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第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
气体摩尔体积
温故知新 1mol任何物质所含有的微粒数相同，1mol不同物质的质量往往不同。
1mol不同物质的体积
是怎样的情况呢？
气体摩尔体积
粒子数相同
体积相同
体积不同
体积不同
请你观察！ 观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？
（1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。
（2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。
气体摩尔体积
在相同条件下，等物质的量（如1mol ）
固体或液体的体积一般各不相同，
但气体的体积却是相同的。
结论
气体摩尔体积
影响物质体积的因素
物质的体积与什么因素有关？
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？
①粒子本身的大小
②粒子的数目
③粒子之间的距离
影响物质体积大小的因素
影响固态和液态物质体积主要因素
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
1mol固体或液态体积不同的主要原因
影响固体和液体物质体积的主要因素
粒子数目和粒子大小
粒子大小不同
气体摩尔体积影响气体体积主要因素
分子直径
分子间的平均距离
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
气体的体积主要取决于
①粒子的数目 ②粒子之间的距离
1mol气体体积不同的主要原因是
②粒子之间的距离
什么因素影响粒子间的距离？
影响气体分子平均间距大小的因素
升高温度，平均距离增大；
降低温度，平均距离减小。
增大压强，平均距离减小；
减小压强，平均距离增大。
温度
压强
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，
故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距 结论
1mol 固体或液体 6.02×1023
1mol 气体 6.02×1023
主要因素
决定因素
同温同压下，气体粒子间的距离相等
构成不同固体、液体的粒子大小是不同的
粒子数目
粒子间距
粒子大小
忽略
忽略
体积不同
体积相同
同温同压下，1 mol不同气体的体积相同
标准状况（0℃，101KPa）下，
1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。
气体摩尔体积
符号：Vm
概念：单位物质的量(每1mol)气体所占的体积
单位：L/mol (L·mol-1)
≈22.4L/mol （标况下）
V = n×Vm
化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol-1
H2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
请你思考！
是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？
不同条件下的气体摩尔体积也可以约是22.4L/mol
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
③ 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
练习
22.4 L
不一定
不是
气体摩尔体积注意事项
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
②在非标准状况下不能随意使用22.4 L·mol-1(如25℃、101 kPa下的气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1)。22.4L是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
③气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。
④标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等
对应训练
【例1】判断下列说法是否正确
(1)在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L/mol。 ( )
(2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol ( )
(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 ( )
(4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。 ( )
(5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol ( )
×
×
×
√
×
气体摩尔体积
n
m
V
÷ NA
× NA
× M
÷ M
÷ Vm
× Vm
N
V
以物质的量（n）为中心构建
质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型
对应训练
二、填空
1、在标况下 ，0.5 mol CO2 占有的体积约是多少？
2、在标况下，5.6 L O2的物质的量是多少？
3、在标况下，33.6 L 的某气体的质量为42 g ，则该气体的摩尔质量是多少？
11.2 L
0.25 mol
28 g/mol
阿伏加德罗定律
1、概念：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
2、适用范围：
p为压强，V为体积，n为物质的量，T为热力学温度，R为常数
理想气体方程式：pV=nRT
三同定一同
两同定比例
阿伏加德罗定律的推论
p V = n R T
同温同压
体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比
同温同容
压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比
p V = n R T
阿伏加德罗定律的推论及应用
同温同物质的量
压强比等于体积的反比
同温同压
密度比等于摩尔质量之比
P V = n R T
=
ρ
m
=
M
m
P M = ρ R T
阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论 语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
对应训练
【例3】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。
=
M(未知气体)
M(H2)
ρ(未知气体)
ρ(H2)
16=
M(未知气体)
2g/mol
M(未知气体)=32g/mol
【例4】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？
M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/L×22.4L/mol≈2g/mol
对应训练
【例题4】同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1
C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1
C

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