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任务一：理解气体摩尔体积
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
决定不同状态物质的体积由什么因素决定？
1mol气体的体积由什么因素决定，在标况下是多少L？
气体分子之间的间隙与什么因素有关？
【问题1】
【问题2】
【问题3】
【问题4】
阅读教材56页，回答以下问题：
【思考交流】
第2课时 气体摩尔体积
第二章 第三节 物质的量
核心素养学习目标
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容，发展宏观辨识与微观探析素养。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
3.理解影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的应用。
创设情境
在科学探究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便，所以，气体一般都是测量体积而不是称量质量。那么气体体积与物质的量之间有什么关系呢？
气体体积
物质的量
体积
密度
质量
状态
物质
1.83 g/cm3
98 g
液体
H2SO4
0.998 g /cm3
18 g
液体
H2O
2.70 g/cm3
27 g
固体
Al
7.86 g/cm3
56 g
固体
Fe
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
结论：在相同的温度和压强下, 1mol固体或液体的体积不同
1mol不同物质所占的体积是否相同呢？
7.12 cm3
10 cm3
18 cm3
53.6 cm3
任务一：理解气体摩尔体积
标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质 状态 质量 密度 体积
O2 气体 32 g 1.429 g/L 22.393L
H2 气体 2.016 g 0.0899 g/L 22.425L
CO2 气体 44 g 1.965 g/L 22.392L
结论：在相同的条件下， 1 mol任何气体的体积_________
相同
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
4颗乒乓球和4颗篮球分别紧密排列，谁的体积更大一点呢？
1.粒子大小
影响物质的体积
【展示交流】
任务一：理解气体摩尔体积
4颗乒乓球和12颗乒乓球紧密排列，谁的体积更大一点呢？
2.粒子数目
影响物质的体积
【展示交流】
任务一：理解气体摩尔体积
4颗乒乓球紧密排列和分散排列，谁的体积更大一点呢？
3.粒子间距
影响物质的体积
【展示交流】
任务一：理解气体摩尔体积
决定不同状态物质的体积由什么因素决定？
粒子间距离非常小，体积主要取决于粒子的数目和大小
任务一：理解气体摩尔体积
【展示交流】
粒子间距离远大于粒子本身的直径，气体体积主要取决于粒子的数目和粒子间距离。
决定不同状态物质的体积由什么因素决定？
任务一：理解气体摩尔体积
【思考讨论】
温度
压强
在温度和压强相同的情况下，气体粒子间间隙相同
气体分子之间的间隙与什么因素有关？
任务一：理解气体摩尔体积
【展示交流】
粒子数目和粒子间距离相同情况下气体体积是相同的
粒子数目相同的气体在相同的条件下体积相同
【归纳小结】
任务一：理解气体摩尔体积
体积相同
粒子数相同
体积不同
体积不同
课本P56思考与讨论
结论：
（1）相同条件下（同温同压），1mol不同液体或固体体积不相同。
（2）相同条件下（同温同压），1mol不同气体体积相同。
影响物质体积大小的因素
【交流研讨】
任务一：理解气体摩尔体积
气体摩尔体积
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）数值：
【展示交流】
单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积。
Vm
L/mol， m3/mol
a.在0℃和101kPa（通常称为标准状况）的条件下，气体摩尔
体积约为22.4L/mol。
b.在25 ℃和 101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
任务一：理解气体摩尔体积
感受物质的量（n）与体积（V）之间的换算关系（标况）
n（物质的量）
V（L）气体
1mol H2
22.4
2mol H2
2×22.4
n mol H
n× 22.4
关系：
Vm
n
V
=
×
【交流研讨】
任务一：理解气体摩尔体积
任务一：理解气体摩尔体积
1、气体A和某气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗
2、标准状况下,1 mol由H2和O2组成的混合气体的体积为多少
不一定，气体的体积受温度和压强的影响比较大,
若温度和压强不同,体积相同的气体其物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
22.4 L
思维探究与创新
任务一：理解气体摩尔体积
思维探究与创新
3、若1 mol某气体为22.4 L,则该气体所处的状况一定是标准状况吗 为什么
4、标况下,如何由气体的体积求算气体的质量
不一定，气体体积受到温度和压强的影响,因此1 mol气体体积为22.4 L时的状态可以是：
转化成物质的量公式计算就好
5、标准状况下,如何计算气体的密度
温度高于0 ℃,而压强高于101 kPa;
温度低于0 ℃,而压强低于101 kPa。
ρ=M/Vm
①标准状况下，1 mol 任何气体（任何气体，纯净气体或混合气体都可）的体积，都约为22.4L
②要看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
③22.4L/mol不一定是标准状况。
④要看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳、苯SO3、NO2、HF等为非气态物质。
【注意事项
任务一：理解气体摩尔体积
1.下列说法正确的是 (　　)。
