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(共34张PPT)
第三节 物质的量
课时1 物质的量的单位——摩尔
人教版2019必修第一册
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
教学目标
本节重点
理解物质的量及其单位、摩尔质量的概念。物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
本节难点
物质的量概念的初步形成。
1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数的涵义。
3.了解摩尔质量的概念。
4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
新课导入
你知道吗？
一杯540ml的水中含有多少个水分子？
水是重要的物质
≈ 1.67 1021 个 H2O
一滴水里的水分子有多少个？
新课导入
请你畅想！
假如让10亿人来数一滴水里的水分子，需要输多久？
假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要 多年才能数清。
3万
微观粒子不便以个数来计量
较小物体以集合体来计量，并给予新的量词
物质的量
物质的量
壹
阿伏加德罗常数
贰
知识导航
叁
摩尔质量
课堂思考
请你回忆！
化学方程式表示哪些含义？
质量（宏观）：
粒子数（微观）：
12g 32g 44g
1个 1个 1个
C + O2 CO2
点燃
宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？
粒子的
数目
物质的
质量
物质的量
宏观
微观
01
物质的量
课堂思考
请你思考！
计算一杯540ml的水中含有多少个水分子？
需要一个水分的质量。能否称出一个水分子的质量？
一袋50kg大米有多少粒？（只有托盘天平）
一、物质的量
课堂探究
重点理解
生活中的计量
物品 个体量词 常用量词 计量形式
件
件
个体
张
包
个体的集合体
个体的集合体
粒
袋
①较大物体以个体计量
②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词
我们将以集体为单位对其进行计算
个体的集合体
个
分子、原子、离子、电子、质子、中子
物质的量
摩尔mol
课堂探究
一、物质的量
重点理解
探究学习
1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
2.符号 : n
3.单位：摩尔（简称摩） 符号：mol
“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O
8、1 mol 钠元素
5、5 mol e-
6、1 mol 质子
7、1.5 mol OH-
1、1 mol 苹果
对
对，指氧原子
对
不对，不能指宏观物质
不对，元素是宏观概念，只能说种类
对
对
不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子
请你想想！
你学过哪些物理量？单位是什么？
课堂思考
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd
物质的量 n
摩尔
mol
请你思考！
1mol微观粒子有多大？
课堂思考
粒子极小极多
每堆一定数目粒子
1 mol
粒子数约为6.02×1023
02
阿伏加德罗常数
课堂探究
二、阿伏加德罗常数
重点理解
探究学习
1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数
2. 符号: NA
单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1
1 打 铅笔
1 打 馅饼
1 打 啤酒
1 打 鸡蛋
宏观物质
微观粒子
1 mol 分子、离子、原子……
集合体的单位
集合体的单位
1打 = 12个
1 mol 任何粒子 = NA 个粒子
课堂探究
二、阿伏加德罗常数
探究学习
1 mol He气体中含有
阿伏加德罗常数个氦分子
1 mol H2O气体中含有
阿伏加德罗常数个水分子
1 mol任何粒子的物质中均含有
阿伏加德罗常数个粒子
课堂探究
二、阿伏加德罗常数
重点理解
探究学习
3. n、N(微粒数)、NA三者关系
例：1mol H2O 中约含有6.02×1023个水分子
例：1mol Al 中约含有6.02×1023个铝原子
(1)1 mol Na中有 个钠原子
(2)2 mol Na中有 个钠原子
(3)n mol Na 中有 个钠原子
请同学们归纳n、N(微粒数)、NA三者关系
6.02×1023
n×6.02×1023
1.204×1024
课堂探究
二、阿伏加德罗常数
探究学习
重点理解
3. n、N(微粒数)、NA三者关系
典例精讲
【例2】分子和原子/离子的数量关
1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O
2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O
n mol CO2含_________mol C，含_________mol O
即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B
1
2
2
4
n
2n
nx
ny
课堂思考
请你观察！
找出1mol物质的质量有什么规律？
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
03
摩尔质量
课堂探究
三、摩尔质量
重点理解
1.定义: 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量符号M，单位：g/mol、或g·mol-1
探究学习
2.1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
相对质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系
在数值上相等
概念不同
单位不同
课堂思考
请你观察！
请同学们归纳n、m、M三者关系
H2SO4的摩尔质量为 。
1molH2SO4的质量是 。
98g/mol
98g
H2SO4的相对分子质量是 。
98
(1) 1 mol H2O质量_________。
(2) 2 mol H2O 的质量 _________ 。
(3) n mol H2O的质量_________。
n、m、M三者关系
18 g
36 g
n×18g
课堂探究
三、摩尔质量
重点理解
探究学习
3.n、m、M三者关系
物质的量=
质量
摩尔质量
典例精讲
【例3】判断正误
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　)
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (　　)
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　)
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (　　)
(5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　)
(6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　)
(7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　)
(8)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　)
(9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量 (　　)
×
×
×
√
×
×
×
×
√
典例精讲
【例4】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g mol-1
m(Na2CO3)
nINa2CO3)=
M(Na2CO3)
26.5 g
=
106 g mo -1
= 0.25 mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。
课本P55
课堂思考
请你总结！
化学方程式表示哪些含义？
质量（宏观）：
粒子数（微观）：
12g 32g 44g
1个 1个 1个
C + O2 CO2
点燃
NA
NA
NA
同时扩大NA倍：
物质的量：
1mol 1mol 1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
课堂小结
物质的量总结
n
m
M
物质的量
质量
摩尔质量
N
NA
微粒个数
阿伏加德罗常数
微观
宏观
随堂演练
1.下列叙述错误的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
A
随堂演练
2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航
天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
B
随堂演练
3.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
D
随堂演练
0.5mol
3mol
1.5mol
1.5NA
1:3
10mol
0.25
随堂演练
5. 练习：（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 g
0.1
0.05
25
（4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 g/mol
36.5
感谢聆听

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