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人教版·高中化学·必修一·第二章第三节
物 质 的 量
第一课时
发现化学计量的奥秘
提出问题
一、称量一定数目的大米的质量，再称取大米的总质量
二、一定数目的大米为一个集合，一共有多少这样的集合
如何快速得到180g蒸馏水中水分子的个数
一、阿伏加德罗常数
国际上规定1mol（摩尔）微粒集合体中所含的微粒数称为阿伏加德罗常数（NA），单位：mol-1。
同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数作为 1 mol的标准。
拉丁文意思为：大量、堆集
阿伏伽德罗常数的计算
算一算：12g 12C中含有多少个碳原子
（每个碳原子质量为1.993×10-23g)？
≈ 6.02×1023个
12g
1.993×10-23g/个
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
惊人！
二、物质的量
国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量 ______ 质量 ______ 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 (符号) 米(m) ______ ______ 秒(s) 安(A) 开(K) ________ 坎(cd)
千克
(kg)
摩(mol)
长度
时间
第26届国际计量大会 将NA 精确到6.02214076×1023mol-1
物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体
练一练 1
1mol大米
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子
3 摩尔 H2O
0.5 摩尔二氧化碳分子
物质的量即是物质的质量，也是物质的数量
摩尔是7个基本物理量之一
错误 大米是宏观物质
错误 指代不明、模糊不清
正确
正确
正确
错误 专用名词，不可拆分或添加
错误 摩尔是单位，物质的量才是基本物理量
二、物质的量
物质的量的四化
1
物质的量是专有名词，表述时不可增减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
专有化
2
只适用于微观粒子（原子、分子、离子、电子、原子团、质子、中子等）
微观化
3
具体化
说中文时必须指明具体粒子的种类，如不能说1mol氧
4
集体化
微粒的集合，数值可为整数或小数
n mol 水中约含有 个水分子
10mol 水中约含有 个水分子
三、物质的量与微粒数
1 mol 水中约含有 个水分子
NA
10NA
nNA
思考： 物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)间之间的关系？
物质的量（n）=
微粒数（N）
阿伏加德罗常数(NA)
微粒数（N）= 物质的量（n) × 阿伏加德罗常数(NA)
练一练 2
1、2molH+中约含有 个H+
2、3.01×1024 个H2O的物质的量为
3、下列数目的各物质中，含原子个数最多的是（ ）
A、1.5mol HCl B、3.01x 1023 个N2 C、12g 12C D、1molCH4
1.204X1024 （2NA）
5mol
如何快速得到180g蒸馏水中水分子的个数呢？
四、物质的量与质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
符号： M
单位: g/mol 或 g.mol-1
粒子符号 相对原子(分子）质量 1mol物质的质量(g)
C 12 12
Al 56 56
H2O 18 18
H2SO4 98 98
摩尔质量
巧合吗？
摩尔质量数值的推演
相对原子质量=
一个原子的真实质量
12C原子的真实质量x1/12
相对原子质量=
一个原子的真实质量
12C原子的真实质量x1/12
x NA
x NA
相对原子质量=
1mol原子的质量
12g x 1/12
相对原子质量=
摩尔质量数值
问题解决
如何快速得到180g蒸馏水中水分子的个数呢？
n(H2O) =
m (H2O)
M（H2O）
=
180g
18g/mol
= 10 mol
N (H2O) =
n (H2O) x NA
= 10 mol x 6.02 x 1023mol-1
= 6.02 x 1024
物质的量（n）=
质量（m）
摩尔质量(M)
物质的量的意义
宏观
物质
微观
粒子
物质的量
微粒数（N）
阿伏加德罗常数(NA)
阿伏加德罗常数(NA)
质量（m）
摩尔质量(M)
摩尔质量(M)
练一练 3
下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ），原子数最多的是（ ）
A、30g NO B、1mol HNO3 C、 3.01x 1023 个O2 D、4g H2
B
D
B
五、化学方程式中化学计量数与物质的量的关系
2H2 + O2 2H2O
点燃
化学计量数
2
1
2
扩大NA倍
2NA
1NA
2NA
微粒个数
2个
1个
2个
物质的量
2mol
1mol
2mol
化学方程式中各物种的化学计量数之比=各物种的物质的量之比
化学计量的奥秘
练一练 4
2H2 + O2 2H2O
点燃
对于反应
请分析下列情况哪种物质过量了？过量了多少？
（1）1 mol H2 与 1 mol O2 反应
（2）4g H2 与 2 mol O2 反应
（3）8g H2 与 32 g O2 反应
4g H2 是 2mol 与 1 mol O2 反应 , 氧气过量1mol
1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应 , 氧气过量0.5mol
8g H2 是4 mol 与 2 mol O2 反应 ,32g 氧气是1mol,H2 过量2mol
小 结
阿伏加德罗常数
物质的量
摩尔质量
物质的量
符号
单位
mol
n
数值
NA=6.02×1023 mol -1
单位
mol -1
数值
单位
等于相对原子或分子质量（ g/mol ）
g/mol
n
谢 谢

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