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第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第1课时 物质的量的单位——摩尔
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
（1）物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体；符号为n。
分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等
（4）使用范围:
微观粒子
（2）单位 ：
（3）表示方法：
物质的量的单位---摩尔
摩尔，简称摩，符号为 mol
数值+单位(mol)+物质的化学式（或组成确定的物质名称）
一、物质的量
国际单位制的7个基本单位
物质的量是国际7个基本物理量之一；
摩尔是国际7个基本单位之一。
(1) 1mol大米
(2) 1 mol氧
(3) 1 mol氧原子
(4) 3 mol H2O
(5) 0.5 mol二氧化碳分子
(6) 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量
(7) 摩尔是7个基本物理量之一
判断：
×
×
√
√
√
×
×
1、1 mol CO2含_____mol C，含____mol O。
2、0.5 mol H2O中含 mol H, 含_________mol O。
3、0.5 mol H2SO4溶液中含__mol H+，含____mol SO42-
4、含4mol H的H2S的物质的量为 ，含____mol S。
填空：
2
1
0.5
1
1
0.5
2mol
2
物质的量的单位---摩尔
约为6.02×1023
(3)单位：mol－1
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：1 mol 任何粒子的集合体所含的粒子数，
（2）符号：NA
(4)表示：NA≈ 6.02×1023 mol－1
阿伏加德罗常数
物质的量
粒子个数
N
=
NA
n
（约6.02×1023mol-1）
三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
n=
N
NA
粒 子个数
(N)
×NA
÷ NA
物质的量(n)
变换为 N= n × NA
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
N1
N2
=
n1
n2
(1) 1mol CO2 中约含有 个C
(2) 12.04×1023 个CO2分子的物质的量为 mol
(3) 3.01×1023个CO2分子的物质的量为 mol
6.02×1023
2
0.5
计算：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 0.5 NA个CO2分子的物质的量是0.5mol
B. 0.5 molH2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D. NA个O2所含的原子数目为NA
D
选择：
四、摩尔质量
(1)定义：
(2)符号：M
(3)单位：g / mol
单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
物质的量的单位---摩尔
请找出1 mol 物质的质量有什么规律
O Al H2 H2O
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
相对分子或原子质量 16 27 2 18
摩尔质量 16g/mol 27g/mol 2g/mol 18g/mol
(4)摩尔质量在以g/mol为单位时，其在数值上等于该粒子 的相对原子(或分子)质量。
摩尔质量
物质的量
质量
m
=
M
n
五、物质的量、摩尔质量与质量之间的关系
n=
m
M
质量(m)
×M
÷ M
物质的量(n)
变换为 m= n × M
摩尔质量的特点“三性”
3.近似性：由于电子质量非常小，失去或得到时质量近似看作不变，故离子的摩尔质量约等于对应原子的摩尔质量。
1.等同性：摩尔质量只有在以g/mol为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，但单位不同，意义不同
2.确定性：物质一定，其摩尔质量的值一定，不会随微粒物质的量的改变而改变。
(1)H2SO4的相对分子质量是：______，摩尔质量是:_________，
2mol H2SO4的质量是:___________
(2)Na+的摩尔质量为:_________，2molNa+的质量为______
(3)2mol H2O的质量是_____，与___mol的CO2中含的氧原子数相同
填空：
98
98 g/mol
196 g
23 g/mol
46g
36g
1
下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol CO2的质量为44 g mol－1
B．摩尔质量与物质的状态有关，固体的摩尔质量最大
C．SO42－的摩尔质量为96 g
D．O2的摩尔质量为32 g mol－1
选择：
D
下列分子所含的原子数与0.2 mol H2O中所含原子数相同的是(　　)
A．0.2 mol NH3　 B．6.4 g O2
C．5.6 g CO D．9.6 g O3
选择：
D

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