A. 常温常压下,22.4 L CO2中含NA个CO2分子
B. 标准状况下,22.4 L H2O中含NA个H2O分子
C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D. 标准状况下,1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA个氧原子
D
使用22.4 L·mol-1时的注意事项
(1)条件：必须为标准状况。
(2)物质状态：必须为气体。
如水、酒精、四氯化碳、苯、SO3、NO2、HF等在标况下不是气体。
任务一：理解气体摩尔体积
2.在标准状况下,H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L-1,则该混合气体的平均摩尔质量为　　　 　。
28 g·mol-1
标准状况下(0 ℃,101 kPa),气体摩尔体积的有关计算
归纳总结
归纳总结
应用体验
1.判断正误
(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定
(2)在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
(3)标准状况下,2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol-1
(4)标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1,那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况
×
×
×
×
应用体验
2.(1)标准状况下,33.6 L Cl2的物质的量是　　　　,16 g O2所占体积约是　　　　。
(2)标准状况下,含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　。
(3)标准状况下,11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是　　　。
1.5 mol
11.2 L
44.8 L
NA
作业：
①写出本节课所涉及的转换关系；
②课时作业P136：1 - 6,12,16
任务二：认识阿伏加德罗定律及推论
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。
【展示交流】
阿伏加德罗定律的内容（教材56页最后一段）
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
【特别提醒】
如果改变其中的某一条件，会怎样？
在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。
(2)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)＝_____ g·L－1(列式不化
简，下同)。1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)＝______ g·L－1。由此可推知：
①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。
②在标准状况下，气体的密度＝_____ g·L－1。
22.4 L
44.8 L
物质的量
32 g
22.4 L
2 g
22.4 L
摩尔质量
【评价训练1】
任务二：认识阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律的推论
语言叙述 公式
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
【归纳小结】
任务二：认识阿伏加德罗定律及推论
气体摩尔质量的求法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n): M=m/n。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ: M=22.4ρ (g·mol-1)。
(3)根据同温同压下气体的相对密度( D=ρ1/ ρ2 ): M1/M =D。
(4)对于混合气体,求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立;
还可以用下式计算: M= M1×a%+M2×b%+M3×c%+…, a%、
b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
判断正误
(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　)
(2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　)
(3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(　　)
(4)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同(　　)
(5)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍(　　)
×
×
×
√
√
【评价训练2】
任务二：认识阿伏加德罗定律及推论
质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A.分子个数之比为17∶16
B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
C.氢原子个数之比为17∶12
D.原子个数之比为17∶16
√
【评价训练3】
任务二：认识阿伏加德罗定律及推论
阿伏伽德罗定律：三同定一同
÷Vm
气体质量
（m）
气体物质的量
（n）
气体体积
（V）
气体所含粒子数（N）
÷M
×M
×NA
÷NA
×Vm
【归纳总结】
作业：
①写出本节课所涉及的转换关系；
②课时作业P136：7 - 12,14,15

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