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(共20张PPT)
氯及其化合物
第一课时
一、氯气的发现史
资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，“绿色”的意思，中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
舍勒（1742-1786）
瑞典化学家舍勒
英国化学家戴维
氯气
发现
确认
二、氯气的物理性质
状态
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
特性
气体
黄绿色
有刺激性气味
有毒
密度比空气大--向上排空气法
能溶于水（25℃，1体积水能溶2体积氯气，氯水--浅黄绿色）
易液化，在低温低压条件下易转变为液氯，储存在钢瓶中
闻气体的方法？
混合物
纯净物
Cl
容易得一个电子
Cl-
氯原子易得电子→氯气是非常活泼得非金属单质,具有强氧化性
请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质？
二、氯气的化学性质
结构决定性质！
从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些性质反应呢？
类比推理
活泼非金属单质
Cl2
O2
类似于O2的化学性质
与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与H2、S、P等非金属单质反应。
二、氯气的化学性质
性质相似
1. 氯气与金属单质的反应
①与钠反应
现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白色的烟
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
②与铜反应
现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水，溶液呈蓝绿色
Cu+Cl2 CuCl2
点燃
③与铁反应
现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟，加水，溶液呈棕黄色
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
注意：
（1）由于Cl2具有很强的氧化性，因此Cl2与变价金属反应（Fe、Cu）时，生成高价态金属氯化物，与氯气的量无关。
（2）常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢瓶储运液氯。
1. 氯气与金属单质的反应
g工业制
2. 氯气与非金属单质化合
H2在Cl2中点燃
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
H2＋Cl2 = 2HCl
点燃
H2和Cl2混合光照
现象：爆炸
工业制盐酸
通过前面观看的氯气与钠、铁、铜和氢气燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有O2参加
②燃烧的本质是氧化还原反应。所有发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧。
思考
二、氯气的化学性质
目前，很多自来水厂用氯气来消毒杀菌。
氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶约2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水，氯水因溶有氯气而显浅黄绿色。
3. 氯气与水的反应
Cl2 + H2O HCl + HClO
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应
3. 氯气与水的反应
次氯酸
次氯酸的性质
1.弱酸性。酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-
2.具有强氧化性。 ①漂白性：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质，发生
的是氧化还原反应，反应不可逆，久置后不再恢复原色。 ②杀菌、消毒 。
3.不稳定性，见光易分解。
新制氯水中的成分
Cl2 HClO H2O
H+ OH- Cl- ClO-
久置氯水中的成分
2HClO==2HCl十O2↑
光照
实验室中新制氯水应如何保存？
棕色试剂瓶避光、密封保存
稀盐酸
Cl2 + H2O HCl + HClO
分子：
离子：
在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
新制氯水
Cl2
Cl-
HClO
H+
强氧化性：能够氧化Fe2+、Br-、I-等
易与Ag+结合:加入AgNO3溶液产生白色沉淀
酸性
使紫色石蕊溶液先变红，后褪色
不稳定性：在强光照射下氯水有气泡产生
新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。因此向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
漂白性
加入活泼金属、碳酸盐产生气泡
使湿润的有色布条或品红褪色
新制氯水中的性质
注意：
新制氯水、久置氯水、液氯的比较
物质 新制氯水 久置氯水 液氯
成分
分类
颜色
性质
保存
Cl2、HClO、H2O
H+、Cl-、ClO-、OH-
Cl2
H2O、
H+、Cl-、OH-
纯净物
黄绿色
氧化性
低温密封在钢瓶中
混合物
浅黄绿色
酸性、氧化性、漂白性
棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配。
混合物
无色
酸性
——
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。
4. 氯气与碱的反应
与NaOH溶液的反应
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
84消毒液、漂白液
有效成分：
NaClO
吸收尾气中的有毒气体Cl2
与Ca(OH)2溶液的反应
2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成分：Ca(ClO)2
用途: 既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。
歧化反应
4. 氯气与碱的反应
真正具有漂白作用的是次氯酸，但漂白粉当中并没有次氯酸，那漂白粉是怎样发挥漂白作用的呢？（漂白原理是什么？）
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
漂白原理：
（强制弱）
漂白液、漂白粉、漂白精的漂白原理相同，在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）。
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漂白粉在空气中长期放置易失效，失效原理是什么？应该如何保存漂白粉？
Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
失效原理：
2HClO 2HCl+O2↑
光照
密封、干燥、避光保存
氯气的性质
Cl2
物理性质
化学性质
黄绿色有刺激性气味有毒气体、密度比空气大、能溶于水（常温1：2）
与金属单质反应（与Na、Fe、Cu）
与非金属单质反应（与H2，点燃和光照）
与水反应
与碱反应
HClO
化学性质
弱酸性、强氧化性（杀菌消毒、漂白性）、不稳定性
（NaClO 、Ca(ClO)2）
漂白液，漂白粉
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
用途
杀菌消毒、制盐酸、漂白液等
课堂小结
好好学习
天天向上
汇报人：WPS

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