资源简介

(共23张PPT)
物质的量
实验活动
配置一定物质的量浓度的溶液
课堂引入
01
将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.1L=0.01mol
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g
2gNaOH可以用天平称量，但500mL溶液的体积如何测量呢？
2g固体 + 500mL水
2g固体 +498mL水
加水溶解得到500mL溶液
×
×
√
认识容量瓶
02
1.外观：平底、细颈、梨形玻璃仪器，带有磨口玻璃塞
3.常见规格100mL、250mL、500mL、1000mL
2.标识：温度、容积、刻度线
4.用途：配制一定物质的量浓度的溶液
认识容量瓶
02
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水
5.注意事项
（2）容量瓶四不能。
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
03
实验目的：配制100mL 1mol/L的NaCl溶液
实验原理：
实验药品：
NaCl固体，蒸馏水
配制一定物质的量浓度的溶液
03
实验步骤：
1、计算
m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
配制100mL 1mol/L的NaCl溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
03
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平
2) 称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。
3) 称量时，左物右码。
（mNaCl≈ 5.9g）
配制一定物质的量浓度的溶液
03
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？
配制一定物质的量浓度的溶液
03
4、转移
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.
配制一定物质的量浓度的溶液
03
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
保证溶质全部转移到容量瓶中。
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液
03
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度
液体凹液面最低处与刻度线相切
配制一定物质的量浓度的溶液
03
7、摇匀
如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒，混合均匀。
配制一定物质的量浓度的溶液
03
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
总结
0.1 mol
5.85 g
托盘天平
药匙
5.9 g
玻璃棒
烧杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2 cm
液面与刻度线相切
溶液的凹
思考：
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也要注入容量瓶？
2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒落到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度大还是小？
配制一定物质的量浓度的溶液
03
误差分析
04
1.分析方法
(1)根据cB＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不
规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。
mB或V
偏大
偏小
误差分析
04
配制步骤 可能会引起误差的操作 n v c
①计算 计算结果5.85g，实际称5.9g
②称量 砝码生锈（未脱落）
少量固体粘在称量纸上
称量时间过长
药品和砝码位置放反
③溶解 固体未完全溶解
部分固体洒出
④转移 有少量液体溅出
容量瓶内有少量水
玻璃棒在刻度线上引流
cB＝
偏高 - 偏高
偏高 - 偏高
偏低 - 偏低
偏低 - 偏低
偏低 - 偏低
偏低 - 偏低
偏低 - 偏低
偏低 - 偏低
- - -
偏低 - 偏低
误差分析
04
配制步骤 可能会引起误差的操作 n v c
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容 仰视刻度线
俯视刻度线
超过刻度线后，吸出一部分水
未冷却到室温
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
偏高 - 偏高
- 偏高 偏低
- 偏低 偏高
偏低 - 偏低
- 偏低 偏高
- 偏高 偏低
- 偏高 偏低
针对训练
05
1．仪器的选用
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　　)
(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　)
(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶。(　　)
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。(　　)
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。(　　)
(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒。(　　)
√
×
√
√
√
×
2．溶液配制基本操作及注意事项
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。(　　)
(2)用如图A配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液。(　　)
(3)用如图B配制一定浓度的NaCl溶液。(　　)
(4)用如图C装置配制溶液。(　　)
(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。(　　)
(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低。(　　)
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(　　)
(7)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　　)
×
×
×
×
×
×
√
针对训练
05
√
针对训练
05
3．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_____。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_____。
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：___。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(7)未洗涤烧杯及玻璃棒： ________。
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
针对训练
05
4．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(3)定容时仰视刻度线：________。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
[练后归纳]　容量瓶定容时俯视、仰视的误差分析方法
分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
(1)仰视刻度线(图a)，导致溶液体积偏大。
(2)俯视刻度线(图b)，导致溶液体积偏小。

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