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人教版 普通高中教科书 必修一
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物 (第一课时)
日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？
》》》有没有一种金属被用刀切割时可让我们体会‘削“铁”如泥’的感觉呢？
》》》俗话说“水火不相容”。水一定可以灭火吗？
物质性质的研究，一般的研究思路：
结构
预测
性质
实验验证
结论
你能预测一下钠的性质吗？
思考与讨论：
（小组合作）
2 8
+11
1
2 8
+11
钠的结构
极易失去最外层电子
自然界中钠元素均以化合物形式存在
思考与讨论：
①金属钠与煤油的密度关系？
②金属钠的硬度如何？
③钠被切开后切面什么颜色？
④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
实验·探究2-1
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切开，观察切面的光泽和颜色。
钠在空气中能稳定存在吗？
银白色金属钠
在空气迅速被氧化变暗
物理性质：
1. 颜色 状态：银白色的固体
2.硬度：小（质软）
Na的性质
3.密度：比煤油大
问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
0 0 +1 -2
白色固体
现象：
化学方程式：
钠受热熔化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
2Na + O2 = Na2O2
取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上加热，观察现象：
①钠的形状是否有变化？
②火焰是什么颜色？
③生成物是什么颜色？
淡黄色固体
实验·探究2-2
钠在加热条件下有何变化？
0 0 +1 -1
将钠在空气中加热现象拖入框中从左到右进行排序
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放入水中，注意观察现象
实验·探究2-3
钠与水会反应吗？
观察提示：
1. 注意钠在水中的位置，形状。
2. 听到什么声音。
3. 溶液颜色的变化。
实验现象与结论
结论
浮
现 象
熔
红
响
游
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生
反应剧烈，有气体产生
有碱生成，NaOH
金属钠与水反应生成的气体是什么？
Na + H2O NaOH + H2
思考交流
Na + H2O NaOH + O2
Na + H2O NaOH +
0 +1 +1 0
0 -2 +1 0
2Na+2H2O = 2NaOH+H2
完成反应的化学方程式,并写出离子方程式：
归纳总结
根据实验2-1,2-2 和2-3总结钠的物理性质和化学性质
钠的物理性质：银白色，具有金属光泽，固体，熔点 低，硬度小，密度小于水大于煤油
钠的化学性质：易失电子，作还原剂，强的还原性
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
知识运用
【问题1】钠为什么要保存在煤油中？
①隔绝空气
②钠不与煤油反应
③钠的密度比煤油的密度大
【问题2】水一定可以灭火吗？
思考：为什么自然界金属大多以化合态存在？
金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
知识拓展
小结
课堂检测
1.钠着火时，应如何灭火？
2.钠能否保存在四氯化碳(1.595g/cm3）中？
钠的密度比四氯化碳小，起不到隔绝空气的作用
干沙土扑灭
3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关
的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
C
4. 在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在煤油层中
C、钠在煤油的液面上反应并四处游动
D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
D
作业布置
1.课后习题3、4题。
2.探究作业：钠和硫酸铜溶液的反应。

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