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山东省济宁市实验中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是
A．有毒，不能用作食品添加剂
B．使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果
C．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
D．乙醇汽油的使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并用水液封
B．钾、钠等活泼金属着火时可用沙土盖灭
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖
4．下列化学用语或表述正确的是
A．的空间结构：V形 B．丁烯的键线式：
C．的VSEPR模型为四面体形 D．为非极性分子
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．78g晶体所含阴阳离子的总数为3
B．1mol溶于水，溶液中、、HClO粒子数之和为2
C．常温下，将56g铁片放入过量的浓硫酸中，转移的电子数小于3
D．1L0.1溶液中，所含阳离子的总数大于0.2
6．如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现转化①
B．可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒
D．加热可实现转化⑥，加入盐酸可实现转化③
7．用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是
A．利用A装置去除中少量HCl B．利用B装置分离酒精和乙酸
C．比较和的稳定性 D．利用D装置检验化合物中是否含钾元素
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入
B．与反应：
C．少量通入NaClO溶液：
D．向溶液中通入过量
9．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
10．W可与形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的是
A．C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子
B．W与结合前后，N原子的杂化方式未发生变化
C．与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种
D．Q中的作用力有配位键、共价键、氢键
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 检验，是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质
B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是
C 检验溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 若试纸未变蓝，则说明不含
D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．一些合金有“记忆”自己过去形状的能力，被称作“记忆”合金。一种可以通过磁场控制的磁性形状记忆合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．与Al原子距离最近的Al原子有6个
B．该合金的组成为Cu2MnAl
C．Mn原子位于Al原子构成的正八面体空隙之中
D．晶胞的密度为
二、多选题
13．利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的历程如图。下列说法错误的是
A．Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用
B．用该法处理后水体的pH减小
C．过程②中发生的离子反应方程式：
D．过程③生成的与过程④消耗的数目相等时转移的电子数目也相等
14．某化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是前四周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、W处于同一周期，Y基态原子各能级电子数相同，Q基态原子M层未成对电子数为4。下列说法错误的是
A．、的中心原子杂化方式相同
B．第二电离能：Z>W>Y
C．Q元素位于周期表d区的第Ⅷ族
D．基态中心离子Q核外电子有15种空间运动状态
15．工业上用粗盐水(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下。下列说法不正确的是
A．流程Ⅰ是对粗盐水进行提纯，其中试剂2为溶液
B．流程Ⅱ是制取，其中气体1为
C．流程Ⅱ后的“滤液1”大量存在的离子有、和
D．“侯氏制碱法”中可以循环利用的物质有NaCl和
三、解答题
16．实验室常见气体制备装置及收集方法如图：
(1)实验室中可用装置a制取或，反应的化学方程式分别为 、 。
(2)实验室中可用装置b制取、、、、、等气体，则制取的化学方程式为 ，制取的化学方程式为 。若利用该装置用浓氨水和NaOH固体制取，其原理是 。
(3)实验室用过氧化氢溶液及少量制取，可选用 (填字母)装置收集。
17．一种比率型光声半导体纳米聚合物探针可用来评估动脉粥样硬化斑块的易损性。制备该聚合物的反应物之一MDAPROBE的结构如图所示。
回答下列问题：
(1)N在周期表中的位置为 ，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ，该分子中碳原子的杂化方式为 。
(2)中存在类似于苯分子中的大π键，可表示为，p轨道提供2个电子形成大π键的是 (填“①”或“②”)号N原子。
(3)另一种比率光声探针中F—B—F键角 中F—B—F键角(填“>”、“<”或“=”)。为含大π键的缺电子结构，通入水中产生三种酸，分别为、HF和 (填化学式)，B—F键长 (填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
18．“84”消毒液、、等含氯化合物常用作杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室欲配制溶液，下列操作正确的是 (填标号)；用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是 (填化学方程式)。
(2)是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。
①仪器a的名称是 ，装置A中生成的化学方程式为 ，反应过程中不断缓慢通入的主要目的是 。
②装置B的作用是 。
③装置C中与反应的物质的量之比是 。
19．晶体的结构决定其性质，研究晶体结构具有重要意义。
(1)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为 。灰锡晶胞沿体对角线投影如图乙所示，则位于晶胞内部的Sn原子的投影位置为 (用序号表示)。
(2)NiO晶体与NaCl晶体结构相似
①周围距离最近且相等的有 个，距离最近的两个间距为apm，则NiO晶体的密度为 。(设阿伏加德罗常数的值为)
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如下缺陷：出现空缺，部分空缺被取代，晶体仍呈电中性。经测定该晶体的化学式为，则晶体中的与离子数之比为 。
③、、Na和在100℃下反应生成物质甲和乙，甲的晶体结构如图所示。写出甲物质的化学式 该反应的化学方程式 。
20．金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属。以含钴废料(主要成分为，含有少量CaO、NiO、和Ti的化合物)为原料制备的流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为 。
(2)“滤渣1”的成分是 (填化学式)。
(3)“除钛”时，生成的离子方程式为 。
(4)“调pH”时，pH越低，“除钙”时所需NaF越多，原因是 。
(5)已知：萃取率。萃取剂P507对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则萃取应选择的最佳pH在 左右。若用等体积有机萃取剂连续萃取三次，每次萃取率均为80%，则经过三次萃取后，的总萃取率为 。
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．C
5．B
6．A
7．C
8．B
9．C
10．C
11．B
12．AD
13．BD
14．BD
15．AC
16．(1) (或)
(2) 把氨水滴加到NaOH固体上，NaOH溶于水放出热量可促进的分解；NaOH溶于水电离产生的促使平衡逆向移动，导致放出
(3)c或e
17．(1) 第二周期第ⅤA族 N＞O＞C sp2和sp3
(2)②
(3) < H3BO3 < BF3中B采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，且分子内含大π键，HBF4中不存在离域π键，因此B—F键长18．(1) B
(2) 分液漏斗 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O 防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸 安全瓶，防止倒吸 2:1
19．(1) 1，2，4，6(或1，3，5，7)
(2) 6 11∶1
20．(1)
(2)
(3)
(4)F-能与H+反应生成HF，且pH越低，溶液中越大，则结合的F-的物质的量越多
(5) 4.0 99.2%

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