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第四章
物质结构 元素周期律
第1节 《原子结构与元素周期表》
第2课时
教学目标 素养目标
1.知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。认识原子结构呈周期性变化的规律； 2.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点； 3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理； 4.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理。 1.宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识原子结构，以及核外电子的排布规律，能从宏观与微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系
2.证据推理与模型认知：能运用构造原理和能量最低原理，揭示元素原子核外电子的排布规律
3.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析核外电子的运动状态及原子结构的变化规律，认识元素性质的变化规律
【环节一】 情景导入
思考：你心中的元素周期表应该是什么样子的？
【环节二】 了解元素周期表的发展
诞生
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据
按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
意义
揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
发展
成熟
当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务1】 [思考与讨论]
1、观察前20号元素的原子结构示意图，你会发现什么规律？
【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
1、元素周期表的编排原则
(1) 横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2) 纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
(3) 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(4) 原子序数与元素的原子结构之间的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
一、元素周期表
【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务1】 [思考与讨论]
2、观察元素周期表，针对下表中的项目进行思考，并与同学讨论，将讨论结果填写在表中。从表中你能发现周期序数与原子核外电子层数有什么关系吗？
周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
1 H~He 2 1
2
3
4
5
6
7 Fr~Og(118号) 7
【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
一、元素周期表
2、元素周期表的结构
(1)周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。
类别 周期序数 起止元素 包括元 素种数 核外电 子层数 稀有气体 原子序数 位置与结
构的关系
短周期 一 H～He 2 1 2 周期数=电子层数
二 Li～Ne 8 2 10 三 Na～Ar 8 3 18 长周期 四 K～Kr 8 4 36 五 Rb～Xe 8 5 54 六 Cs～Rn 32 6 86 七 Fr～118号 37 7 118 【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
一、元素周期表
2、元素周期表的结构
(2)族：现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，用A表示。7个副族，用B表示。1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。
【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
一、元素周期表
3、族的别称
第ⅠA族元素(除氢)称为碱金属元素；
第ⅣA族元素称为碳族元素；
第ⅤA族元素称为氮族元素；
第ⅥA族元素称为氧族元素；
第ⅦA族元素称为卤族元素；
0族元素称为稀有气体元素。
【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
一、元素周期表
4、过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
5、认识元素周期表的相关信息(以Fe、H为例)
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
1
H
氢
1s1
1.008
1
2
3
质量数
下划线指元素丰度最大
红色指放射性
【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
一、元素周期表
6、金属元素与非金属元素的分界线
【环节四】 掌握元素周期表的应用
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
一、元素周期表
7、元素周期表在元素推断中的应用
(1)由位置推导原子序数的方法：
①同周期：
周期 原子序数 第ⅡA族 第 ⅢA族
二、三 n n+1
四、五 n n+11
六、七 n n+25
②同族：
若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a：
①若A、B位于第ⅠA族或第ⅡA族(位于过渡元素左边)，则B的原子序数为(a+m)。
②若A、B位于第ⅢA～第ⅦA族(位于过渡元素右边)，则B的原子序数为(a+n)。
【环节三】 掌握元素周期表的结构
【任务2】 [归纳总结] 知识精讲
一、元素周期表
7、元素周期表在元素推断中的应用
(2)由原子序数推导元素位置:
①熟记0族元素的原子序数和周期序数:
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
②定位置:
a.若某些元素的原子序数比相应的0族元素多1、2，则这些元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的第IA、第ⅡA族。如88号元素，88-86=2，则其应在第七周期第ⅡA族。
b.若某些元素的原子序数比相应的0族元素少1、2、3、4、5，则这些元素应分别处在该0族元素同周期的第ⅦA、第ⅥA、第Ⅴ A、第ⅣA、第ⅢA族。如84号元素，86-84=2，应在第六周期第ⅥA族。
1、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中 正确的是（ ）
A、 B、 C、 D、
[课堂训练]
2 3 4
11
19
2
10 11
18 19
6
11 12 13
24
1
3 4
11 12
2、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在周期表中处于…………（ ）
A、第五周期第ⅡA族 B、第五周期第ⅥA族
C、第四周期第ⅡA族 D、第四周期第ⅥA族
元素周期表助记诗
横行叫周期，共有七周期；
三四分长短，第七不完全。
纵行称作族，共有十六族；
二、三分主副，先主后副族；
VIII族最特殊，三行是一族；
二次分主副，副后是主族。
一、八依次现，一、零再一遍。
锕、镧各十五，均属IIIB族。

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