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云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题
一、单选题
1．下列化学用语正确的是
A．正丁烷的结构简式： B．丙烷分子的空间填充模型：
C．甲烷分子的球棍模型： D．羟基的电子式：
2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
3．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是
A．左瓶的灯泡发光
B．右瓶的铜棒变粗
C．右瓶中铁棒为正极
D．左瓶：Fe 2e ===Fe2+
4．下列有关硅酸盐的叙述，正确的是
A．大部分硅酸盐都易溶于水，是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用做建筑黏合剂
B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：
C．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红
D．石棉可表示为氧化物形式：
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
A．铁在硫蒸气中燃烧
B．HNO3与Cu反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水
D．硫酸中加入锌粉
6．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是
A．
B．
C．
D．
7．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
8．下列过程中发生了加成反应的是（ ）
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水
D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
9．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2
B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2
C．2H2OO2↑＋2H2↑
D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO
10．下列关于化学键的说法正确的是
A．单质分子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂
D．非极性键只存在于双原子单质分子里
11．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是
A．二者燃烧时现象完全相同
B．点燃前都不需验纯
C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮且伴有黑烟
D．二者燃烧时都有黑烟生成
12．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
13．“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者，在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．操作①为过滤
B．操作②为蒸馏
C．由提取方法可知黄芩苷在温度高的水中的溶解度大于常温
D．黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键
14．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是
A．甘油 B．吗啡 C．冰毒 D．海洛因
15．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
A．试剂1可以选用石灰乳
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2
C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
16．下列实验装置与操作都正确的是
A B C D
灼烧海带 稀释浓硫酸 分离和 提纯胶体
A．A B．B C．C D．D
17．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会因时间而改变
A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③
18．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，已知常温下青蒿素为液体。下列有关说法正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5
C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D．1mol青蒿素中含11molH2
19．利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系(其中为高铁酸根，铁元素为价)，下列说法正确的是
A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B．欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加溶液
C．转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色
D．转化⑤中可用于自来水消毒杀菌，的消毒效率是等物质的量的的1.5倍
20．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是
A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
二、解答题
21．如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。

已知：。
(1)A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为 。
(2)与B互为同分异构体的有机物的结构简式为： 。
(3)请写出反应②的化学方程式： 。
(4)D分子中官能团的名称为 。
(5)反应⑤的反应类型为 。
(6)有机物G的结构简式为 。
(7)电解质为NaOH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为 。
22．蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验(如图)
(1)蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的 (填序号)。
(2)此实验中，检验所用的试剂名称为 ，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为 。
(3)下列说法不合理的是_____(填序号)。
A．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
B．由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素
C．仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素
D．灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和
洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。
请根据上述实验，回答：
(4)步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是 。
(5)步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是 。
23．废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：
已知：（未配平）。
(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的 （填化学式）。
(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是 为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 。
(3)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为 ，你认为操作③中检测的方法及现象是 时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是 （答一条即可）。
三、填空题
24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题(回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号)：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)写出由①②两元素组成的，且①的质量分数最高的物质的分子式： 。写出该化合物与⑧的单质发生置换反应的化学方程式： 。
(3)元素⑥的最高价氧化物可与元素⑤的氢氧化物的水溶液发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
(4)元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，将2L甲气体与1.5L乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收(没有气体残留)，所生成的含氧酸盐的化学式是 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．C
7．C
8．B
9．D
10．C
11．C
12．D
13．B
14．A
15．C
16．B
17．B
18．A
19．D
20．D
21．(1)
(2)
(3)
(4)羧基
(5)加成反应
(6)
(7)
22．(1)AB
(2) 硫氰化钾溶液
(3)BC
(4)向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~3次
(5)偏高
(6)溶液能够在氧化的同时也将氧化为(或步骤Ⅰ中盐酸羟胺加过量，被高锰酸钾氧化，合理答案均给分)
23．(1)NH4Cl、ZnCl2
(2) 除去碳单质
(3) 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净 有利于低温条件下快速干燥
24．(1)
(2)
(3)
(4)

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