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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第二课时 氧化钠与过氧化钠
【思考与讨论】
（1）回忆前面做过的实验，请描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
物质 氧化钠 过氧化钠
化学式
颜色状态
氧的价态
阴、阳离子
Na2O
Na2O2
-1
白色固体
淡黄色固体
-2
Na+、O2
Na+、O2-
2-
氧化钠除了能跟H2O反应，还能跟那些物质反应？
【思考与讨论】
（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
1. 氧化钠（Na2O）
（1）物理性质：白色固体。
（2）化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
①跟水反应：
②跟盐酸反应：
③跟CO2反应：
Na2O2能否与H2O反应，是否是碱性氧化物？
【实验2-3】
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，
立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用
手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液
的酸碱性。
实验现象：
试管中有气泡产生，带火星的木条复燃，试管外壁发热，pH试纸变蓝。
实验现象：
实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。
反应的化学方程式：
试管中有气泡产生，带火星的木条复燃，试管外壁发热，
pH试纸变蓝， 后褪色。
有气体生成，该气体是O2
该反应放热
有碱性物质生成
有强氧化性物质
2. 过氧化钠（Na2O2）
（1）物理性质：淡黄色固体
（2）化学性质：
①与水反应：
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
Na2O2
Na2O2
Na2O2是一种强氧化剂
Na2O2不是碱性氧化物，它是一种过氧化物
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
得2e－
失2e－
②与CO2反应：
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
Na2O2
Na2O2
③具有强氧化性：能氧化S2-、SO2、Fe2+、酸碱指示剂等。
具有杀菌、消毒、漂白的作用
漂白性：能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
（3）用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂、强氧化剂和漂白剂。
小 结：氧化钠和过氧化钠对比
物质 Na2O Na2O2
色态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
氧的价态 －2 －1
生成条件 常温下缓慢氧化 加热或点燃
热稳定性 不稳定 较稳定
练习：下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. Na2O比Na2O2稳定
B. 均可以与CO2、H2O反应产生O2
C. 所含氧元素的化合价均为-2
D. 阴、阳离子的个数比均为1：2
D
练习：向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（ ）
A. 最后溶液变蓝色
B. 溶液先变蓝色最后褪色
C. 溶液仍为紫色
D. 因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
B
练习：对于反应 ，下列说法中正确的是（ ）
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C. 该反应中电子转移的数目为4e-
D. 每有18g的H2O与足量的Na2O2反应，则产生氧气的质量为32g
B
思维拓展
思维拓展
探究Na2O2与H2O、CO2反应的关系
1、分子个数的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者混合物，当它们通过足量的Na2O2时， CO2或H2O与放出O2的分子个数之比为2：1。
当给出足量的过氧化钠， CO2或H2O与放出O2的分子个数有什么关系？
2、固体质量的关系：相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：“Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH”(实际上两反应不能发生)
反应前后固体质量有什么变化？
思维拓展
思维拓展
探究Na2O2与H2O、CO2反应的关系
3、电子转移的关系：实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应，所以Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 molO2转移2 mole－
4、先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
练习：把2.1gCO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A 2.1g B 3.6g
C 7.2g D 无法确定
A
小 结：氧化钠和过氧化钠对比
物质 Na2O Na2O2
与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑
与CO2 反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸反应 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
相互转化 2Na2O＋O2 === 2Na2O2

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