出，其中也包括从元素周期表得到的启示
练习：画出前18种元素的原子结构示意图
1、最外层电子数是次外层2倍的元素是碳(C)、3倍的元素是氧(O)。
2、内层电子数是最外层电子数2倍的元素是锂(Li)或磷(P)。
3、电子层数和最外层电子数相同的金属元素是铍(Be)或铝(Al)。
特殊结构的元素
二、元素周期表
元素周期表的编排原理
1、按原子序数递增的顺序从左到右排列
2、将电子层数相同的元素列成一个横行
3、将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下列成一个纵行
1、含义:按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
2、原子序数与原子结构的关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子序数
周期
1、概念：元素周期表中，每个横行叫做一个周期
2、周期数：7个
3、每周期元素种类：2 8 8 18 18 32 32
4、周期分类：三短四长，短周期：1、2、3；
长周期：4、5、6、7
6、与原子结构关系:周期序数=原子的电子层数
5、每周期最后一种元素的原子序数：2、10、18、
36、54、86、118
族
2、主族（A）：由短周期元素和长周期元素共同构成的族
副族（B）：完全由长周期元素构成的族
1、概念：元素周期表中，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成第Ⅷ族）
3、主族序数=原子的最外层电子数
特别记忆：列序数<8时，主族和副族的族序数＝列序数；列序数大于10时，主族和副族的族序数＝列序数的个位数(第Ⅷ族和0族除外)。
碱金属
稀有气体
卤族
1、族序数等于周期数：H、Be、 Al
2、族序数等于周期数的2倍：C、S
3、族序数等于周期数的3倍：O
4、周期数是族序数的2倍：Li
5、周期数是族序数的3倍：Na
特殊位置的元素
1．下列关于元素周期表的说法中，正确的是(　　)
A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表共有7个周期16个族
C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素
D．最外层电子数相同的元素都在同一族
B
练习
2．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　　)
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
C
练习
三、核素
原子 11H 21H 31H
名称 氕(pie) 氘(dao) 氚(chuan)
—— 重氢 超重氢
符号 H D T
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
同位素的应用：
氢有三种同位素:
氘和氚是制造氢弹的材料
铀有三种同位素:
铀235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
碳有三种同位素:
碳12作为原子量及阿伏加德罗常数的标准
碳14在考古学中测定生物死亡年代
古董鉴定、测定年代、化学分析。医学诊断、检查金属有无沙眼或裂纹

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